合肥市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷

1、合肥市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷姓名:班级:成绩:一、单选题（共20题；共40分）1. （2分）（2018高二上浙江月考）胶体和溶液的本质区别是（）A . 丁达尔效应B .分散剂不同C .能否稳定存在D .分散质粒子直径的大小2. （2分）（2018高一下南宁期中）下列说法错误的（）A .玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B .铁粉可作食品袋内的脱氧剂C .漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D .浓硫酸可刻蚀石英制艺术品3. （2分）下列说法中正确的是（）A . Na202可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B .工业上用次氯酸制漂白粉，

2、保存漂白粉的塑料袋要密封C .氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D .澳化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐4. （2分）（2019高二上浙江期中）将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2 +、A13 +和Fe3 + ：硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L （标准状况），当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶 液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27. 2 go下列有关推断正确的是（）A .参加反应的硝酸的物质的量为0.9 molB .参加反应的金属的质量为11.9 gC .硝酸的物质的量浓度为3 mol - L-1D

3、 .氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol-L- 15. （2分）（2016高一上尼勒克期中）已知3. 2g某气体中所含的分子数约为3. 01X1022 ,此气体的摩尔 质量为（）A . 64g/molB . 64moiC . 64gD . 32g/mol6. （2分）下列叙述正确的是（）A.北京时间2011年3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的1311,这是一种 质子数为131的有放射性的碘的一种核素B .工业上冶炼A1,使用A1203而不使用A1C13 ,是因为A1C13是共价化合物，溶液不导电C .氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势

4、低的地方撤离D .冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关7. （2分）（2016高一下衡水月考）在一定条件下，R03-与R-可发生反应：R03 - +5R - +6H+-3R2+3H20, 下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A .元素R位于周期表中第VA族B . R03-中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D .若lmolR03 -参与该反应，则转移的电子的物质的量为5moi8. （2分）设助为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）第1页共14页A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22. 4 LB .标准状况下，4.48 L

5、重水（D20）中含有的中子数为2NAC .用Mn02与浓盐酸制取C12时，每生成0. 5mol C12则转移电子数为NAD . 0. 1 L 3. 0 molL-1的NH4N03溶液中含有NH4的数目为0.3NA9. （2分）（2016高一上腾冲期末）下列离子方程式的书写正确的是（）A .实验室用大理石和稀盐酸制取C02： 2H+CO T=C02f+H20B.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2 t +Fe2+C .向A1C13溶液中加入过量的NaOH溶液:A13+3OH - =A1 （0H） 3 ID . NaHC03 溶液与 NaOH 溶液反应：OH -+HCO I =C0 : +H2010

6、. （2分）（2018高二上普兰期中）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A .用蒸懦的方法制取蒸储水B .用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KC1C .用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D .用加热、蒸发的方法可以除去CaC12、Mg12等杂质11. （2分）（2018高二上成都月考）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N02、N2O4、N0的 混合气体，这些气体与1.68L02 （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入5mol - L-lNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 60

7、mLB . 45mLC . 30mLD . 15mL第3页共14页12. （2分）（2016高三上«平罗期中）下列说法正确的是（）A .水蒸气通过炽热的铁，生成Fe203和H2B .用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是C12C .除去N0中混有的少量X02 ,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集N0D .反应 MnO2+ZnS+2H2s04MnS04+ZnS04+S+2H20 中，每析出 12. 8 g S 共转移 0. 8mol13. （2分）（2017 江苏模拟）下列有关氨气的制备和性质实验装置的说法中正确的是（）图1图2图3图4A .用图1装置制

8、取NH3B .用图2装置实验室制备NaA102溶液C .用图3装置可以完成“喷泉”实验D .用图4装置测量反应产生经气的体积14. （2分）下列说法正确的是（）A .向Na2s03溶液中加入硝酸酸化的BaC12 ,有白色沉淀出现，说明Na2s03溶液已经变质B .在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C .等体积、pH都为3的酸HC1和CH3C00H分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D .硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe （0H） 3沉淀15. （2分）下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）A .加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl一、I-第4页共14页

9、B . c(C032-)=0. 1 mol/L 的溶液中:K+、Na+、S042一、OHC c（H+）/c（0H-）=1012 的溶液中：NH4+、Fe2+. N03、S042-D.加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3、N03-16. （2分）现有等体积混合而成的4组气体：NO2+NO、N02+02、HC1+N2、C12+SO2.现将其分 别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为hl、h2、h3、h4 ,则高度关系是 （ ）A . h4>h2>h3>hlB . h4>h3>h2>hlC . h2>h3

