安徽省临泉县2017-2018学年高二化学12月阶段考(第三次月考)试题

1、安徽省临泉县2017-2018学年高二化学12月阶段考（第三次月考）试题注意事项：1 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2 请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的元素相对原子质量：H 1 Li 3 Be 4 C 12 N 14 O 16 F19 Si28 Na 23 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个最佳选项）1.下列有关生活生产中的叙述合理的是A. 打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释 CB.硫酸工业中 SO 转化为SQ 时采用常压，是因为增大压强不会提高SO 的转化率

2、C.工业上合成氨采用 500C左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500C左右时活jC_y性最好AD.氯碱工业中用离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCI 溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）2下列物质属于电解质且又能导电的是jA.金属铜B.液态的氯化氢 C .Na2SO4溶液 D .熔融的MgCL/yV3四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质%?量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是A. B . C .D .4下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下，测得醋酸钠溶

3、液的pH 7B.常温下，将 pH= 1 的醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pH C、NOB . CNOf、Na*、K+C. Na+ K、CIO、OHD . SO、NQ、Fe2*、Md*7.已知某可逆反应mA(g) +nB(g) ?pC(g)中表示在不同反应时间T时，温度T和压强-1一H=QKJ *mol在密闭容器中进行，如图p与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%勺关A. T1VT2p1p2mi+ npC.T2p1p16久QT2pivp2nvpQ0 D .TiT2pip2n 0QH+ Ni2*（低浓度）5A.碳棒上发生的电极反应：40H 4e=Of+ 2fOB.为了提高 Ni 的产率，

4、电解过程中需要控制废水pHC. 电解过程中，B 中 NaCI 溶液的物质的量浓度将不断减少D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变9.已知常温下，浓度均为0.1 molL1的 4 种钠盐溶液 pH 如下表：下列说法中正确的是溶质NaCONaCIONaHCONaHSOpH11.610.38.35.2A. 足量 SO 通入 NaCIO 溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+ SO+ CIO=HCIO HSOB.NaHSO 溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(HSOT) c(S&) c(H+) c(OH)C.常温下，相同物质的量浓度的HSO、HCO、H

5、ClO 溶液，pH最大的是 HCOD. 向氯水中加入 NaHCO 可以增大氯水中次氯酸的浓度10.已知热化学方程式： H+(aq) +OH(aq)=H2O(l)H= 57.3 molL1;1 1 2fSQ(浓)+ NaOH(aq)=2NazSQ(aq) + HO(I)H2,下列说法正确的是A. HAH2B .上述热化学方程式中的计量数表示分子数C . H2= 57.3 kJ molD. |AH|AHz|11. 关于如图中四个图像的说法正确的是6注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。A.表示其他条件不变时，反应4A(g) + 3B(g)2C(g) + 6D 在不同压强下 B

6、的体积分数随时间的变化，则 D 一定是气体B.表示化学反应H2(g) +Cl2(g)=2HCI(g)的能量变化，则该反应的反应热 H= +183kJ/molC.表示 10 mL 0.1 moI/L Na2CO 和 NaHCO 两种溶液中，分别滴加 0.1 moI/L 盐酸，产生CO 的体积随盐酸体积的变化，则b表示 NaCQ 溶液D.表示体积和 pH 均相同的 HCI 和 CHCOO!两种溶液中，分别加入足量的锌， 产生 Hb 的体 积随时间的变化，则a表示 CHCOOI 溶液12.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用 AgNO 溶液滴定法，已知在 25C时几种银盐的Ksp:难溶盐AgCIAg

7、BrAgIAg2CrO4Q C . QvQ D .无法判断、填空题(本题包括 5 小题，共 52 分)17按要求回答下列问题：(1) 反应 Cl2+ H2H+ ci-+ HClO 其化学平衡常数K的表达式为： _14某烃的结构简式为CH，它可能具有的性质是9(2) 常温下，向一定体积的0.1 molL-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是大c 、宀、亠甬C(CH3COOJC.溶液中3不变C(CH3COOH)C(OH3D.溶液中(C(H减小A.溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增10(3)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电

