上海市金山区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)

1、金山区20182019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷 201904相对原子质量： H-1C-12 N-14 O-16Ca-40 Fe-56一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案。）1.生活垃圾分类事关绿色可持续发展。属于有机回收物的是A.废塑料B.铝制易拉罐C.啤酒瓶D.废旧电池2.金刚石、石墨、C60性质差异的原因是A.构成原子不同C.几何外形不同3.关于乙快分子的说法正确的是B.原子排列方式不同D.硬度不同11A.结构简式：C2H2C.分子极性：非极性分子B.电子式：H：C：C：HD .相对分子质量：26 g4.右图为某氧化还原反应的 确的是示意图，关于该反应的说

2、法正A.是复分解反应B.C.-发生氧化反应D.为还原产物5 .下列提纯方法可能会利用到化学反应的是A.蒸储B.过滤C.分液D.洗气6 .检测某未知溶液是否含有硫酸根离子的合理操作是A.先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液B.加入盐酸酸化的氯化钢溶液C.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液D.加入硝酸酸化的硝酸钢溶液7 . SO2使滨水褪色说明 SO2具有A .酸性B.还原性C.氧化性D .漂白性8 . NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO 2（g）+Q的能量变化如图所示，反应达到平衡后加入催化剂，则正确的说法是A.平衡正向移动B. v正增大，v逆减小C. Q= 234 kJD. Q不变9.能说明HNO 2

3、是弱电解质的事实是A. HNO2溶液导电性比 HCl溶液弱B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C. HNO 2溶液能使石蕊试纸变红D.常温下，0.1 mol/L HNO 2溶液的pH约为210 .不包含d轨道的电子层是A. LB. MC. ND. O11 .实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是A.用浓硫酸代替稀硫酸B.给装置部分加热C.滴加少量硫酸铜溶液D.将锌粒改为锌粉12 .根据实验室制备 NH3的原理，能实现实验目的的装置是A,制取 NH3 B.干燥 NH3C,收集 NH3 D,吸收多余 NH 313 .向醋酸钠的稀溶液中加入少量X,溶液的部分微粒浓

4、度变化如下表所示(溶液温度不变)。则X是微粒H +一OH一CH 3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大B.氯化氢D.冰醋酸A.氢氧化钠C.蒸储水14 .如图所示，在潮湿的空气中铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池。则叙述正确的是A .负极的电极反应式：Fe3e-Fe3+B.水膜中的O2在正极发生氧化反应C.最终所得铁锈的主要成分为Fe2O3xH2OD.铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能15. 一定温度时 N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)的平衡常数是 K。则相同温度NH3(g) N2(g)+ H2(g)的平衡常数为2211D.A. KB. K2C. K 1216

5、 .物质间转化均能一步反应实现的流程是17 .将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的物理量是A. H+B. F 18 .已知：2R1 14CH=CH R2 f R1 14CH=CH - R1 + R214CH=CH -R2则CH3CH=CH CH2CH3发生此类反应时断裂的化学键是A.B.D.19 .海水开发利用的部分过程如右图所示。错误的说法是A.向苦卤中通入 Cl2是为了提取Br2B,可采用盐田法从海水中获得粗盐C.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可除去 Ca2+、Mg2+D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出Br2,再用SO2将其还原吸收20 .工业上以 CaO和HNO3

6、为原料制备Ca(NO3)2?4H2O晶体，要使 CaO和HNO3溶液恰好完全反应，既不需补充水，也无多余水分。则所用HNO 3溶液的质量分数是A. 20%B. 30%C. 63%D. 70%二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)物质的变化过程常伴有能量变化。根据以下三个变化:a. I2(g)2I(g); b. H2O(l)H2O(g); c. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6kJ完成下列填空：21 .碘原子的最外层电子排布式是 ,水的分子构型是 。上述变化所涉 及元素的原子半径由大到小的顺序是 ,其中非金属性最强的是 。22 .升高温度，变化 a的平衡常数 (选填 增

