中考化学必用计算技巧例析word版

1、中考化学中考必用计算技巧课堂笔记守恒法来源于质量守恒定律的元素种类守恒。例题1物质质量守恒将A、B、C3种物质各10克，加热进行化合反应生在成D，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D 16克，则反应后混合物中B与C的质量比是（） A51B52C53D41例题2物质质量守恒在反应2A+B=C+2D中，A、B、C质量比为523，若15克A与 足量B反应，可生成D（）克。若已知C的相对分子质量为M，同D的相对分子质量是（）例题3元素守恒将铜和活泼金属R的合金5 g，放入25 g 20 %的稀盐酸中，恰好完全反应，经测定R的氯化物中氯元素的质量分数为52.2%，则样品中金属R的质量分数约为（）A96

2、%B89%C45%D29%例题4原子个数守恒已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为（）C1-1.75a%A2a%B0.75a%D1-2a%例题5原子团守恒将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A1411B1114C711D117课堂笔记差量法来源于质量守恒定律的元素种类守恒。例题6差量法将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例题7差量法将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的

3、石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A1411B1114C711D117课堂笔记极值法例题8极值法镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克，则M可能是（）A0·8B1C1.5D无法确定例题9极值法一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的 质量分数可能为A10%B30%C50%D70%课堂笔记均值法例题10均值法农业生产中，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是 A一定量

4、氯化钠固体溶于适量水中 B一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C15的氯化钠溶液与13的氯化钠溶液按一定比例混合D18的氯化钠溶液与10的氯化钠溶液按一定比例混合例题11均值法由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（）A一定同时含有Fe2O3和Fe3O4C一定含有FeOB只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种D不能确定是否含有FeO课堂笔记拆分化学式法例题3拆分化学式法复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOHFe3

5、O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合 价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。则参加反应的FeCl2和FeCl3中 铁元素的质量比为A11B12C34D23例题3拆分化学式法下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最大的是AZnBZn(OH)2CZnODZnCO3课堂笔记估算法这类题常出现在选择题中，而且选项一般相差较大，可用约数的方式，使得计算更方便。例题3估算法将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生 成的Ca

6、O的质量约为A28.0 gB44.8 gC56.0 gD78.0 g例题3估算法某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26%。取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200 g 滤液和 2 g 杂质。取10 g滤液进行测定， 假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中 含钙元素的质量为0.12 g。则所取样品中含有氯元素的质量为A5.68 gC14.2 gB2.84 gD0.71 g例题3物质质量守恒在化学反应3A+2B=2C+D中，消耗A、B两种物质的质量比为34，若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量（）克。根据质量守恒定律参加反应的A

7、B 的质量之 和为140克，因为AB 完全反应则B 占4/7， 则B 的质量为140*4/7=80克例题3元素质量守恒现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。例题3元素质量守恒有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将此样品1g放入100g 3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（）例题

8、3原子团守恒50 g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为A1 gB2 gC3 gD4 g例题3元素守恒有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将此样品1g放入100g 3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（）A5.85gB4.52gC2.62gD1.33g例题3元素质量守恒在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5

9、.4g水，你认为该物质的组成为（）A一定含有碳、氢、氧三种元素C氢元素的质量分数为20%B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D碳元素与氢元素质量比为1：4例题3元素质量守恒双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为110，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（A3.1%B30%C35.2%D38.6%例题3原子个数守恒已知硫酸铁Fe2（SO4）3和硫酸亚铁FeSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为A%，则含铁元素的质量分数应为（A2A% B3A%C（100-2A）%D（100-3A）%）例题3原子个数守恒经测定，甲醛(CH2O)、醋酸(C

10、2H4O2)、丙酮(C3H6O)三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是A48gB72gC120gD176g例题3原子个数守恒葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和尿素CO(NH2)2组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是A48gB72gC144gD36g例题3原子团守恒锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质 量为A0.15gB0.20gC0.30gD0.45g例题3原子团守恒铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁

11、（FeC2O4）在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是AFe2O3BFeOCFe3O4D无法确定例题3元素质量守恒某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测 定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（A83.6%）B86.3%C88.1%D91.6%例题3原子个数守恒硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为Aa%B2a%C3a%D无法计算例题3原子个数守恒在NaHS

12、、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（）Aa%B2a%C(1001.75a)%D(10.75a)%例题3原子个数守恒某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该溶液中,醋酸的质量分数为A5%B14%C20%D25%例题3原子团守恒由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60：82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g 10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？ (资料：反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH=

13、CH3COONa+H2O)例题3差量法将10 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。 求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数；（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。例题3均值法现有某锌合金质量为6.5g，与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气0.19g，则此合金可能是（）A锌镁合金B锌铝合金C锌铁合金D锌铜合金例题3均值法室温下，某气体可能是由二氧化硫，一氧化碳，氮气中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%。该气体可能为下列组成中的() SO2A S

14、O2 CO SO2 N2 CO N2 SO2 CO N2DBC课堂笔记无条件法例题3无条件法在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯 中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是A3:1B2:1C3:4D2:3例题3无条件法在已调平的托盘天平左右两边各放一个等质量的甲乙两烧杯，向烧杯中分别加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸和稀盐酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌和铁。下列现象可能能观察到的是（A天平指针最终偏向左边烧杯一边 C天平指针最终偏向右边烧杯一边）B天平指针最

15、终仍指向中央D只有锌有剩余例题3无条件法一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态。下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（）A向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解B向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解 C向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余 D向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余例题3差量法给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数 例题3差量

16、法将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例题3差量法已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲 烷和氧气的体积比？例题3差量法已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶 液后，体积又减少5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？例题3差量法为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取

17、适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称 量溶液为395.6g。请计算或回答：（1）反应产生的CO2的质量为g。（2）若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注：变质后的物质都为Na2CO3)，当分别与相同质量分数的硫酸充 分反应时，需要硫酸的质量相等。其原因是。例题3均值法若5.6 g不纯的铁与足量的稀硫酸反应后放出氢气的质量为0.21 g，且该铁样品中所含的金属杂质只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一种或几种，下面对其所含金属杂质种类的判断中不正确的是（A可能含有一种金属杂质 C可能含有三种金属杂质）B可能含有两种金属杂质D不可能含有四种金属杂质例题3均值法只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物，且均为固体。下列说法不正确的是 A固体样品可能是Cu2O B固体样品的物质成分组合只有2种情况 C固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物 D若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为54例题3均值法有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