确定元素化合价的方法

1、 确定元素化合价的方法一、利用物质的化学式确定 例1、试确定化合物K2MnO4中的元素的化合价。解析：设化合物中Mn元素为化合价为x，根据化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则，有（1）×2+x×l（-2）×4=0，解之得x=+6故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价 二、利用原子电子层结构特征确定 例2、元素X的原子最外层上有1个电子，元索Y的原子最外层上有6个电子，则X ,Y两元素可形成的化合物的化学式为（ ）。 AXY B X2Y CXY2 DX3Y 解析：本题的关键是首先得确定在行成化合物时，X，Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价

2、为+l价，Y最外层上有6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为一2价，运用十字交叉法可确定X、Y所形成化合物的化学式为X2Y，应选B。三、利用原子团的化合价确定 例3、下列除氧以外的元素，化合价变化最大的是（ ）。 ACO CO3 2- BSO 4 2- SO32-CClO3 - Cl- DMnO4- M n2+ 解析：原子团的化合价等于原子团内各原子的化合价的代数和，而离子所带电荷数等于其化合价的数值。CO中碳元素的化合价为2；设CO3 2-中碳元素的化合价为x，则x（-2）×3-2，x+4。同理可求出SO 4 2-与SO32-中硫元素的化合价分别为6、十4，ClO3 -与

3、Cl-中氯元素的化合价分别为5、-l，MnO4-与M n2+中锰元素的化合价分别为7、2，故选C。 四、利用元素的质量比确定 例4、有一种氮的氧化物，其中氮与氧的质量比为7：12，此氧化物中氮元素的化合价为（ ）。 A+1 B+2 C+3 D+4 解析：设该氧化物的化学式为NxOy，依题意有：14x：16y=7：12，解得x：y=2：3，则氧化物的化学式为N2O3，根据化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则，求得N为+3价，选C。 五、利用元素的质量分数确定 例5、已知M元素的相对原子质量为56，在其氧化物中M的质量分数为70，则M元素的化合价为（ ）。 解析：设该氧化物的化学式为MxOy，

4、依题意有：16y/（56x16y）x×10070，解得x：y2：3，则M氧化物的化学式为M2O3，根据化合物中各元索化合价正负代数和为零的原则，求得M的化合价为+3价 六、利用质量守恒定律确定 例6、某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2：3，则该金属的化合价是（ ）。 A+1 B+2 C+3 D+4 解析：设生成的氯化物的化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx：H2O2：3。根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不改变，生成物中H、Cl原子个数之比应为1：1，故X值为3，则R元素的化合价为+3价，选C。 七、利用相对分子质量确定 例7、某

5、金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数价为（ ）。 A. (2N-M)/55 B.(N-M)/55 C.(2N-M)/55 D.(N-M)/55 解析：设该元素化合价为x，相对原子质量为MR。 1若x为奇数，则氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有：2MR+16x=M (1)MR+35.5x=N(2)2若x为偶数，则氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx，据题意有：2MR+16×x/2= M（3）MR+35.5x=N.(4) 解（l）（2）联立方程组得x（2N一M）55 解（3）（4）联立方程组得x（N一M）27

6、.5 综上讨论,应选A. D.八、利用一定范围分析确定 例8、微塑录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都可能有+2、+3价，并且上述化合物中每种元素只有一种化合价，试求出钴和铁的化合价。 解析：由于铁的化合价有+2、+3价，而钴的化合价也有+2、+3价，可分别讨论铁的化合价为+2、+3价时的情况当铁的化合价为+2价时，设在CoFe2O4化合物中，钴元素的化合价为x，根据化学式中正、负化合价的代数和为零的原则求出x+3；同理，当铁的化合价为+3价时，求出x+52（不符，舍去）、即在CoFe2O4化合物中，钻和铁的化合价分别为+2、+3

7、价 九、利用相关因素推理确定 例9、某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz，当y：z1：2时，M的化合价可能是（ ）。 A1 B2 C3 D4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如当yl时，z2；（合理） 当y2时，z4；（合理） 与y3时，z6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。节内容是在学习元素符号的基础上，利用化合价书写化合物的化学式，是为学习化学方程式打基础的，知识容量大，难点集中。尽管化合价的记忆不是本课的重点，它却是一个难点，利用化合价写化学式既是本课的重点，又是一个难点。为了分散难点，突出重点，主要是在课前通过编顺口溜，帮助学生先

8、记住一些常见元素的化合价，课堂上通过例题分析，归纳要点，反复多次训练，便可实现教学目标。复习回顾： 1.指出下列符号表示的意义 (1) O (2) CO2 2、指出下列符号中“2”的含义：（1）SO2 （2）2O （3）2Mg2+ 引入新课：水 H2O 氯化氢 HCl 二氧化碳 CO2为什么在以上三种分子中， 原子个数比会不同？在 化学上用 “化合价” 来 表示 原 子间相 化 合 的 数 目讲授新课：一、化合价（板书） 向学生展示一些常见元素及根的化合价议一议你从上表中能获得哪些信息？ 归纳小结二、化合价的一般原则：Ø     &#

9、160;  金属元素跟非金属元素化合时，Ø        金属元素显正价，非金属元素显负价。Ø        一些元素在不同物质中可显不同的 化合价。Ø        在化合物里，正负化合价的代数和为零。Ø        在单质分子里，元素的化合价为零。三、化合价的应用

10、1、标出下列化学式中各元素的化合价H2 Cu H2O NaOH讨论化合价的表示与离子符号的表示有什么不同？归纳小结离子符号与 化合价表示的比较 表示方法 离子 化合价 位置不同元素符号的右上角元素符号的正上方 顺序不同 数字 +、- 1可以省略 +、- 数字 1不可省略 举例 Na+、 Ca2+、CI- Na、 Ca、CI2、根据化学式计算元素的化合价例1、试确定二氧化硫中硫元素的化合价先写出二氧化硫的化学式 ：SO2根据“化合物中各元素化合价的代数和为零”列等式: 设硫元素的化合价为x ，已知氧元素的化合价为 “-2”，所以 x + 2×(-2) = 0 据等式求解，标出元素化合价

11、解得 : x = +4 归纳 标定价，求变价算一算下列物质中氯元素 的化合价。Cl2 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO43、根据元素化合价写出物质的化学式例1：已知磷元素的化合价为“+5”价，氧元素的化合价为 “-2”价，试写出这两种元素组成化合物的化学式。(1)先写出组成化合物的元素符号，一般把正价的写在左边，负价的写在右边2)把化合价注在元素符号上方(3)把元素化合价的值交叉、约分写在元素符号的右下角,即得化学式.（4)检验各元素正负化合价的代数和是否为零, 如不等于零,化学式不正确.归纳 正价左，负价右，先约分，后交叉练一练1.把下表中正价元素和负价元素所组成的化合物的化学式,填在相应的空格内.正价 元素负价元素+1 H+1Na+2Mg+2Cu+3Al+2Fe+3Fe-1ClHClNaClMgCl2CuCl2AlCl3FeCl2FeCl3-2OH2ONa2OMgOCuOAl2O3FeOFe2O3 2.已知