7、大、减小“或 不变”)，理由是 量下23 .在右图方框内标出变化b中相应的物质，完成能量变化示意图。24 .变化c是硫酸工业的反应原理之一。为充分利用二氧化硫催化氧化释放的热量，实际工业生产采取的措施是（二）（本题共15分）肿（N2H4）是一种可燃性液体，在工业生产中用途广泛。完成下列填空：25 . N2H4可由NH3与NaClO反应生成，该反应的化学方程式是 26 . N2H4作为火箭发动机燃料时与N2O4反应生成 N2和H2O,该反应的化学方程式为,若反应生成了 N2 3.36 L （标准状况），则转移 个电子。27 .在 303 K、NiPt 催化下,N2H4（1）N2（g）+2H 2（

8、g）。在 1 L密闭容器中加入 0.1 mol N2H4,测得容器中N2H4的物质的量与 时间关系如图所示。则。4 min H2的平均反应速率V（H2）=O28 . N2H4与NH3类似，常温下水溶液呈碱性：N2H4+H2ON2H5+OH , N2H5+H2ON2H62+OH 。则 N2H4溶液中， OH N2H5+ N2H62+的浓度从大到小的顺序为 （填序号）。N2H4与H2SO4形成酸式盐的化学式是（三）（本题共15分）某同学用 m g含有铁锈的废铁屑来制取FeCl3?6H2O晶体，同时测定废铁屑中单质铁的及量的H式L忘衣质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）。操作步骤

9、如下：步骤一：打开弹簧夹 b、关闭活塞c,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。步骤二：当时，关闭弹簧夹 b、打开活塞c, 当A中溶液完全进入锥形瓶 B后关闭活塞a。步骤三：将锥形瓶中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3?6H2O晶体。完成下列填空：29 .步骤二中“的内容是。30 .锥形瓶内溶液由浅绿变为棕黄色，且有气体生成。则发生的反应有: Fe2+H 2O2+H + Fe3+H 2。；（配平该反应）。（写出化学方程式）FeCl3?6H2O晶体，原因是 31 .步骤三若直接加热蒸干溶液无法得到 （用简要文字并结合离子方程式解释）。32 .测得量筒C中所得的气体是 V mL （标准状况），由此

10、计算反应生成该气体所消耗的单 质铁在废铁屑中的质量分数是 ,该数值比废铁屑中单质铁的实际质量分数 低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。（四）（本题共15分）对甲氧基苯乙酸（E）是合成葛根素、异黄酮类等多种心血管药物的中间体。它的一种合成方法如下所示:ABC完成下列填空：33 . A中官能团名称是34. A-B 的反应类型是,写出一种B的含苯环的同分异构体的结构简式（合成路线常用的表示方式为:反应试剂反限条件反应试剂反应条件35. CfD反应的化学方程式是 36. E与甲醇在浓硫酸加热条件下反应，主要产物的结构简式是37.写出由乙烯制备丙酸乙酯的合成路线。（无机试剂任选）金山区2018201

11、9年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考合菜、选择题（共40分，每小题2分。）12345678910ABCBDABDDA11121314151617181920CDBCCCDACD二、综合题（共60分）（一）（本题共 15分）21. 5s25p5（2 分），H，O工H或 V 型或折线形（2 分）。ISOH （2 分），O （1 分）22. 增大（2分），碘分子内非极性键断裂需吸热，升温，平衡右移。（2分）23. 图略（2分）24. 在催化氧化的装置中设计热交换器（2分）（二）（本题共15分）25. 2NH3+NaClOfNaCl+N 2H4+H2O （2 分）26. 2N2H4+N2O4- 3N2+4H2O （2 分）,0.4Na （ 3 分）27. 0.025mol/（L min） （3 分）28. （3 分），N2H6（HSO4）2 （2 分）（三）（本题共 15分）29. A中固体完全溶解（2分）30. 2, 1, 2, 2, 2 （2 分）；2H2O22H2O+O2T （FeCl3作催化剂，2 分）。31. Fe3+3H2OFe（OH）3+3H + ,该反应吸热，加热促进Fe3+水解，生成Fe（OH）3沉淀,无法制取FeCl3?6H2O晶体（3分）32. V （3分），Fe+2Fe3+-3Fe2+,消耗