中考化学溶液溶解度训练1

1、中考化学溶液溶解度训练1一、溶液选择题1 .甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中，正确的是0 10 20 3。温度七A. 10C时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C. 20c时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D. 30c时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至 20C,甲、乙溶液均为饱和溶 液【答案】D【解析】A. 10C时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故 A错误；B.通过升温可以将甲的 饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故 B错误；C. 20 c时，在甲乙的饱和溶液中，甲 溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶

2、液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C错误；D. 30c时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至 20C,甲、乙溶液均为 饱和溶液，因为在 20 C,甲、乙的溶解度相等，都是40g,故D正确；故选Do点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高 而增大，10c时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和 溶液；20c时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的 质量分数；30c时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至 20 C,甲、乙溶液均 为饱和溶液，因为在 20 C,甲、乙的溶解度相

3、等，都是 40g。2.配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗C.用托盘天平称量氯化钠时，放祛码的托盘上忘了放纸D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出【答案】D【解析】A.用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错 误；B.配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C.用托盘天平称量氯化钠时，放祛码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故 配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故

4、溶液中溶质的质量分 数偏大，正确。故选 D3.实验室用KC1Q制氧气并回收 MnO2和KCl,下列操作不规范的是（）A.用装置甲收集氧气B.用装置乙溶解完全反应后的固体C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液D.用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故 A正确；B、氯化钾易溶于水，二氧化镒难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故确；C过滤时要用玻壬棒引流，故C正确；D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。故选Do4.氯化俊和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 （）A. 50c时，氯化俊的溶解度大于硝酸钾B. a

5、C时，氯化俊与硝酸钾溶液的质量分数相等C.将60 c的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D. 40c时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50c时，硝酸钾的溶解度大于氯化俊的，故A不正确；B、aC时，硝酸钾和氯化俊的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故 B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度白升高明显增大，将60c时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40c时，硝酸钾的溶解度为 64g,则

6、50g水中最多溶解硝酸钾 32g,所得溶液的溶质质量分数为2g 100% 39% ,故D正确。32g+50g故选D。5.如图是三种固体物质 a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是A. 11C时三种物质溶解度的大小为b>a=cB,将12c时a的饱和溶液150g降温到tiC时，析出溶质 30gC.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法 D. 12c时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成 3g不饱和深【答案】D【解析】A.由溶解度曲线可知tiC时三种物质溶解度的大小为b>a=c,故A正确；B,将12c时a的溶解度是50g,饱和溶液150g中含溶质5

7、0g,当降温到tiC时，因tiC时a物质 的溶解度为20g,因此会析出溶质 30g,故B正确；C. a的溶解度随温度升高增大且影响 较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故C正确；D.从图象中可以看出12c时，a物质的溶解度为50g,即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成 150g溶液，比值为 1: 2： 3,故12c时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故 D不正确；故选D。6.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是（）A.甲、乙、丙三种物质的溶解度都

8、随温度升高而增大B. 12c时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小C.将tiC时的丙的饱和溶液升温至 tzC,溶质的质量分数减小 D.将12c时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液 【答案】A 【解析】A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确；B、12c时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面， 溶解度最小，故正确；C、tiC时的丙的饱和溶液升温至 t2C,丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减 小，故正确；D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将12c时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱和，故正确。 点睛：固体溶解度曲线的

9、作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1 .点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2 .线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方

10、面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3 .面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液; 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度

11、时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4 .交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。7.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 12 c时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.分别将t3 C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 C,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙丙甲C.甲的溶解度随温度的升高而增大D. t1 C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分

12、数为28.6%【答案】B【解析】A根据溶解度曲线的交点解答；日据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；C根据溶解度曲线解答；D根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A、根据题中溶解度曲线图可知12c时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；日 根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将13c时甲、乙的饱和溶液降温至tiC,都有晶体析出，都成为 tiC时的饱和溶液，但由于在 tiC,乙的溶解度大于 甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将13c时丙的饱和溶液降温至tiC,变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂

13、质量都不变，而通过观察，丙在13c时的溶解度要小于甲在tiC时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲 丙， 错误；C根据题中溶解度曲线图可知 ，甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；D tiC时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40 g40g i00gi00%=28.6% 故正确。故选Bo8.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（1 日A.降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液B. 12c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C. ti时，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D,将甲、乙、丙的饱和溶液从 12c降至tiC,溶质

