创新部2018级高二物质结构与性质化学试题(一)

1、创新部2018级高二物质结构与性质化学试题可能用到的原子量：H-1C-12O-16F-19Fe-56As-75Sm-150一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共50分)1.下列有关认识正确的是()A.同一能层的所有电子的能量均相等B.各能层的能级都是从 s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层最多容纳的电子数为2n22.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是()A. E (3d)>E (3p)> E (3s)B . E ( 3s)> E (2s)>E(1s)C.

2、 E (4f)> E (3d)> E (4s)D. E (5s)>E (4s)>E(4f)3.基态原子的核外电子排布式为Kr4d 105s1的元素在元素周期表中的位置是()A. p区、第五周期第IB族B. ds区、第五周期第I族C. d区、第四周期第I B族D. ds区、第五周期第I B族4 .根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是()选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型AH2Osp直线形直线形BBBr3sp2平囿二角形三角锥形CPC13sp2四面体形平囿二角形DCO32-sp2平

3、囿二角形平囿二角形5 .现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p31s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能： >> >B.原子半径：吗小C.电负性：>D>>D.最高正化合价:6 .下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（A.在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于 CH4B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D. CH3CH3、CH3CH2CH3、（CH3”CHCH3、CH3CH2CH2CH

4、3 的沸点逐渐升高7. 1919年，Langmuir提出了等电子体概念:原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的粒子为等电子体，等电子体具有相似的结构特征,卜列各组粒子属于等电子体的是（A. NH2 和 H3O+B. CO2和 SO2C. SO42- 和 SiCl4D. H2O2和 C2H28.下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是A. CO2 和 SO2B. BeCl2 和 BF3C.H3O+ 和 SO3D. CH4和 NH39.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（A.为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1个，

5、2个，2个，4个C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,8,12D.空间利用率的大小关系为：<10 .下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体就和Si3N4硫黄和碘A.B.C.D.11 .下列说法正确的是（）A .原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子价电子的轨道表示式:D.基态碳原子价电子的轨道表示式:则该晶体的化学式可表示为D. A3B12 .某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,0*0

6、*0 A。 0 gO O O* 0 O 0*0*0A, A2BB. ABC. AB213.下列叙述错误的是（）A.金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时 ZnS先析出C.干冰晶体中，每个 CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子共有12个D. AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水14.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（）A.形成晶体硅的速率越快越好B.晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体C

7、.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关15.最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是 （）A .该物质的化学式为CO4B.该晶体的熔、沸点高，硬度大C.该晶体中C原子与C O化学键数目之比为1: 4D .该晶体的空间最小环由12个原子构成16.对下列实验事实的理论解释错误的是（）选项实验事实理论解释A酸性：H2SO4>H2SO3H2SO4非羟基氧原子个数大于 H2SO3,中心原子正电性越高，酸性越强BBe单质能溶于KOH溶液

8、Be和A1在周期表中是对角线关系，性质相似CA1原子的第一电离能大于 Mg原子Mg的金属性比A1强，更容易失去电子D沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛 存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影 响大于分子内氢键对它们沸点的影响卜列有关说法正确是（17.表明S2c12为非极性分子A.B.表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个b键C.表明每个P4s3分子中含孤电子对的数目为10对18.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（）物质Na?。NaClAlF3AlCl 3熔点I9208011291190物质BCI3Al 2。3CO2SiO2熔点I-107207

9、3571723D.表明1s轨道呈球形，有3条对称轴A.铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.表中只有BC13和干冰是分子晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体19. H、C、N、O、V （钮）五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是（）A . N原子核外存在3种不同能量的电子B.基态V原子的价电子轨道表示式为 000003dC.基态O原子，电子占据的最高能级符号为 2PD.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子20.下列对分子性质的解释中，不正确的是（）磷版次筑博HO、z°A.水很稳定（1000 I以上才会部分

10、分解）是因为水中含有大量的氢键所致CHaCHCOOHB.乳酸（ I）分子中含有一个手性碳原子0HC.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶”原理解释D.由上图知酸性：H3PO4>HClO ,因为H3P04中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数21. Co3+的八面体配合物 CoClm nNH中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl- , Co3+位于八面体的中心。若 1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是（）A. 2B. 3C. 4D. 522.石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原