8、离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：HbSQ=H+HSQ，HSQ?Ff+SQ2-。请回答下列有关问题：1Na2SQ 溶液呈_ (填“弱酸性”、“ “中性”或“弱碱性”)，其理由是_(用离子方程式表示)；2H2SQ 溶液与 BaCb 溶液反应的离子方程式为： _ ；3在 0.10mol/L 的 NSQ 溶液中，下列离子浓度关系正确的是 _ (填写编号)；A. c( SQ2-) +c( HSQ)+c( H2SQ) =0.1mol/LB. c (QH) =c ( H) +c (HSQ)+ + - -2-C. c(Na) +c ( H) =c(QH) +c (HSQ) +2c(SQ )+ 2

9、- - - +D. c ( Na) c (SQ ) c (QH) c ( HSQ) c ( H)(:*w w .一_ ,B M一二 二二 q a *w I足量KOII溶液 足量硝酸银溶液2(打溶液T1池乙池丙池I在甲池中，A 端通入甲烷，B 端通入氧气。丙池溶液在装置工作过程中质量减少了9g。请回答下列问题：(1)_ 此时 A 端为极(填“正”或“负”)，A 极的电极反应式为(2)若乙池溶液的体积为1 L ,则此时乙池溶液中pH=(不考虑 Ag+的水解)。18下图是一个电化学过程的示意图。黯电极F11丙池中产生的气体体积为 _L(标准状况下)。n制取 KMnQ 的最好方法是电解 K2MnQ,若

10、此时把丙池中阳极材料换成铂极，阴极材料换为12铁板，硫酸钠溶液换成 KM nO 溶液，则可制取 KMnO。阳极的电极反应式为pH_(填“变大” “变小”或“不变”)。19汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气(碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等)带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。(1)在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO N(X和碳氢化合物等废气,已知： N2(g) + Q(g)=2NO(g) H= + 180 kJ/mol12CO(g) + 2Q(g)=CC2(g)H2=- 283 kJ/mol ,32NO(g) + 2CO(g)

11、=2CO(g) + N2(g) ，贝 U 14=_kJ mol-1气缸中生成 NO 的反应为：N2(g) + Q(g)=2NO(g) H 0，汽车启动后，气缸内温度越高， 单位时间内 NO 排放量越大，原因是 _ 。(3) 25C时，向 0.18 molL-1的 MgC2溶液中，逐滴加入浓 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH 为_;当 Mg+刚好完全沉淀时，溶液中的c(OH一)为_ (假定溶液体积不 变化，已知KspMg(OH)2 = 1.8X10-11,1.8=1.34，离子浓度_110*molL-1时认为离子沉淀完全)。(4) NH4HSQ 在分析试剂、医药、电子工业中用途非常广

12、泛，现向100 mL0.1 mol L-1NHHSQ溶液中逐滴滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 所示.试分析图中a-e5 个点，回答下列问题：此时溶液中1320100 150 200 V(NaOH溶液)/ml1在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 _2水的电离程度最大的是 _点；1420.氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液， 或反之)， 现用 0.1 mol L1酸性 KMnO 溶液(标准液)滴定未知浓度的 H2O2水溶液(待 测液)，反应离子方程式是：2MnO+5H2O2+

13、 6H+=2M 芹 + 5C2f+ 8H2O,请回答下列问题:(2)C 中反应的化学方程式为 (3)在 D 处点燃时必须进行的操作是D 处反应的化学方程式为2017-2018 年度高二上学期阶段考试 -化学答案1-5 CDACD 6-10 BBCDA 11-15DBCBA 16 C (每小题 3 分，共 48 分)非选择题每空 2 分，共 52 分。(1)该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的(填字母)。A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL)C.白纸D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹 G.量筒(2)滴定时是否需要添加指示剂，理由实验中取 HbQ 溶液 10.00 mL ,滴定前后滴定管液面刻度分别为1.00mL 和 21.00mL，则H2Q 浓度为21.如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4,并检验 C2H4性质的实验，完成下列各题。4 N J浸透了石蜡碎遵片 油的石棉(1)B 中溶液褪色，原因是A酸性KMnO4溶液漠的四氯 二/化碳溶液C1517. QH )心Jc(HCl) (2)CD (漏选扣 1 分，错选不得分)c(Cl2)2(3弱碱性SO4H2O?HSO4一OH一HSO4一 Ba2 = BaSOBCD (漏选扣 1 分，错选不得分)18. (1 )负CH4-8e- 10OH - = CO；- 7H2。0(3) 16.8(4)MnO：一