14、质量分数由大到小的顺序是乙甲丙【答案】A【解析】A.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度能使接近饱和的丙溶液 变为饱和溶液，故 A错误；B.通过分析溶解度曲线可知，12c时，甲物质的溶解度大于乙 物质的溶解度，故 B正确；C. tiC时，甲、丙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质 质量分数相等，故 C正确；D. tie时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大 温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照12c时的溶解度进行计算，所以将甲、乙、丙的饱和溶液从12c降至tiC,溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙，故D正确；故选Ao点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出

15、某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。9.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0 10 20130温度七A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. tC时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. 10C时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0tC时，乙的溶解度大

16、于甲的溶解度，选项 A错误；B、tC时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项 B正确；C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；D、过10c作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此 时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。故选B。KNO和KCl在不同温度时的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是10 30 30 40 50 60 温度fCA.温度低于40c时，KNO的溶解度一定小于 KCl的溶解度B,将等质量的KNO和KCl的饱和溶液从60c降温到20C,析出晶体

17、的质量KNO大于KClC.将10 c时KN® KCl的饱和溶液升温至 60 C, KNO溶液中溶质的质量分数比KCl大D.将20 c时100gKCl的饱和溶液升温至 60 C,需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰 好饱和【答案】B【解析】A、在30C-40c时，两条曲线有交点，此时KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等，故错误；B、将等质量的 KNQ和KCl的饱和溶液从60 c降温到20 C , KNO3的溶解度比KCl的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO3大于KCl,故正确；C、将10 c时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，根据饱和溶液溶质的质量分数公式溶解度100g+溶解度

18、100%可知，将10c时KNQ、KCl的饱和溶液溶质质量分数KCl大于KNO3,升温至60C, KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3溶液中溶质的质量分数比 KCl小，故错误；D、20c时，KCl的溶解度为34.0g, 60c时，KCl的溶解度为45.5g,如果水为100g饱和溶 液从20c时升温至60 C,需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为 100g溶液,故错误。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:1 .点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度

19、和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2 .线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温

20、度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3 .面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第

21、二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4 .交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。11.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/ C0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0!'0 ti t:温度七依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B. tiC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g至35.0 g之间C. 12c时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D.氯

22、化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶 解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，tiC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度白升高而减小，所以12c时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。 故选D。12.右图是NaCk MgSO4的溶解度曲线

23、.下列说法正确的是（）-：:：MgSCtI i 一 J i 1 i l i. t 1Tti t3A.只有在tiC时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B. tiCt3C, MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在12c时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从13c降至12 c时，有晶体析出 【答案】C 【解析】根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即tiC和12c时，两物质的溶解度相等，故 A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在tiC13c时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故 B错误；在t2C时，由于硫 酸镁的溶

24、解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t2-t3C ,硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从13 c降至12c时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故 D错 误。【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B.温度不变时，向该溶液中加入少量 KNO晶体，晶体不

25、再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C.取少量该溶液，升温后无KNO晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液；D.取少量该溶液，降温到10c时，有 KNO晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度变小。选B点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。13 .下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线。下列说法正确的是（）A. 40 g M放入150 g水中形成不饱和溶液B. tC时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2： 5C. 80 g N放入150 g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于tCD. 200 g N的溶液，蒸

26、发60 g水、冷却至tC后得到40 g晶体，原溶液溶质的质量分数为 40%【答案】B【解析】试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温 度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，tC时，M的溶解度为40g,则在100g水中达到饱和态溶解的M质量为40g,故tC时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g: 100g=2 ： 5,正确，C、tC时，N的溶解度为40g,那么150g水最多只能 溶解60gN,而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于tC,错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至tC后得到40g晶体，最终

27、得到100g tC时的 饱和溶液，根据tC时，N的溶解度为40g,可计算出100g tC时的饱和溶液中含溶质N的质量=100gX 40g/140g=28.6g则原200gN的溶液含溶质 N的质量=28.6g+40g=68.6g,故原溶 液溶质的质量分数=68.6g/200gx 100%=34.3%错误，故选B 考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算14 . 10%的KNO3不饱和溶液100 g,在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为 20%,下列方法中，最可行的是（）A.再加入12.5 g KNC3溶解完B.再加入10 g KNO3溶解完C.再加入100 g 10%的KNO3溶