11、子（结构如图所示）；将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（）A.石墨烯是高分子化合物B. 12 g的石墨烯中含有 3Na个CC键C. 一定条件下石墨烯可与 H2发生加成反应D.根据结构示意图可知，石墨烯不能导电23 .据报道，某星球大气中含有一种称为硫化厥（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化厥的说法正确的是（）A.二氧化碳是非极性分子，所以硫化厥也是非极性分子B.二氧化碳与硫化厥均无还原性C.固体硫化玻是原子晶体D.硫化玻分子中的三个原子处于同一直线上24 .观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）晶体硼

12、（其每个结构单NaClS8HCN元中有12个B原子）A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个BB键，含20个正三角形B. NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个C. S8分子中的共价键为非极性键D. HCN分子中含有2个b键，2个兀键25.元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素丫基态原子的p轨道上有1对成对电子。X与丫形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于12个该晶体的说法正确的是（A .该晶体属于原子晶体8, X2+的配位数为8, Y2-的配位数为4C,与每个Y2-距离最近且相等的 Y2-共有D.该晶体的熔点比氧化锌高二、非选择

13、题26 （14分）.Li是最轻的固体金属，采用 优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为（填标号）U 迎B.QUEHDDs 2事 2性 rC.D.(2) LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH 4中的阴离子空间构型是 ,中心原子的杂化形式为 , LiAlH 4中存在 (填标号)A.离子键 B. b键C.冗键D.氢键(3)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云 轮廓图形状是 ; K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都

14、比Cr低，原因是(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是> (5)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为 ,其中共价键的类型有27 (10分).A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中 A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d能级为半充满，D被称为朱来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期第IB族(1) A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ,电负性由小到大的顺序为(2)B的简单氢化物易液化的原因是 ;BH4+中B原子的

15、杂化方式为 , 空间构型为(3) E元素基态原子的电子排布式为 (4) B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于 晶体(5) D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中 D的配位数为 图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为a cm, Na表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为g cm3 (用含a和Na的代数式表示)28 (12分).二茂铁Fe(C5H5)2可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯（）和FeCl2在三乙胺（C2H5）3N存在下反应制得:（1）在元素周期表中，与 Fe既同周期又同族且价层

16、电子总数为10的元素是 （填元素符号），该元素基态原子核外 N层电子的自旋状态 （填 相同"或 相反”）（2）三乙胺中电负性最小的元素是 （填元素符号）；C元素的 杂化轨道与H元素的 轨道形成 键（3）下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填序号）加 3P53P ”A. Ne回 EEQ B. Ne四面臼C. Ne向urfrn D. Ne向 rrri（4）已知：分子中的大兀键可用符号 就表示，其中m代表参与形成大 兀键的原子数，n代表 参与形成的大 兀键的电子数（如果分子中的大 兀键可表示为 益），则环戊二烯负离子（ 中的大兀键应表示为（5）二茂铁易升华且可溶于有机溶

17、剂中，其晶体类型为 ,二茂铁的晶胞结构如图所 示（未画出微粒），密度为p g 时 则一个晶胞中Fe（C5H5）2数目的计算表达式为 （设 阿伏加德罗常数的值为 Na）29 （14分）.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O 组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族，预测As的氢化物分子的立体结构为 ,其沸点比NH3的（填高"或低”），其判断理由是（2） Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为 4f 66s2, Sm3+的价层电子排布式为(3)比较离子半径：F-O2- (填 大于”等于"或 小于”)

18、(4) 一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示：图L图2图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置， 若两者的比例依次用 x和1-x代表，则该化 合物的化学式表示为 ,通过测定密度 P和晶胞参数，可以计算该物质的 x值，完 成它们关系表达式： P =g , Cm以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，一一 ,一一，一一，111 _，一一例如图1中原子1的坐标为(-,-),则原子2和3的坐标分别为 、2 2 2创新部2018级高二物质结构与性质化学试题参考答案一、选择题（25*2=50分）1-5: DDDDA6-10: BCDBC11-15: BBACA16-20: CCCBA21-25: DCDBC二、非选择题（50分）26 （14分） D、C （各1分） 正四面体 sp3 AB N 球形K原子半径较大且价电子数较少