10、>hl>h4D . h3>h2>hl>h417. （2分）（2018高一下黑龙江开学考）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份.向其中一 份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19. 2g （已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量 随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是（）A.混合酸中N03-物质的量为0.2molB . 0A段产生的是XO, AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ , BC段产生氢气C .第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2s04 浓度为 4molL-l18. （2分）下列检验某溶液中是否含

11、有S042 -的方法中正确的是（）A .向该溶液中加入酸化的Ba （N03） 2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有S042 -B .向该溶液中加入BaC12溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有S042 -C .向该溶液中加入足量HC1,无现象，再加入BaC12溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有S042 -D .向该溶液中加入BaC12溶液，产生白色沉淀，再加入HC1沉淀不溶解，说明该溶液中一定有S042 -19. （2分）（2019高二上长治期中）十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必 须树立和践行“绿水青山就是金山根山”的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发

12、展方式和生活方式。 下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（ ）A .含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B .使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2. 5C .开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D .创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式20. （2分）从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是（）A .用托盘天平称取3.0克海带B .在用蜗中灼烧海带C .用分液漏斗分离海带灰和水溶液D .在烧杯中用H202氧化I-二、填空题（共2题；共12分）21. （5分）（2018高一上肇庆期末）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有

13、重要位置， 足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是；光导纤维的主要成分是;过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为：红热的铁跟水蒸气反应， 反应的化学方程式为：工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为。22. （7分）（2016高一下南沙月考）已知铜在常温下能被稀HN03溶解，（1）反应方程式为.第7页共14页(1)请将上述反应改成离子方程式.（3）上述反应中，氧化剂是,氧化产物是.（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是.（5）每2molCu参加反应，转移的电子 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的三、实验题

14、（共3题；共24分）23. （6分）（2017高一上河北期中）某学校实验室从化学试剂商店买回18. 4mol-L-l的硫酸.现用该浓 硫酸配制100mLlmolL-l的稀硫酸.可供选用的仪器有：胶头滴管：烧瓶：烧杯；药匙；量简；托 盘天平.请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有;（写仪器 名称）（2）配制100mL lmol-L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL （保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒.（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A .容量瓶中原来含有少量蒸僧水B

15、 .未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C .烧杯没有洗涤D .向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线.配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目.Fe3O4-CO =Fe+C02 (2)检验S042 -所需要用的试剂 和.(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8llH2O)用氧化物表示.(4)0. 3mol NH3分子中所含质子数与 个H20分子中所含质子数相等.25. (9分)(2017 新课标IH卷)(14分)绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要 的用途.某化学兴趣小组对绿桃的一些性质进行探究.回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KS

16、CN溶液，溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气，溶液 逐渐变红.由此可知：、.(2)为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为mlg.将样品装入石 英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g.按下图连接好装置进行实验.仪器B的名称是.将下列实验操作步骤正确排序 (填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g.第9页共14页a.点燃酒精灯，加热b.熄火酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2,缓缓通入N2e,称量Af.冷却至室温根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目X= （列式表示）.若实验时按a、d次序操作，则使 x （填“偏大”“偏小”或

17、“无影响”）.(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2,缓缓通入N2, 加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.K.K,C、D中的溶液依次为 （填标号）.C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为.a.品红 b. NaOHc. BaC12d. Ba （N03 ） 2e.浓 H2s04写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式.四、推断题（共1题；共4分）26. （4分）（2016高三下济南月考）在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些 反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、

18、H、J的焰 色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性 氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体.（1）反应进行的条件为.（2）化合物F的化学式为.（3）I与氧化铁反应的化学方程式为.（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为.五、计算题（共1题；共4分）27. （4分）（2020高一上新宁期末）已知NH3气体34. 0g,求：（1） NH4+的物质的量为 mol：（2） NH3所含分子总数为 个：（3） NH3在标准状况下的体积为 L：（4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度

19、为 mol/Lo参考答案一、单选题（共20题；共40分）1-K D2-1、D3-1 。4-1、B5-1, A6-1, D7-1. D8-1、C9-1. D10-1. A11-K A12-1、 D13-1, 014-1, B15-1、 B第13页共14页16-1. A17-1, A18-1. C19-1、。20-1> ,二、填空题（共2题；共12分）【第1空】硅单质（或Si）【第2空】（或SQ，）第3空2NazC）2+2CO2-2NK2c。34。2【第4空3%+4心。9）居上 Fe3O4-*4H2【第5空】2NaCI-b2H2O2NaOH+H2t+CI2T21-1、”,【第 1 空】3Cu*8HNO=3Cu （ NO3） 2*2NOt4-4H2O 22-1 n【第 1 空