中考化学化学计算题专项训练及答案及解析

1、中考化学化学计算题专项训练及答案及解析一、中考化学计算题1 .某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。温度ft【答案】14. 6% 【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好 完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20gx 8%=1 6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=Na

2、Cl+HO 40 36. 5 1 . 6g x 40: 1. 6g=36. 5: x x=1. 46g 稀盐酸中溶质的质量分数为：1. 46g/10g=14. 6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14. 6%考点：根据化学方程式计算2 .某粗盐样品仅含 NaCl和MgCl2,为探究粗盐中 NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入 20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为 。(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是 ?【答案】90.5% 10.22g【解析】(1)根据氯化镁与氢氧化钠反应的

3、化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；(2)根据图像分析解答。(1)设样品中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为V。MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2 J +2NaCl9558117x0.58gy9558117x0.58g yx=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g9.05g该粗盐1¥品中 NaCl的质重分数为 X 100% =90.5%10g(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g答：(1)该粗盐样品中

4、NaCl的质量分数90.5%; (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。3.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质 量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数 。【答案】80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x,Fe2O+6HCl=2FeCl3+3H2。160 21

5、98g x 160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为:答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物 质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要 仔细检查。4.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化镒的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定13t管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min1.02.03.04.05.0剩余固体质量/g5.204.604.204.104.08245x245(1)完全反应时，生成氧气的质量为 g

6、;(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是 ?(计算结果精确到0.1%)【答案】1.92g 81.7%【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化镒作催化剂，反应前后二氧化镒的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92go (2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。c m MnO 2 入2KC1C32 2KC1+3C2T961.92g96 1.92g4.9g原混合物中氯酸钾的质量分数是：-X 100%=81.7%6g点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的 质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量

7、比算数错 误，所以这一步一定要仔细检查。5.化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取 12.8g已生锈的铁护栏 (假设其成分只有 Fe和F&C3,不含其它杂质)，加入到120g 一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。请回答问题：,解得 x=4.9g15.0115.0稀盐酸质量乜(1)发生复分解反应的化学方程式为 。(2)根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量(X)的比例式 。(3)铁护栏中氧化铁的质量分数为 。(4)若用质量分数 36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为 (5)配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，

8、需要选择的实验仪器有 (填字母)。A玻璃棒 B烧杯C 50mL量筒D托盘天平E 100mL量筒F胶头滴管【答案】Fe2O3+6HCL2FeC3+3H2O 56 =一x12.5% 2 3 ABCEF20.4g【解析】【详解】解：氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，为复分解反应，对应的化学方程式为 Fe2O3+6HC-2FeC3+3H2O。由于生成0.4g氢气，设铁的质量为 x,所用稀盐酸中溶质的质量分数为yFe+ 2HCl =FeCl2 + H256732x (115g-15g)y0.4g56 _ x万一丽x= 11.2g则铁护栏中氧化铁的质量分数为12.8g-11.2g

9、 X 100%= 12.5%12.8g73=(115g-15g)y2 "0.4gy=14.6%若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为120g 14.6% =48g,水的质量为 120g-48g= 72g,则浓盐酸与水的质量比为72: 48 = 3:36.5%50mL 的2配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及量筒(量取盐酸)和 100mL的量筒(量取水)以及胶头滴管。故选： ABCEF6 .计算题：某固体样品可能含有 NaCl、NaHCO NaCG中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应，将产

10、生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知：NaHCO与CaCl2不反应). (1)该固体样品成分是 。(2)求该固体样品中N&CO质量分数为多少?(写出计算过程)【答案】NaC1.NaHCO.Na2CO 53%.【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，生成沉淀 50g,而NaHCOW CaCl2不反应，所以木品中含有 N&CO。取 出100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g,可知样品中含有 N

11、aHCO设样品中N&CO的质量是x。NazCO + CaCl 2 = CaCO3 J + 2NaCl 106100x 50g益小领，解得x=53gNaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T , NaHCO> HCl = NaCl + H 2O + CO2 T ,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 J + H 2O 所以100g-50g=50g沉淀是NaHCOt生有关反应生成的，设样品中NaHCOW质量是y。NaHCO- CaCO 3 84100y100g-50g=50g而=&皿，解得y=42g53g+42g=95g< 100g,所以

12、样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。(2)固体样品中 N&CO质量分数为：100s： X 100%=53%点睛：要顺利解答此题，首先要从题中获取信息，根据题给信息，结合化学方程式的计 算，确定出样品的成分，获取信息是解答此题的关键。1实验:三星雷祖=霜7 .为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图直的木X一 (1)B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为 ;(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为 由D-E蒸发水的质量为 g；(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为(5)提纯上述变质的烧碱样品需要(填一种固体)的质量为(6)请绘制加入稀盐酸

