第二节 海水晒盐培优练习题及答案解析

1、温馨提示:此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业（九）海水“晒盐”（30分钟 50分）、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.通过下列实验操作不能达到相应目的的是TV1 vU ITiL. /JS.=11咅«糖zA.配制蔗糖溶液泥浆水B.获取纯净水2.下列说法不正确的是（）匚U获取氯化钠晶体食 盐 水50 mL水50 g 20% 匸三h的食盐水D.配制10%的食盐水【解析】选B。本题主要考查实验操作的正确性。A项中，配制蔗糖溶液时，加入蔗糖再加水，并用玻璃棒搅拌；B项中，通过过滤的方

2、法只能把不溶性的杂质除去，可溶性的杂质不能除去，也就无法得到纯净水，故错误；C项中，通过蒸 发食盐水可以得到氯化钠晶体；D项中，用50 g 20%的食盐水和50 mL水混 合，可以得到10%的食盐水。A. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠B. 海水“晒盐”的原理是蒸发结晶C. 海水“晒盐”的过程属于物理变化D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水【解析】选A。经过溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质, 故 A 错误；海水“晒盐”的过程属于蒸发结晶的过程，故 B 正确；海水“晒盐” 的过程中无新物质生成，属于物理变化，故 C 正确；多级闪急蒸馏是工业上常 用的淡

3、化海水的方法之一，故 D 正确。 X k B 1 . c o m3.（2013 潍坊中考改编）氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是（）A. “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加 快氯化钠的溶解B. “粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能 停止加热C. 氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的n6和CI-D.从氯化钠的饱和溶液中析出晶体可采用蒸发溶剂的方法【解析】选B。本题考查与氯化钠相关的知识。A选项中在配制溶液时，用玻璃 棒搅拌是为了加快溶解速率； B 选项中在蒸发时， 当蒸发皿中滤液全部蒸干再停 止加热，会导致晶体四

4、处飞溅；C选项中氯化钠溶液导电是因为溶液中有自由移 动的离子； D 选项中氯化钠的溶解度受温度的影响很小，故可采用蒸发溶剂的 方法析出晶体。4. （2012 烟台中考）下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质 ）的三个实验步骤相同的是 （）A. 从空气中分离出氧气B. 从医用酒精中提纯酒精C. 从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰X|k | B| 1 . c |O |m【解析】选C。物质的分离和提纯是化学实验的重要内容，只有对物质的物理、 化学性质熟练掌握，才能顺利解题。从空气中分离氧气的方法是先将空气液化, 然后蒸发，利用液

5、氮的沸点低于液氧的沸点，把氮气首先蒸发出来，剩下的主 要就是液态氧，A错误；从医用酒精中提纯酒精是利用水和酒精的沸点不同, 加热将酒精先蒸馏出来，B错误；草木灰的主要成分是碳酸钾和一些不溶性杂质, 碳酸钾是可溶性的，通过溶解、过滤、蒸发和结晶等步骤，可以把草木灰中的 碳酸钾提取出来，C正确；从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰， 二氧化锰 不溶于水，溶解后过滤，二氧化锰在滤渣中，将滤渣烘干即可得二氧化锰固体,D错误。5. （2012 泰安中考）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯八2 =化钙等杂质，它们在溶液中主要以 S、ca+、Mg的形式存在，为将这些杂质 除净，可向食盐溶液中

6、加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入 盐酸调至溶液pH=7,最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）A.BaCI 2、NaOHNaCO、过滤、HClB.BaCl 2、NaCQNaOH过滤、HClC.NaOHBaCL、NaCO、过滤、HClD.NgCG、BaCl2、NaOH过滤、HCl【解析】选D°Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入，以除去过量的钡离子, 故D项错误。二、非选择题（本题包括3小题，共30分）6. （14分）（2013 莱芜中考）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答:（1）从组成角度看：氯化钠是由组成

7、。（2）从微粒角度看：氯化钠是由构成（用微粒符号表示）。门2-可得到粗盐。除去粗盐中含有的 S斗、种试剂的加入顺序为（填序号）。碳酸钠和盐酸反应能生成氯（3）从制备角度看：将海水进行CaT、Mg+等杂质，常加入过量的NaCO溶液、BaCb溶液、NaOH容液，三化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是 （4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气 （Cl 2），该反应的化学方程式为高中化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应，是氧化还原 反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的反应，是非氧化还原反应, 据此判断上述反应的类型为【解析】本题考查氯化钠的组

8、成、结构、性质等。（1）氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（3）将海水蒸发结晶就可以得 到粗盐；可以先除去硫酸根离子和镁离子，最后除去钙离子，也可以先除去硫 酸根离子，再除去钙离子，最后除去镁离子；因为碳酸钠、盐酸的成本较高, 不适合。（4）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气；因为反应中 氢元素、氯元素的化合价发生了改变，因此是氧化还原反应。答案：（1）钠元素和氯元素 (2)Na +、CI-（3）蒸发结晶或或碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高或海水中富含氯化钠，成本低(其他合理答案均可)httkb1.co m2NaCl+2H 2O箜CI2 f+H 2件

9、2NaOH氧化还原反应7. (6分)(2012 佛山中考改编)氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必需的物质，根据所学知识回答:(1)要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是(填化学式)溶液。和蒸发。(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgC2，反应的化学方程式为【解析】本题综合考查了粗盐的提纯。(1)AgNO 3溶液能与NaCI溶液反应生成AgCl沉淀，可用来检验NaCI。(2)通过溶解、过滤、蒸发操作可将可溶性物质 与不溶性杂质分离。(3)NaOH与MgCl2发生复分解反应生成 Mg(OH) 2沉淀和NaCI，据此可写出反应的化学方程式。答案

10、：(1)AgNO 3(2)过滤(3)2NaOH+MgCl 2二=Mg(OH)2 >2NaCl8. (10分)开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。请回答下面关于海洋的几个问题:(1)海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是(填符号)，含量最多的分子是(填符号)。(2)盐场海水晒盐的原理是。X Kb1.Co mA. 氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法B. 因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法 (3)所得粗盐中主要含泥沙、氯化镁等杂质，现对其提纯，主要操作流程如下:粗盐榕解加过ft的滤液加过量的B溶議援柞I'滤液A常粧并进行操作n操作I的名称是O纯净的氯化钠晶体A溶液是。(选择合适的序号填空)A.NaOH容液B.KOH容液D.稀盐酸C. 稀硫酸【解析】(1)海水中所含化学物质最多的是 H2O，其次就是NaCl。(