山西省应县第一中学2018_2019学年高二化学上学期第四次月考试题

1、A.电解 MgCb 溶液获取金属镁，用石墨作阳极 -1 - / 7 山西省应县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期第四次月考试题 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 0-16 AI-27 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案 ） 1 具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是 （ 2 1 2 2 2 2 3 A. 3s 3p B . 2s 2p C . 3s D . 4s 4p 2. 下列能级符号表示错误的是 （ ） A. 6s B . 3d C . 3f D . 5p 3. 下列过程需要通

2、电后才可以发生或进行的是 （ ） 电离 电泳 电解 电镀 电化学腐蚀 A. B. C . D .全部 4. 电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是 （ A. n s B . n p C . （n 1）d D . （n 2）f 5. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质 与原来溶液完全一样的是（） A. CuCl2 CuSO B . NaOH NaOH C . NaCl HCl D . CuSQCu（OH） 2 6. 下列说法中正确的是 （ ） A. s 能级的能量一定比 p 能级低 B .电子云图中小黑点多的区域表示电子多 C. 3p2表示第三能层上有两

3、个电子 D .同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数相等 7、 用石墨做电极电解 CuCl2溶液，下列说法正确的是 （） C.在阴极上产生有刺激性气味的气体 D .阳极上发生还原反应 8、用石墨作电极，电解 1 mol -L1下列物质的溶液，则电解前后溶液的 pH 保持不变的是（） A.在阳极上析出金属铜 B .在阴极上析出金属铜 ） （中括号内），溶液能 -2 - / 7 A. H2SO B . NaOH C . NstSQ D . NaCl 9. 在 100 mL H2SQ 和 CuSQ 的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到 2.24 L 气 体（标准状况下），则原混合液中

4、 Cu2 +的物质的量浓度为（ ） A. 1 mol - L1 B . 2 mol - L1 C . 3 mol - L1 D . 4 mol - L1 10、下列描述中，不符合生产实际的是 （）-3 - / 7 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 11、为使反应 Cu+ 2fO=Cu（OH）J + f能够发生，下列设计方案正确的是 （） A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B. 用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D. 用铜

5、片作阴、阳电极，电解稀硫酸 12. 若某基态原子的价电子排布为 4d15s2,则下列说法正确的是（ ） A.该元素基态原子中共有 3 个电子 B. 该元素原子核外有 5 个电子层 C.该元素原子最外层共有 3 个电子 D. 该元素原子 M 能层共有 8 个电子 13. 在 2p 能级上最多只能排布 6 个电子，其依据的规律是（ ） A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利原理 14气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 （ ） A. 1s22s22p63s23p2f 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3 1s

6、22s22p63s23p2 C. 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p D. Ar3d 4s 4p Ar3d 4s 4p 15.下列说法正确的是（ ） A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B. 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为 2fO+ Q+ 4e=4OH C. 氯碱工业中，阳极发生的反应为 2C一 2e _=Cl2f D. 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 16铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为 放电 Fe+ Ni2Q+ 3H2O 充电* Fe（OH）2 + 2Ni（OH） 2,下列有关该电池的说法不正确的是 （ ） A. 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳

7、离子向正极移动 B. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+ 2OH - 2e一 =Ni2Q+ 3HaO C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 -4 - / 7 D. 电池放电时，负极反应为 Fe+ 2OH - 2e- =Fe（OH 17、清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备 LiOH,其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ） -5 - / 7 A. X 电极连接电源负极 B. Y 电极反应式为 O2+2HO+4e=4OH C. N 为阳离子交换膜 D. 制备 2.4g LiOH 产生的H2在标准状况下为 2.24 L 18、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是

8、（ ） A.氧化、还原 B .还原、氧化 C .氧化、氧化 19 .将物质的量浓度相等的 CuSO 溶液和 NaCI 溶液等体积混合后， 用石 墨电极进行电解，电解过程中，溶液的 pH 随时间t变化的曲线如图所 示，则下列说法中不正确的是 （） A. A 点 pH 小于 7 是因为 Cu2+水解使溶液显酸性 B. BC 段阳极产物是 Cl 2 C. 整个过程中阳极先产生 Cl 2,后产生 Q D. CD 段电解的物质是水 20. 图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有 一滴KMnO 溶液，通电后 Y 中央的紫红色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是 （） A.滤纸上

9、 c 点附近会变红色 B. Cu电极质量减小，Pt 电极质量增大 C. Z 中溶液的 pH 先减小，后增大 2 D. 溶液中的 SQ 向 Cu电极定向移动 21. 电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。 D 还原、还原 -6 - / 7 测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1 : 2,以下说法正确的是（ ）离子交换膜A. a 极与电源的负极相连 B. a 电极反应式： 2WO+ 2e=Hf + 2OH C. 离子交换膜 d 为阴离子交换 膜 D. 产物丙为硫酸溶液 气体甲 JL 产物丙 含丙的套 W 稀溶液 气体_I L h 产物丁 呈含丁的 全稀

