(完整word版)人教版必修二第二章复习题含答案,推荐文档

1、章末检测卷（二）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意）1 .在西部大开发中，国家投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是（）A. COB. CH4C. H2D. NH3答案 B激光2 .据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H20=2H2 T + O2T ,下列说法正确的是 （）A.水的分解反应是放热反应B.氢气是一次能源C.使用氢气作燃料将会增加温室效应D.在这一反应中，光能转化为化学能答案 D解析 水的分解反应是

2、吸热反应；H2是二次能源；H2是清洁能源，不会增加温室效应。3 .太阳能的开发和利用是 21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：盐熔点c熔化吸热一 1kJ mol 1参考价格 元11CaCl 2 6H 2O29.937.3780850Na2SO4 10H2O32.477.0800900Na2HPO4 12H2O35.1100.11 600 2 000Na2s2O3 5H2O45.049.71 400 1 800其中最适宜作为储能介质的是 （）A. CaC12 6H20B. Na2s04 10H2OC.

3、Na2HP04 12H2OD . Na2s203 5H2O答案 B 解析 该盐应是熔点不能太高，熔化吸热应较高，价格适中。4 .绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）太阳能风能石油煤潮汐能木材A. B. C. D.答案 D 解析 石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物（如二氧化硫等）。5 .下列措施不符合节能减排的是 （）A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池

4、中发酵产生沼气，作家庭燃气答案 A 解析 火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故 A项不符；太阳能热水器，使用太阳能,是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原料的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的， D项符合。6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案 A 解析 造成温室效应白气体包含 CO2和CH4,但不包含N2o7 .观察右图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是()A.开始反应时，正反应速率

5、最大，逆反应速率为零8 .随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C.反应到达ti时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D.反应在ti之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态答案 C 解析 可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，并不等于零。8 .反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变,充入N 2使容器体积变大A. B. C. D.答案 C解析增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对反应速率无影响。9

6、 . 800 C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g) + C(g)B.前2 min A的分解速率为 0.1 mol L. 1 min 1C.开始时，正、逆反应同时开始D. 2 min时，A、B、C的浓度之比为 2 ： 3 ： 1答案 C解析 根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此 A为反应物，B、C为生成物，根据0.4 mol L,1 0.2 mol L 1浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g) + C(g), A正确；前2 min , v(A) =2mn= 0.1 mol L 1

7、min 1, B正确；开始时加入的物质为A和B,没有C, C错误；根据图像，2 min时，A、B、C 的浓度分别为 0.2 mol L，1、0.3 mol L1、0.1 mol L 1, D 正确。10.已知金属单质 X、Y、Z、W之间有下列关系： 2X + 3Y 2+ =2X 3+ + 3Y;Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ()A. X>Z>Y>WB. Z>W>X>Y C. Z>Y>X>W D. Z>X>Y>W答案 D解

8、析 由信息可得还原性X>Y ,由可得还原性Z>X ,由可得还原性Y>W ,所以Z>X>Y>W 。11 .下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()A . H2(g) + Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B. 2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变高温，一、一 ，一 C. CaCO3(s)CO2(g) + CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持 3 ： 1答案 D解析 A项，该反应体系在恒温

9、、恒容下气体的颜色保持不变，即B2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明 NO2和N2O4的物质的量保持不变，反 应处于平衡状态；C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；D项，对于化学反应 3H2(g) + N2(g)2NH3(g),如果开始时加入的物质的物质的量之比是n(H2): n(N2)=3 ： 1的混合气体，或加入的是纯 NH3,在反应从开始到化学平衡状态，始终是n(H2): n(N2)=3 ： 1,因此，n(H2)： n(N2)= 3 ： 1的状态不一定是平衡状态。12 .在4 L密闭

10、容器中充入 6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g)+ xD(g),达到平衡时，生成了 2 mol C,经测定，D的浓度为0.5 mol L，下列判断正确的是()A. x= 1B. B的转化率为 20% C.平衡时 A的浓度为1.50 mol L71D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%答案 B解析 n(D) =0.5 mol L 1X4 L = 2 mol,所以 x=2。3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g)起始(mol)6500变化(mol)3122平衡(mol)3422B 的转化率=1m&qu

