2020-2021学年江苏省启东市、通州区高二上学期期末学业质量监测化学试题Word版

1、任第的/名市、通制8 2020-2021孽年鬲二£孽期期末孽Q展最监恻化学（共100分，考试时间75分钟）注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上相应位置。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将答题卡交监考老师。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe56 K 39 Mn 55选择题单项选择题：本题包括13小题，1-10题每小题3分，11-13题每小题4分，共计42分。

2、每小题 只有一个选项符合题意 阅读下列资料，完成1-3题：中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，是我国航天事业 发展的巨大成就。“嫦娥五号”采用长征五号火箭运输，其芯一级和芯二级采用液氯液氢发 动机，助推器采用液氯煤油发动机，“嫦娥五号”本身采用偏二甲胱/四氧化二氮发动机， 其反应方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2; “嫦娥五号”的电源系统由电源控制器、锂离子蓄电池组及太阳电池阵组成，锂离子蓄电池放电的反应式如下： Lii.CoO2+LixC6=LiCoO2+ C6（x< 1 ）。1 .下列关于长征五号火箭及“嫦娥五号”探测器燃料的说

3、法不正确的是A.煤油来源于化石燃料，化石燃料是不可再生能源B.燃烧产物无污染是液氢作发动机燃料的主要优点之一C. N2O4是“嫦娥五号”发动机内发生的化学反应的还原剂D.将燃料和氧气压缩冷却成液体，目的是便于储存并缩小航天器的体积2 .下列关于反应 C2H8N2（g） + 2N2O4（g）= 2cCh（g） + 4H2O（g） + 3N2（g） AH 说法正确的是A.该反应的AHvO, AS<0c2（CO2）c3（N2）B.该反应的平衡常数表达式为K=记而后谓"两C.由该热化学反应方程式可知，偏二甲朋的燃烧热为AHD.用Eg表示键能之和，该反应（反应物）-E©（生成物

4、）3 .下列关于嫦娥五号电源系统说法正确的是A.太阳电池阵可将太阳能转化为电能，转化效率可达100%B.锂离子蓄电池比能量高，污染小，是理想的一次电池C.锂离子蓄电池充电时，阴极电极反应式为：xLi+ + C6 + xe-=Li«6D.锂离子蓄电池放电时，Li+在电解质中由正极向负极迁移4 .盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是A.用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂B.用Na2c03溶液处理锅炉里的CaSO4水垢C.用饱和NaHCO3溶液与A12（SO4）3溶液作泡沫火火剂原料D.利用加热TiCb溶液的方法制取TiCh-xH。进而制备纳米级TQ5 .电解原

5、理在工业生产中具有广泛的应用，下列关于电解原理应用的说法正确的是 A.用电解原理防止金属被腐蚀，可将被保护的金属连在直流电源的负极上 B.电解AlCb溶液制取金属铝C.在锌片上镀铜，阳极发生的电极反应为：Cu2+2e-=CuD.用铁作阳极材料，电解氯化钠溶液制取NaOH和CL6 .硫酸亚铁核晶体FeSCMNH4）2SO46H2O是一种重要的化工原料，实验室里 可用废铁屑来制取，下列关于该晶体的实验室制法说法不正确的是 A.用热的Na2c03溶液清洗铁屑，目的是洗去油污B.制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化C,将制取的FeSCU溶液和饱和硫酸铁溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调

6、|YpH<l, 防止Fe2+水解D.用右图装置将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁锈晶体7 .取500mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：2H202=2"0 + 0介。在常温常压下, 测得O2的放出量转换成比。2浓度如下表：r/min020406080c! (moI L 1)0.800.400.200.100.050下列说法正确的是A.反应20分钟时，测得02的体积为448 mLB. 4060 min,消耗H2O2的平均速率为62 mol LTmiGC.第30 min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率D.第100 min时，比。2分解完全阅读下列资料，完成8-9题：合成疑工艺是

7、人工固氮最重要的途径，已知N2（g）+3HXg） = 2NH3（g） AH=-92.4 kJ-mol -1,实际工业生产中（如题9图），合成氨的原料气N?可通过分离空气得到，H?可通过 天然气和水蒸气转化制得，原料气中N?和H?物质的量之比为1 ： 2.8,常用工艺条件：铁触 媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0xl0Ta。8 .假设起始反应物N?和H2物质的量之比为1 ： 3,且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH?400450500600*C的物质的量分数如下表所示，则下列20MPa0.3870.2740.1890.088说法正确的是：30MPa0.47803