28、液D.恒温蒸发掉45 g水【答案】A【解析】 【详解】A、如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x,则100g 10%+x100g+xX 100%20%, x= 12.5 g加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%,故可行；B、加入10 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%,故不可行；G加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%,故不可行；D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y,则100g 10%X100%= 20%, y=50 go蒸发掉45 g水后所得溶放中溶质质量分数小于20%,100g-y故不可行。故选A。15.如图是a

29、、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A.将固体研碎可增大固体在水中的溶解度B.将t1C b的饱和溶液升温至t2C,溶质质量分数增大C.将12c a的饱和溶液降温至tC,析出晶体质量为 30gD.当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯 a【答案】D【解析】【分析】A、根据物质的溶解度只随温度的变化而变化分析；B、根据b物质的溶解度随温度升高而增大，及溶质的质量分数变化分析；C、根据溶解度曲线图，判断晶体析出情况；D、根据物质的溶解度随温度变化情况分析。【详解】A、物质的溶解度只随温度的变化而变化，将固体研碎不能增大固体在水中的溶解度，故A选项说法错误；B、由图可知：b的溶解度随温度的

30、升高变化不大，将tC时b物质的饱和溶液升温至 12c（溶剂量不变），b变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，故 B选项说法错误；C、将12c a的饱和溶液降温至trc,析出晶体质量不一定为30g,选项中没有说明饱和溶液的质量，故C选项说法错误；D、a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度受温度影响不大，当 a中混有少量b时,可采用降温结晶的方法提纯 a,故D选项说法正确。故选 Do【点睛】 掌握固体溶解度曲线及其应用、结晶的方法、溶质的质量分数等是正确解答本题的关键。16.下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的

31、饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是溶解度/g（犯母川田4NH4&P0*020 40- 图一36。疝度/CY的饱和溶液固体A. 10 C时，物质溶解度大小关系为：> >>B. X 为 Ca（SQ）3,Y 不一一定是 NHHPOC.若NHHP。中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液 ，再降温结晶除去 D. 20 c时，将40NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，10c时，物质溶解度关系为，故A正确；B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，Ce2（SO4）3的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析

32、出的晶体为Ce2（SO4）3；硝酸俊溶于水使溶液温度升高降低，NHH2P04和NaCl的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体是 NHH2P。或NaCl,故B正确；C、磷酸二氢钱受温度 变化影响较大，所以若 NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，提纯NH4H2PO4可用降温结晶的方 法，故C正确；D、22c时，氯化钠的溶解度是 36g,将40NaCl力口入至ij 100g水中，所得溶 液中溶质和溶剂的质量比是36g:100g=9:25,故D错误。故选D。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱

33、和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。17 .如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ a> b>cA.B.C.D.P点表示tiC时，a、c两溶液的溶质质量分数相等将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法12c时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到 75g a的饱和溶液将tiC时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2C,其溶质 质量分数由大到小的顺序是【答案】C【解析】A、tiC时，a、c两种物质的溶解度都是 20g,溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质量

34、 分数，错误；B、c的溶解度随温度的降低而升高，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；C. 12c时，a的溶解度是50g, 12c时，100g水中最多溶解50g的a, 50g的水最多溶解25g的a,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到 75g a的 饱和溶液，正确； D 将tiC的三种物质的饱和溶液升温到t2C, c会析出晶体，仍然是饱s和溶披，饱和溶椒的溶质质量分数 =x 100% a、b升温后变为不饱和溶液，溶质100 s质量分数没变，可按照 3C时a、b的溶解度进行计算。溶解度大，饱和溶液的溶质质量分 数就大，tC时a的溶解度小于b的溶解度，升温后溶液的溶质

35、质量分数是avb；由于12c时c的溶解度v tC时a的溶解度，升温后 c物质的溶质质量分数小于 a物质的溶质质 量分数，所以将t1C时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到12c时，溶质质量分数最小的是c物质，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c,错误。故选Co点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=s一 x 100%100 s18 .如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（溶解度一 : 丫'丙1!°11.温度七A. t2C100g甲物质饱和溶液中含有 60g甲B. tiC时，三种固体物质的溶解度关系为乙>甲=丙C.将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D. 12c时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到 tiC,析出无水晶体的质量 相等【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+ （溶解度+100g）X100%A.由图可知，12 c100g水形成的甲物质饱和溶液中含有60