第二章复习提纲

1、第二章复习提纲1. 空气是一种无色、无味的混合气体。其中成分为氮气78，氧气21，稀有气体0.94，二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03。（注意是占体积比）氮气和氧气的体积比约为41。2. 空气是一种物质，有质量。（书42页活动）3. 地球周围被一层厚厚的大气层包围着，这个空气层叫大气层。它对地球上所有的物体都会有大气压的作用。4. 大气压存在的例子：覆杯实验、塑料吸盘吸附在玻璃上、钢笔吸水、用饮料管吸饮料、瓶吞鸡蛋、拔火罐等。其中有著名实验：马德堡半球实验。5. 冷空气下降，热空气上升。（能解释空气的对流）6. 红磷在钟罩里燃烧的现象：产生大量白烟，同时钟罩内的水面逐渐上升。燃烧停止后

2、，白烟消失，钟罩内水面上升了约1/5体积。（解释为什么上升1/5）。7. 稀有气体有：氦、氖、氩、氪、氙、氡。（了解有些稀有气体的作用）稀有气体性质不活泼，因此又成为惰性气体。（氧气的性质活泼）8. 首先提出空气是由氮气和氧气组成的是法国化学家拉瓦锡。9. 红磷和铁丝在氧气钟燃烧产生的是固体物质，没有其他气体产生。10. 氧气和氮气的沸点不同。因此我们可以用液化空气的方法制取液氧和液氮。液氮可以用来冷冻病毒。液氧用蓝色钢瓶储存、液氮用黑色钢瓶储存。11. 实验室用来制取氧气的物质有：氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢。其中过氧化氢俗称双氧水。12. 课本51页活动。知道二氧化锰和猪肝起催化剂的作用。1

3、3. 实验室制氧气的装置。（发生装置和收集装置）氧气难溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集。14. 用过氧化氢制取氧气的文字表达式为：，实验室中常用二氧化锰作催化剂。催化剂的作用是改变化学反应的速率，不参加反应，本身的化学性质、质量不变。15. 实验室制氧气的装置。16. 三种收集气体的装置：排水法适合于难溶或微溶的气体收集向上排空气法适合于密度比空气大的气体收集向下排空气法适合于密度比空气小的气体收集17. 制取气体的装置在制取前先要检验装置气密性，为了收集到纯净的气体，一般在反应刚开始时不马上收集。（为什么？）18. 氧气是一种密度比空气大、无色、无味、不易溶于水、支持燃烧的气体。氮气是

4、一种密度比空气小、无色、无味、不易溶于水、不支持燃烧的气体。 想想如何鉴别这两种气体？19. 检验氧气的方法：用带火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，就是氧气。20.检验二氧化碳的方法：把气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。发生的化学反应用文字表达为：20. 不需要通过化学反应就能表现出来的性质叫物理性质，通过化学反应表现出来的性质叫化学性质。21. 发光发热的剧烈化学反应成为燃烧。22. 铁丝、蜡烛、木炭、硫磺在空气和氧气中燃烧的现象。（作业本B21页11题）23. 缓慢氧化和燃烧是物质和氧气发生反应的两种常见形式。24. 燃烧的三个基本条件：可燃物、温度和空气。25. 对应的灭火方法有：撤除可燃物、降低可燃物温度、隔离空气。26. 三种常见灭火器：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。27. 二氧化碳的物理性质和活动（课本61页）28. 紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，遇酸变红，遇碱变蓝，中性溶液中是紫色。29. 二氧化碳使紫色石蕊变红的文字表达：30. 实验室制