8、580.2600.129A.上述任何条件下，反应达到平衡时N?和H?的转化率之比均为18 .体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡C,反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD. 600、30Mpa条件下加入更高效的催化剂，平衡时N%的物质的量分数大于0.1299 .氨的实际生产流程如题9图所示，下列说法不正确的是题9图A.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽 可能高的平衡转化率和快的反应速率B.增大相对廉价的N?在原料气中的比例以提高 氢气的平衡转化率C.将N%液化，并不断将液氨移去，利于反应 正向进行D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 和安全事故发生10.根

9、据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向 2 mLO. 1 moI-L"1 的 FeCb 溶液中加入 4 mLO. I mol.LT 的 KI 溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一KI与FeCb的反应是可逆反应支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红B室温下，向O.lmolI-iHQ溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相 同浓度的NaCl和Nai溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一 支中无明显现象/CSp(AgI)&l

10、t;/Csp(AgCl)D用pH试纸测得：CH3coONa溶液的pH约为9, NaHCCh溶液的pH约为10CH3COOH电离出H+ 的能力比H2c03强11 .我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘浜液流电池，其工作原理如题11图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是题口图A.放电时，电源负极的电极反应式为：2r+ Br -2e-= LBrB.放电时，电子从电极b经溶液流向电极aC.充电时，电极每增重6.5 g,溶液中有O.lmoll-被氧化D.充电时，溶液中离子的数目变少12.常温下，用0.1 mol-f1的CHsCOOH滴定10 mL浓度均为0.1 mol.

11、LH的氨水和NaOH的混合液，下列说法正确的是A.在用CHjCOOH滴定前，氨水和NaOH的混合液中c(Na+) = c(NH)B.当滴入 CHjCOOH 溶液 10mL 时，c(NH4+)= c(CH3coeT) + c(CH3coOH)C.当滴入 CH3coOH 溶液 20mL 时，c(CH3coOH) + c(H+) = c(OH-) + c(NH3 H2O)D.当溶液呈中性时，c(CH3coO-) = c(NHJ)13.题13图在恒定压强p条件下，将H2s(g)、Ar(g)按照物质的量比为1 ：n混合，发生热分解反应1H2s(g)a H2(g)+*2(g)AH>0,分别在有、无催

12、化剂的 条件下，不同温度时发生反应，间隔相同时间测定一次 HzS的转化率，其转化率与温度的关系如题13图所示。 下列说法不正确的是A.在B点,有无催化剂催化，H2s转化率几乎6相等的原因可能是催化剂失去活性8. A点反应达到平衡，此时H2s的平衡转化率为。，以分压表示的平衡常数(分压=总压x物质的量分数)C.充入稀有气体Ar,能提高H2s的平衡转化率D.温度升高到某一程度，三条曲线可能相交于某一点非选择题14. (14分)二甲健(CH30cH3)被誉为“21世纪的清洁燃料"。由合成气制备二甲醛的主要 原理如下所示，其中反应的能量变化如题14图-1所示：C0(g)+ 2H2(g) =

13、CH30H(g)A2=-23.5kJmor,A/3=-4I.2kJmorl 2cH30H(g) = CH30cH3(g) + H20(g)C0(g) + H20(g) = CO2(g) + H2(g)回答下列问题:反应温度/c14图212(1)题14图-i中，曲线i和曲线n分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是uA.反应物的总能量小于生成物的总能量B.每生成lmolCH.i0H(g)放出91kJ能量C.如果该反应生成液态CH.QH,释放的能量增多D.使用催化剂，反应放出的热量变少(2)反应 3C0(g) + 3H2(g) = CH30cH3(g) + CCh(g)的 H=

14、 kJ ，可以作为上述反应达到平衡的依据的是4A,比和CO?的浓度之比一直保持为3 ： 1B. v(H2)=3v(CO2)痂r交怏较C恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.绝热体系中，体系的温度保持不变(3)在不同温度下催化剂的催化效率与二甲醛的生成速率如题14图-2所示。300400C时，二甲 一的生成速率变化的原因是。(4)以铅蓄电池(电池反应式为Pb + PbO2+2HfO4d|q2PbSO4+2H2O)为电源可 将CO?转化为二甲醛，其原理如题14图-3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。 该电解池阴极上的电极反应式为 :每生成0.5mol二甲健，理论上需消耗铅 蓄电池中 mol硫酸。

15、15. (14分)工业上通过电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品。请回答：(1)电解饱和食盐水的离子方程式 .(2)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作 用 ,(3)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiCh)为原料生产TiCh, 相应的化学方程式为：I TiO2(s) + 2cb(g) - TiCl4(g) + O2(g)AH+181 kJ moLII 2C(s) + O2(g) 4 2CO(g)AHa-221 kJ-mor1反应的总式为：TQ(s) + 2Cb(g) + 2C(s) 2CO(g) + TiCL(g)在温度为T时，向2.0L恒