10、溶液 -7 - / 7 二、解答题(58 分) 22. ( 11 分)(1)某元素的原子序数为 33,则：此元素原子的电子总数是 _ ;有 _ 个 不同运动状态的电子，有 _ 个电子层， _ 个能级；简化的电子排布式为 _ 。 (2) 1s 22s22p63s23pX违背了 _ 。核电荷数为 24 的元素，其价电子排布的轨道表示式 _ 其原子的最外层电子数和未成对电子数分另寸为 _ 禾廿 _ 。 (3) 电子排布式为 1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符 号是 _ ,原子核外电子云有 _ 种不同的伸展方向。 23. ( 11 分)推导下列元素，回答

11、有关问题： (1) 具有 1 个 4p 电子的元素为 _ (写元素名称)。基态 Fe 原子有 _ 个未成对电子。Fe3 +的电子排布式为 _ 14 (2) 3d 能级全充满，4s 能级只有 1 个电子的元素为 _ ，原子序数为 _ 。在基态 C 原子中，核外存在 _ 对自旋相反的电子。基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为 _ , 该能层具有的原子轨道数为 _ 、电子数为 _ 。 (3) 原子序数小于 36 的元素 X 和 Y,在周期表中既处于同一周期又位于同一族， 且 Y 的原子序 数比 X 大 2,则 Y 的基态原子的价电子排布式是 _ , M 能层有 _ 个电子 24. ( 12

12、分)电解原理在化学工业中有广泛的应用。 如图所示为一电解池 装置，U 形管内装有电解液 c, A、B 是两块电极板，通过导线与直流电 源相连。 (1) 若A B 都是惰性电极，电解质溶液 c 是饱和 NaCI溶液，实验开始 时，同时在 U 形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断： _ a 电极是 _ 极(填“正”或“负” )，B 电极是 _ 极(填“阴” 或“阳”)； A 电极产生的气体为 _ , B 电极上的电极反应式为 _, 检验 A 电极上产物的方法是： _ ; -8 - / 7 若图示装置为用惰性电极电解 CuSO 溶液的装置，其中阴极上析出 Cu的质量为 3.2 g，常-9 - / 7

13、温下，若将电解后的溶液稀释至 1 L,则溶液的 pH 约为 _ 25. ( 12 分)用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉 为蓝色。 程润的淀粉KI试纸 (I_ E - Q 十二|电源 C D E 为电源的 _ 极，Fe 为电解池的 _ 极。 (2) A 中发生反应的化学方程式为 _ (3) 在 B 中观察到的现象是 _ 。 KI试纸的 C 端变 AgNO3溶液 N且畠溶液 A B (4)Pt 电极的电极反应式为 _ 。如电路中有 0.2 mol 电子发生转移， 得到气体的体积是 _ (标准状况)。 26. (12 分)(1)纳米级 CuaO 由于具有优良的催化性能而受到关注

14、，采用肼 (N2H)燃料电池为电 源，用离子交换膜控制电解液中 c(OH )制备纳米 CU2O,其装置如图甲、乙。 N,H., 0 电极 图丙 * 1 Cu 三 = 二 三 三 三三 _匸_二= 三 三 三三 亍三-三 三 : |NaO 1 r T_ Hl叩11 . 1 . |i|i|ililn,i|illi|iNil|i 山1卩山 Chilli ill . . . 离产交离产交换膜换膜 图乙图乙 -10 - / 7 子交换膜为 _ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。上述装置中 D 电极应连接肼燃料电池的 极(填“ A”或“ B”)，该电解池中离 -11 - / 7 该电解池的阳极反应式为 _

15、当反应生成 14.4 g Cu 2O 时，至少需要肼 _ mol。 (2)利用右上图丙装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关 K 应置于 _ 处。 若 X 为锌,开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为 _ - 12 - / 7 高二月考四化学答案 2018.12 15 CCBBC 6 10 DBCAA 11 15 CBBBC 1620 CCDBA 21 D 22. (1)33 33 4 8 Ar3d 104s24p3 (2) 洪特规则 1 5 (3)S 2 4 5 2 2 6 2 6 5 23. (1) 镓 4 Ar3d 5 或 1s22s22p63s23p6

16、3d5 (2) 铜 29 2 M 9 4 (3)3d 84s2 16 24. (1)正 阴 CI2 2H 20+ 2e=Hf + 2OH把湿润的淀粉碘化钾试纸放在 试纸变蓝，则证明 A 电极上的产物为氯气 (2) 1 电解 25. (1)负 阴 (2)4AgNO 3+ 2H2O=4Ag+ 4HN0+ Qf (3) 铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成 (4) 2H 2O4e=4H+ + O2f 2.24L 26. (1) B 阴 2Cu 2e+ 20H =CuO+ H2O 0.05 (2)N 牺牲阳极的阴极保护法 高二月考四化学答案 2018.12 15 CCBBC 6 10 DBCAA 11 15 CBBBC 1620 CCDBA 21 D 10 2 3 22. (1)33 33 4 8 Ar3d 104s24p3 (2) 洪特规则 1 5 (3)S 2 4 23. (1) 镓 4 Ar3d 5或 1s22s22p63s23p63d5 (2) 铜 29 2 M 9 4 82 (3)3d