11、ot;x 100% = 20%, c(A)平=3 = 0.75 mol L 1, n 平=(3 +4 +2+2)mol = 11 mol = n始=6 5 mol4 Lmol+5 mol =11 mol。总的物质的量不变，压强不变。13. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是()Pl电极(b)KOM溶液A . O2在电极b上发生还原反应 B.溶液中OH向电极a移动C.反应消耗的 NH3与O2的物质的量之比为 4 : 5A正确；溶液中阴离子氢氧根离子移向D.负极的电极反应式为 2NH3 6e + 6OH =N2 + 6H2O 答案 C 解析 构

12、成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，负极a极，B正确；1 mol NH 3反应生成氮气转移 3 mol电子，1 mol O2反应车t移4 mol电子，根据电子转移守恒，消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4 ： 3, C错误；负极的电极反应式为 2NH3 6e+6OH=N2+ 6H2O, D 正确。14. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学r-特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总含A&5Ag方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O + 2Ag。下列有关说法正确的是()W箫您A . 2 mol Cu与1 mol

13、 Ag 2O的总能量低于 1 mol CU2O与2 mol Ag具有的总能量B.负极的电极反应式为 2Cu + 2OH 2e =Cu2O + H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD,电池工作时，OH一向正极移动答案 B解析 由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；Cu在反应中失电子，为原电池白负极，故电流方向为Ag2OCu , C项错误；电池工作时，电池内部OH移向负极，D项错误。15. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。 当往试管中滴加试剂 Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关

14、于该反应的下列叙述中正确的是()该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于 能量转化为热能而释放出来。A. B.C. D.答案 B 解析 X+2Y=2Z应为放热反应。、非选择题(本题包括5小题，共55分)16. (8分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应是 热反应。反应过程(填“”或"&

15、quot;)的能量变化可用下图表示。(2)中发生反应的离子方程式是 在该反应中，作为还原剂的物质是 (填化学式)。答案 (1)放 吸 (2)6H + + 2Al=2Al 3+ 3H 2 T Al17. (14分)在200 C时，将a mol H 2(g)和b mol I 2(g)充入到体积为 V L的密闭容器中，发生反应：I2(g) +H2(g) 2HI(g)。反应刚开始时，由于c(H2)=, c(I2)=,而c(HI)=,所以化学反应速率 (填 "V正"或"v逆"，下同)最大而 最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(

16、H2)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，C(l2),而c(HI) ,从而化学反应速率 v正,而v逆。(3)当反应进行到v正与v逆 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压 强(或各组分的分压)都将。答案 (1)号 mol L 1 b mol L 1 0 v 正 v 逆(2)减小 减小 增大 减小 增大(3)相等 保持不变解析 在化学平衡建立的过程中，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI,逆反应速率最小为 0,随反应进行C(H2)和c(l2

17、)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直 到平衡时，vf = v逆，反应体系中各组分的浓度不变，百分含量也不变，由于反应前后气体的物质的量不 变，故平衡时总压强不变。18. (12分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生 产、生活提供能量。(1)甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意 (填“是”或“否”)。若 不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式： 。(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag + + Cu=Cu/+2Ag设计的原电池如图所示：一-IW1三一三- -二三遇事 二三-= 1z-e-l_j-=负极的材

18、料是，发生的电极反应为;外电路中的电子是从 电极流向 电极。(写出电极材料的名称)当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g,则该原电池反应共转移了的电子数目是 。请指出该原电池装置的一个缺点： 。答案(1)否非自发进行的氧化还原反应均不可以设计成原电池，如C+CO2=2CO,不能设计成原电池(2)铜 Cu 2e-=Cu2+铜 银0.05Na(或3.01 乂 1022)能量利用率低，不能提供持续稳定的电流解析 （2）正极：Ag+ e = Ag0.05 mol 0.05 mol转移电子数为0.05Nao19. (10分)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答下列问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为Fe2(SO4)3更为 合理，其理由是 ,写出H2O2在二氧化镒催化作用下发生反应的化学方程式：c9(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的