化学《氢氧化钠变质问题探究》优质教案、教学设计

1、课题物质的检验与除杂专题编制人审核人学 习 目 标1、学会常见离子的检验及其除杂方法。2、知道常见离子除杂原则。3、通过不向类型题目的分析培养学生多角度开放性思维方式。重点常见离子的检验及其除杂方 法选择难点常见离子的检验及其除杂方法选学法点拨实验法、合作交流法自主学习学案一、【问题引领导入新课】请观看微课实验视频，思考卜面的问题：为什么在利用氢氧化钠和盐酸反应来验证中和反应时，我们看到了气泡，这说明了什么？二、【活动探究 合作展示】1、探究活动A站：氢氧化钠溶液是否发生了变质？你的猜想：(1) ( 2) 做出此猜想的依据(用化学方程式表示)：设计实验： 请各小组依据所提供的药品，通过 迪_,

2、选择/、同类别的药品设计实验方案进行验证：可供选择的药品有：酚酬:试液、澄清石灰水、氯化钙溶液、氯化钙溶液、稀盐iBto O O你们小组选择的药品是：(1) (2) (3) (4)一现象分别是：、结论：氢氧化钠溶液 (是否)变质。反思：证明氢氧化钠是否变质，只需要证明存在即可。请记录你的疑惑点或自学障碍2、探究活动第二站：氢氧化钠溶液变质程度如何？你的猜想：（1）（2） 设计实验：请各小组依据所提供的药品，选择适当的药品设计实验进行验证：你们小组选择的药品： 现象：结论：氢氧化钠（部分 全部）变质。反思：验证氢氧化钠溶液的变质程度，需要证明 是否存在，同时要排除 的干扰。3、探究活动第三站：小

3、组讨论如何除去碳酸钠得到纯净的氢氧化钠溶液呢？你们小组选择的药品： 做出选择的依据是： 不选择其他试剂的原因：反思：通过以上的探究活动,;能否总结一下：混合物的除杂遵循哪些原则？是否变质 检验 存在，可选择的药品有：总结建构：氢氧化钠溶液三、【典例剖析 点拨提升】变质程度需要证明是否存在，同时要排除 _的干扰, 可以选择的试剂：、一除杂原则：可选择的试剂 例1、现有标签脱落的四瓶溶液（分别是硫酸溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液， 你能根据所学知识，重新为这四瓶溶液贴好标签吗？小组讨论， 总结出具体的方案。小结：离子检验的思路：方法选择：先选择方法后选择方法。例2、下列关于物质的鉴别、

4、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的试剂或方法A鉴别 FeC3、NaCl、NaOH、MgCl2 四 种溶液不另加试剂B鉴另ij CaCQ、NaOH、NaCk NH4NO3 四种固体水C除去MgCl2溶液中少量的CuC2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去CO中的少量CO2将气体缓缓通过灼热的铜网四、【当堂检测巩固拓展】1、在实验室中，卜列区分物质的方法不合理的是（）A.用水区分食盐固体与蔗糖固体B.用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体C.用AgNO3溶液区分 NaNO3溶液与 NaCl溶液D.用加碱研磨的方法区分NH4C1固体与K2SO4固体2、小滨对杲无色溶液所含溶质的记录，合理的是

5、（）A. HCl、NaOH、NaW。B, KN。、ZnC2、FeC3C. AgNO3、H2SO1、NaCl D. NaOH、NazCQ、NaCl3、卜列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是（）A. CuSQ、HCl、MgSd、NaOHB, H2SO1、FeC3、NaOH、NaClC. NaCl、Ba（OH）2、Na2CO、Na2S。D, K2SO、Na2CO、BaC2、HCl4、卜列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（）A. Na2CO3、HCk HNO3、Na2SD B. K2C。、H2S8 HNOx BaC2C. HCL AgN。、HNO3、NaClD, Na2SO4、NaOH、CuSG、NaCl5、除去卜列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）A. CaCQ粉末（CaC2粉末）-水B. CaO粉末（Ca（OH）2粉末）-水C. KCl溶液（KOH）-稀硝酸D. NaOH溶液（Na2CO3粉末）-稀盐酸五、【自主整理、反思总结】通过