纯碱的测定方法分析

1、纯碱测定纯度最佳方法的探究实验设计方案一.探究问题的提出工业纯碱中常含有NaOH、NaCl等杂质,那我们应该如何测定Na2CO3的纯度?目前物质纯度的主要测定方法有:气体质量分析法、气体体积分析法、沉淀质量分析法、滴定分析法、溶质质量分析法等,在这些定量测定方法中,对于Na2CO3的纯度测定,哪种方法会是最好的?二.问题解决设想为了便于教学与探究,我们假定该纯碱中仅含有NaOH、NaCl两种杂质,基于杂质和Na2CO3的不同性质,选用以下四种简便可行的定量分析法:(1气体质量分析法;(2气体体积分析法;(3沉淀质量分析法;(4滴定分析法;三.试验设计方案(1实验仪器与药品仪器:马弗炉,电子天平

2、,分液漏斗,移液管,酸式滴定管,干燥管,圆底烧瓶,洗瓶,广口瓶,玻璃导管,橡皮塞,烧杯,玻璃棒,量筒,滴管,锥形瓶。药品:含有NaOH、NaCl两种杂质的纯碱,NaOH固体,碱石灰,稀硫酸,浓硫酸,饱和碳酸氢钠溶液(或者碳酸氢钠固体,BaCl2溶液,0.1-1.0mol/L的HCl 溶液,酚酞和甲基橙指示剂。(2实验内容方法一气体质量分析法如下装置,事先向烧瓶中放入一定质量的Na2CO3样品,并通过分液漏斗加足量的稀硫酸,制出的CO2气体通入足量的NaOH浓溶液,再称出烧杯增重的质量,以此计算样品纯度。用一只带有双孔橡皮塞的烧瓶,其中盛NaOH溶液来吸收CO2。可以再在后面连上一个盛有碱石灰的

3、干燥管。后面应该加上一个吸收水蒸气的装置。 方法二气体体积分析法仪器:锥形瓶250ml(2个、分液漏斗、玻璃导管、量筒(1000ml1. 配制饱和碳酸氢钠溶液用电子天平称取55.0克碳酸氢钠固体溶于500毫升的自来水中,不断搅拌使固体溶解,配制得到饱和的碳酸氢钠溶液待用。2. 检查装置的气密性按照实验装置图组装好仪器,将导管的出口置于盛有水的大烧杯中,用双手捂住锥形瓶一段时间,观察导管出口处是否有气泡产生。若有气泡产生则证明装置气密性良好。3. 二氧化碳体积的测量向锥形瓶中装满饱和碳酸氢钠溶液,再量取2.5毫升20%的样品溶液与另一锥形瓶中,从分液漏斗中加入足量2mol/L-1稀H2SO4。待

4、反应完毕后,用量筒量取排出的饱和碳酸氢钠溶液的体积(即二氧化碳的体积,进而计算出Na2CO3的纯度。实验数据记录及处理:V1=68.5mlV2=88.0mlV3=92.0mlV4=93.5ml2NaHCO3 + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O +2 CO2212g 44.8LX168.5*10-3 L212/ X1 = 44.8L/ 68.5*10-3 L求得X1 = 0.32g 纯度= 0.32g/0.5g*100%=64.8%同理求得,X2 = 0.42g 纯度= 0.42g/0.5g*100%=83.2%X3 = 0.43g 纯度= 0.43g/0.5g*100%=87.1%X4 = 0.44g 纯度= 0.44g/0.5g*100%=88.5%方法三沉淀质量分析法称取m1g样品溶于水,滴加过量BaCl2溶液,将所得BaCO3沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m2g,用m1、m2计算出Na2CO3的纯度。方法四滴定分析法取一定质量样品配成溶液,滴加2滴酚酞,用Cmol/LHCl溶液滴定至无色,用去HCl溶液的体积为V1mL;再滴加2滴甲基橙,继续用Cmol/LHCl溶液滴定至橙色,又用去HCl溶液的体积为V2