13、与生成气体质量关系的曲线图【答案】NaOH+HCl=NaCl+2O、NaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO4 ;10644x 4.4g61.6g 50%氢氧化钙 7.4gratlici 溶液yg【解析】【分析】【详解】100g溶液B中加(1)氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,入50g稀盐酸后，得150g溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续 加入150g稀盐酸后，得溶液 295.6g,说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化 碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+HO、NazCQ + 2HCl = 2N

14、aCl + HO +CQT ;(2)根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为150g+150g-295.6g=4.4g,设样品中碳酸钠的质量为Xa40K +106x。2HC1 =阖aCl * HjO + CDU34.4g106(3)44；4.4g设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y,反应的氯化氢的质量为m。10644丸如106444.4gx=10.6g117444.4gy=11.7g7344m=Tm=7.3gm 4.4g与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200gx 7.3%-7.3g=7.3g则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g10%的氯化钠溶液的质量为11.7g X 2 + 10%=234g由

15、DE蒸发水的质量为 295.6g -234g=61.6g(4)设样品中氢氧化钠的质量为 noMaOH +4036.5n 7+ 3g4036.5- n=8gn 7.3g y设变质的氢氧化钠的质量为a。2Nn0tl+0a=输也08Q106n80alG-6g106a=8g10.6g y原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为里 X 100 =50% 16g(5)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧化钙的质量为bo1067410.6g b106 _7410.6g - bb=7.4g(6)加入稀盐酸的质量为0-100g时不生

16、成二氧化碳，100g-200g生成二氧化碳共4.4g,加入稀盐酸的质量与生成气体质量关系的曲线图立96#序200【点睛】8.请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤产生的气体全部逸出)，回答下列问题：加1S目水.搅拌后静置 .加1加百稀盐酸恰好完全反应CJaCOjCaClj 的混合物样品12菖(1)实验过程中产生的 CC2气体的质量为g(2)计算CaC。中各元素的质量比.(3)计算反应后的CaC2不饱和溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，结果精确到 0.1%).【答案】(1) 4.4; (2) 10:3:12 ; (3) 6.3% 【解析】(1)根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成

17、二氧化碳的质量；(2)根据化学式中某元素的质量比计算解答；(3)根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可 以求出样品中氯化钙的质量。解：(1)反应中生成 CO的质量为：12g+100g+100g- 207.6g=4.4g ;(2) CaCO中各元素的质量比 =40: 12: (16X3) =10: 3: 12;(3)设原混合物中 CaCQ的质量为x,生成氯化钙的质量为V。CaCG+2HCLCaCl 2+H2O+COT10011144xy 4.4g10011144x y 4.4gx=10gy=11.1g溶液中氯化钙的质量 =11.1g+ (12g-10g) =1

18、3.1g溶液中氯化钙的质量分数 =31000c =6.3%207.6g0答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。9.为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量(g)1.522.533.544.44.4求：最终生成CQ的质量；(2)样品中CaCQ的质量分数(计算结果精确到0.1%);(3)将石灰石与稀盐酸反应后的

19、剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质 质量分数为10%的CaC2溶液。【答案】(l)4.4g (2) 66.7% (3) 11g 【解析】试题分析：(l)氢氧化钠溶液因吸收二氧化碳而使质量增加，由于吸收二氧化碳不形成气体 或沉淀，因此氢氧化钠溶液增加的质量即产生的二氧化碳的质量；根据表格可知，最后的 时间里氢氧化钠溶液增加的质量不再改变，说明二氧化碳已被完全吸收，即最终生成的二 氧化碳的质量为4.4g。(2)由碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中碳酸 钙的质量，从而求得样品中CaCQ的质量分数。解：设样品中CaCQ的质量为x,生成CaC2的质量

20、为y。 CaCQ + 2HCl=CaC2 + H2O + CC2? 10011144x y 4.4g 100 _ X 石一荻 解得，x=10gLOg则 CaCQ 的质量分数=-TT TOO% =66.7% 1世(3)利用反应放出的二氧化碳的质量，求出反应后溶液中氯化钙的质量，并利用质量守恒定 律求得反应后所得溶液的质量，再根据加水稀释前后溶质质量不变，计算稀释时需要加入 水的质量。111_ y解得 y="11.1g"设需加入水的质量为z则有10g+94.4 g4.4g 4- zX100%=10%解得，z="11g"答；样品中CaCQ的质量分数为66.7% ,所需加水的质量为11g。考点：含杂质物质的化学反应的有关计算，有关溶质质量分数的简单计算点评：此题是关于化学方程式的计算，主要是利用表格及反应方程式来分析和解决化学计 算中的有关问题