镁、铝沉淀及图象分析

1、镁、铝沉淀及图象分析1、0.2mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，加入0.4mol/L NaOH溶液，为得到澄清溶液，最少需加入NaOH溶液的体积(mL)为A、200 B、300 C、400 D、7002向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是A、1mol/L B、2mol/L C、5mol/L D、8mol/L3欲使AlCl3溶液中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是 欲使NaAlO2溶液中的铝元素全部沉淀，最好通入的试剂是A、NaOH B、NH3·H2O C、HCl D、CO24有2

2、00ml MgC12和ALC13的混合溶液，其中Mg2+为0.2mol/l ，Cl为1.3mol/l ，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/l NaOH溶液的体积为（ ） A 40ml B 72ml C 80ml D 128ml5将10ml 0.1ml/l的AlC13溶液与40ml 0.1mol/l的KOH溶液混合，所得溶液中各种微粒的物质的量的浓度大小顺序是（ ） A K+>C1->OH->Al(OH)3> Al3+ B K+>C1->AlO2->H+> OH- C C1->K+>AlO2->Al3+>

3、 OH- D K+>C1->AlO2->OH-> H+6、将一定量的金属钠放入100mL，0.25mol/L的AlCl3溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质量是（ ）（A）2.3g （B）1.72g （C）0.575g （D）3.45g7现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200毫升，其中Mg2+的浓度为2摩/升，SO42-的浓度为5摩/升，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6摩/升氢氧化钠（ ）A、1.5升 B、1.75升 C、1.8升 D、2升8将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝

4、量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是：A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：79、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）A B C D 10、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是11将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量

5、n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是ABCDXH2SNaOHNH3HClYNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO212有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）13某学生在实验室做了如下5个实验：（1）在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量（2）在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量（3）在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量（4）在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量（5）在强酸溶液中加入偏铝酸钠溶液直至过量 根据以上实验画出下图的5个图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标

6、为溶液中加入物质的物质的量）实验与图象对立关系正确的是：A、（1）和（a） B、（2）和（b） C、（3）和（e） D、(4)和（d）14、现有MgSO4 和Al2(SO4)3的混合溶液，其中 Mg2+浓度为2mol/L, SO42-浓度为 6.5mol/L。若将 200mL此混和溶液中的Mg2+和 Al3+分离，至少应加入 1.6mol/L苛性钠溶液的体积多少升？15已知某溶液中含Fe3+、Al3+共0.1mol，逐渐滴入3mol/L NaOH溶液得到沉淀的量如图所示。则此溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为：_。16.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水

7、中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示： (a)混合物中NaOH的质量为 ，(b)混合物中AlCl3质量为 (c)混合物中MgCl2质量为 ， (d)P点表示盐酸的体积是 。17向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。18.现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+物质和Fe3+的物质的量之和为0.1mol。在此溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+

8、物质的量与总物质的量比值为x。（1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？ （2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围，请在图中画出沉淀总量(mol)随x（O1）变化的曲线。    （3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol（A为合理数值），其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量。（用含A、x的式子表示。）19.某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色

9、固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。可知溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之比为 ，所加的淡黄色固体是 。20.向明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。（1）写出可能发生的有关反应的离子方程式： 。（2）上图中，纵坐标表示生成沉淀物的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol 时，生成的每一种沉淀物的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线（在曲线上标明沉淀的化学式）。（3）当向a L的明矾溶液中物质的量浓度为M mol/L滴加的Ba(OH)2溶液b L（物质的量浓度为N mol/L），用含a、M、N的代数式表示（在上图所表示的范围内）：当b满足 条件时，沉淀物的总的物质的量为最大值。判断依据的反应方程式为： 当b满足 条件时，沉淀物的质量为最大值。判断依据的反应方程式为： 。 1、C 2、A C 3、B D 4、C 5、D 6、A 7、A 8 、B D 9 、A 10 、C 11、D12 、A 1