16、容密闭容器中充入LOmolCb,并加入足量的TiO?和C, 反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(TiCl4) /mol00. 160.190.200.20结合以上信息，回答下列问题：结合数据，说明氮化过程中加碳的理由 ,前 50s, Cl2 的反应速率 v(Cl2)= A mol L-s-1下列措施能提高Ch的平衡转化率的是一 。A.保持恒容通入惰性气体B.在反应器中增加C和TiCh的含量C.反应开始时在原容器中加入2 molCl2D.增大容器体积以减小体系压强16. （14分）要实现“绿水青山就是金山银山”，长江流域总磷超标的问题必须

17、解决。目前总磷 已经成为长江全流域的首要污染物，H3P是含磷污染物的一种，请回答下列问题：（1）某含磷废水的主要成分是H3P03,其处理方法是向废水中加入适量漂白粉，再加人生石灰调行pH,将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。请写出该过程中H3P03发生 反应的化学方程式 ,若处理后的废水中，c（Ca2+）=5,OxlOf moI L- POj的含量为 4x10-7 mol L-1,则 KsJCaKPO4）21二 ,（2） 25时，向一定体积的亚磷酸（H3P03,二元弱酸）溶液中 滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物 质的量分数（8）与溶液pH的关系如题16图-1所示。Na?HP03

18、为 （填“正盐”或“酸式盐”），其水解平衡常数Kh= .所加NaOH溶液体积与亚磷酸溶液体积相同时，溶液中各 离子的物质的量浓度由大到小的顺序为（3）在常温下，用0.1000 mol LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H3P。3溶液,当滴加的NaOH溶液的体积如下表所示时，溶液中刚好存在如下关系:c(Na+)=2c(H3Po3)+2c(H2PCh)+2c(HPO于),请回答下列问题滴定次数待测液体积标准NaOH溶液体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a题16图2的读数如题16图-

19、2所示，则= mL；H3PO3溶液的物质的量浓度为 17. （16分）三草酸合铁（III）酸钾K3Fe（Cq4）33Hq是光化学研究中一种常见物质，为翠绿色单斜晶体°实验室利用硫酸亚铁的化学式为（FeSOMNHSSO*%。、草酸等原料制备三草酸合铁（III）酸钾的流程如下：0 0 H2C2O4O D0 0 0 0 D D D 00 D H2O2D K2C2O4O 040fl 0 0 D 0 0己知：K3Fe（UO4）3-3Hq可溶于水，在水中的溶解度随温度升高而增大（0C时，溶 解度为4.7 g： 100C时，溶解度为117.7 g） °I .三草酸合铁（HI）酸钾的制备（

20、1）写出步骤I生成黄色沉淀FeC2O4-2H2O的化学方程式 °（2）分析步骤H需要维持40c水浴的原因 .II .三草酸合铁（HI）酸钾的组成分析c20r含量的测定在电子分析天平上称取少量样品，加入适量2 moi1-炉2sCh和去离子水微热溶解，并 配成100 ml溶液。取出10.00 ml,用0.0200 mol L KMnCh标准溶液滴定,发生反 应的离子方程式为：5c203 + 2MnO, + 16H+= IOCO21 + 2Mn2+ 8H2O,达滴定终点 时，消耗KMnO4标准溶液14.00 mL （保留溶液待下一步分析使用）。含量的测量在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加

21、热近沸，直到黄色消失，使Fe3+完全转化为 Fe2+,趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中。继续用0.0200 moll-KMnOs标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO溶液的体枳为2.00 mLo（3）测定C2O1含量的实验中，滴定达到终点时的现象是一 。（4）通过计算确定C2O丁与Fe3+粒子数目的比值：（C2O3 ）/（Fe"）= （写出计算过程）。（5）结果分析：假设测定结果”©OH）做Fe3+）大于3 ： 1,请分析原因（假设测定过 程中各项操作规范）。高二化学化学参考答案单项选择题：本题包括13小题，1-10题每小题3分，11-13题每小题4分

22、，共计42分。每小题 只有一个选项符合题意 I. C 2. D 3. C 4. B 5. A 6. D 7. C 8. A 9. A 10. DII. D 12. C 13. B非选择题14. （14 分）（1） BC（2） - 246.7： AD（3） 300c400,温度升高，催化剂活性降低，同时，温度升高，速率增大：温度升高 对速率的影响大于催化剂活性降低带来的影响（答到每一点给1分）（4） 12H+2co2+12e-=CH30cH3+3H9 （未配平给 2 分）：6除（3）、（4）第一空3分，其余每空2分，共14分15. （13 分）（1） 2C+2HzO2OH-+H2T + CI2T （未配平给 2 分）（2