铁的重要化合物教学设计

1、铁的重要化合物教学设计蔚小梅三维目标:1,2,3,4,5,了解FeO Fe2O3、Fe3O4的性质和用途,掌握Fe(0H)2、Fe(0H)3的制备和性质，掌握FeT、Fe3£检验方法及相互转化， 培养科学探究的思维方式和能力.通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决 问题的能力。教学重点：铁的氧化物，氢氧化物的性质，Fe Fe3+的相互转化教学难点：Fe(0H)2的制备，Fe2+、Fe3+的相互转化教学方式:实验-探究教学过程引入：“小魔术铜片上写字”创设问题情境：我们已经学习了 Na20 Al 203等金属氧化物的性质，那么能否推 断铁的氧化物的性质呢？请

2、同学们阅读课本 P59页归纳，总结并完成下表的内 容。1、铁的氧化物(表一)名称氧化亚铁Fe0氧化铁Fe203四氧化三铁Fe304色、态黑色固体红棕色固体黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁铁元素价态+2+3+2 ,+3溶解性不反应，不溶解与酸反应FeO+2HCI=FeCl2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O2. 铁的氢氧化物现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请你利用这些试剂先制备氢氧化铁, 在制备氢氧化亚铁。观察、记录现象，并推导二者的性质。实验探究一：FeCl3、FeSO4分别与NaOH的反应FeCl3溶液FeSC4溶液实验现象生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色 变成无色。生成

3、的灰白色沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色。化学方程式FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 ； +3NaCI FeSQ+ZNaOH Fe(OH)2 ； +2N2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3结论：铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。 故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。由氢氧化铁与氢氧化亚铁所属类别，请你推导他们还有什么性质？(2) Fe(OH)3 的性质 Fe(OH)3加热易分解 加酸使Fe(OH)3溶解小结：铁的氢氧化物(表二)名称氢氧化铁氢氧化亚铁制 取方法可溶性的铁盐与碱溶液可溶性的亚铁盐与碱 溶液(隔绝空气)现

4、象红褐色沉淀白色絮状沉淀f灰绿色f 红褐色反应方程式Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 J2+- 1Fe + 2OH = Fe(OH)2 ；与酸反应Fe(OH)3 + 3H+3+=Fe +3H2OFe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ 2H2O稳定性稳定，但高温下分解不稳定，易氧化3铁盐和亚铁（1）Fe3+、Fe2+ 的检验讨论：有两瓶失去标签的溶液，已知发分别是 FeSd和FeCl3溶液，你可用什么 方法鉴别它们？现在介绍一种更灵敏的方法实验二：在试管里注入少量FeSd和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察 发生现象。滴加KSCN溶液（现象）FeSC4溶液颜色没有变化FeCl3溶

5、液显血红色结论：Fe3+3SCN- = Fe（SCN）3 （血红色）Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+ 的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。实验三：在盛有少量FeCb溶液的试管中，加入少量Fe粉，充分振荡后，滴入 几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。再加入几滴双氧水，又发生什么样的变 化？FeCl3中加入现象离子方程式Fe粉KSCN溶液不显血红色2Fe3+ + Fe= 3Fe2+双氧水溶液显血红色2+3+2Fe +2H2O2= 2Fe +2H2C+C2-结论：Fe3*具有氧化性，Fe2+具有还原性；故检验Fe2* :可先加入KSCN溶液无 红色，再加入双氧水（或氯水）呈血红色，说

6、明有Fe2+。我们在上课时做的小魔术利用了什么化学原理？请你写出反应方程式2Fe3+ Cu= 2Fe2+ + Cu2+小结：铁盐和亚铁盐（表三）Fe3+Fe2+性质Fe3+离子具有氧化性Fe2+离子既具有氧化性 又具有还原性检验方法a. Fe+3SCN =Fe(SCN)3(血红色)b. Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ；(红褐色沉淀)a. 力卩KSCN无明显现象，再加氯水呈血红色b. 加氢氧化钠溶液，出现灰 白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。相互转化Fe2+还原剂（Fe、Cu）Fe3+（讨论）氧化剂（Cl2、O2、H2O2 ）小结：铁三角练习1、下列离子方程式中，正确的是（）A、铁

7、与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 TB、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3D、2、A、C、C、 氯化铁溶液与铁反应：Ft+FerZFe2*氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe（OH）3 ；在常温下，下列溶液不能使铁溶解的是（）稀 H2SO4B、FeCl3 溶液CuSO4溶液D、NaOH溶液3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（D、石蕊溶液）D、Al2（SO4）3Fe3+ft Fe2+浓度 ）（提示：写出A、MgSO4溶液B、铁片C、KSCN溶液4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（A、ZnSO4B、Fe2（SO4）3C、MgSO45、取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 相等，则已反应的Fe3*和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ 该反应离子方程式，可设出溶液反应后 Fe2+物质的量为3mol）A、 2： 3B、 1: 1C、 3： 2D、 1： 2&某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe +，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状 沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A、一定有 Fe2+， 定没有 Fe3+、Mg2+B、一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C、一定有Fe3+，可