高考化学复习第一部分专题三元素及其化合物第讲金属及其化合物

1、1 / 91专题三元素及其化合物第 10 讲金属及其化合物1. （2016 郴州一模）下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成AI(OH)3和 H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的NazOC. 铁在高温下与水蒸气反应生成FezQ和 H2D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH解析：A.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，错误；B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；C.铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，错误；D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确。答案：D2 下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解氯化镁水溶液制备镁B. 利用铝

2、热反应制备铝C. 加热分解 Fe2Q制备铁D. 用火法或湿法均可制备铜通电解析：电解氯化镁水溶液的化学方程式： MgCb+ 2H2O=Mg（OH）zJ+ Cl2f+ H4,不能制 备镁，A 项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、 铬等高熔点金属的一种方法， B 项错误； 冶炼铁用热还原法， C 项错误。答案：D3.（2016 厦门模拟）一定条件下，化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）化今反应 E 址分解颐弋乙1T 彳乙A. HCIB. FeCl2C. KOHD. NaHCO解析：由甲T乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲T乙发生化合反应。由转化关系可知，甲为化合物，不会通

3、过化合反应生成HCI, A 不选；若乙为 FeCl2，甲T乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲T乙发生复分解反应，B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成 KOH C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙（碳酸氢钠），碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙（碳酸氢钠），故选 Do*自主栓测2 / 91答案：D4. （201 4 海南卷）下列除杂操作可行的是（）A. 通过浓硫酸除去 HCI 中的 HOB.通过灼热的 CuO 除去 H2中的 COC. 通过灼热的镁粉除去N2中的 QD. 通过水除去 CO 中的 CO解析：H2也能与灼热的 CuO 反应生成 Cu 和 HbO,

4、B 错误；灼热的 Mg 能与 N2反应生成 MgNb, C 错误；CO 在水中的溶解度不大，故无法用水除去CO 中的 CO,应用 NaOH 溶液除去，D 错误。答案：A5. (2015 天津卷)向盛有 10 mL 1 mol/L NH4AI(SO4)2溶液的烧杯中滴加 1 mol/L NaOH 溶(1) NH4AI(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是： _。(2) 写出m点反应的离子方程式 _ 。(3) 若 NHAI(SO4)2溶液中改加 20 mL 1.2 molL一1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。解析：(1) Al3+比 NH：水解程度更大，故

5、离子浓度由大到小的顺序是：c(S&)c(NH；) 3丰丰C(Al ) c(H ) c(OH )。(2)m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是 NHt发生了反应，离子方程式为：Nhf +OH=NHH2O(3) 10 mL 1 mol/L NH4AI(SO4)2，溶液中 Al3+物质的量为 0.01 mol ,NHT 的物质的量为 0.01 mol, SO的物质的量为 0.02 mol, 20 mL 1.2 mol/L Ba(OH)2溶液 Ba2+物质的量为 0.024 mol , OH 为 0.048 mol ,反应生成沉淀为 0.022 mol。答案：(1)c(S&) c(

6、NH) c(AI3+) c(H+) c(OH)(2)NH；+ OH=NHH2O(3)0.022依纲自纠排查*.T【考纲再现】【错题记录】3 / 911.常见金属兀素(如 Na、Al、Fe、Cu 等)。(1) 了解常见金属的活动顺序。(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。4 / 91（3） 了解合金的概念及其重要应用。2 .以上各部分知识的综合应用。本邮莎沖学主用书屮申独试册* +1. （2016 全国川卷）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）（导学号 58870146)选项化学性质实际应用AAl2（SO）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀

7、 Cu 刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记解析：A 项，Al2（SO）3与 NaHCO 在溶液中能发生相互促进的水解反应，生成 AI（OH）3沉淀和CQ 气体，能灭火；B 项，2FeCl3+ Cu=2FeC2+ CuCl2，只能说明还原性 Cu 强于 Fe2+，无法说 明 Fe 与Cu 的金属性强弱；C 项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物；D 项，氢氟酸与玻璃的主要成分 SiO2反应，生成 SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。答案：B2.（2015江苏卷）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）Cl2H

8、2A. 粗硅- SiCl4- Si咼温咼温盐酸电解B.- Mg（OH）a- MgCb（aq） Mg盐酸蒸发C.- FezQ- FeCb（aq）无水 FeChNH H2O蔗糖D.- AgNQ（aq） - Ag（NH）2】OH（aq）Ag咼温咼温解析：A.Si + 2Cl2=SiCI4f,SiCl4+ 2f=Si + 4HCl，故正确；B.工业上制备 Mg 是 电解熔融状态的氯化镁，故 B 错误；C.FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故 C 错误；D蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D 错误。答案：A3. （2016 海南模拟）下列叙述I和H均正确并且有因果关系的是（）

9、（导学号58870147）选项叙述I叙述n课下定时训练KIZXIA Di柜打5 / 91AFe3+有氧化性Fe2（SO4）3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D-3熔融状态的 AI2Q 中有自由移动的Al电解熔融状态的 Al 2Q 制备 Al解析:铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是 引用铁离子水解生成的氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质，叙述i和n均正确，但无因果关系，故A 错误；浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，常温下浓硫酸能用铁罐盛装，叙述i正确，叙述n错误，无因果关系，故 B 错误；氯气是非金属单质，氯气遇到湿润

10、的有色布条，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂 白性，可以使布条褪色，叙述i和n均正确，无因果关系，故C 错误；氧化铝是离子化合物，熔融时电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝，叙述i和叙述n正确并且有因果关系，故 D 正确。答案：D4. (2016 上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A. 氧化镁中混有氧化铝B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氧化铁中混有二氧化硅D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析：A.MgO 是碱性氧化物与 NaOH 溶液不能反应，而 Al2C3是两性氧化物，可以与 NaOH 溶 液发生反应产生 NaAIQ,过滤后洗涤，就得到纯净的 MgO

11、 B.向溶液中加入过量的 NaOH 溶液， 氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为 NaAIQ,过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀 达到最大值中，过滤， 得到 AI(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到 氯化铝溶液，除去了杂质； C. 二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH 溶液发生反应，而氧化铁与NaOH 溶液不能发生反应，加入过量的NaOH 溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，向滤液中加盐酸，过滤出的沉淀受热分解得 SiO2； D.二者都可以与 NaOH 发生反应，当再向得到的沉 淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。答案：D5. (201

12、5 课标全国I卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼6 / 91C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将 0.1 mol/L MgSO 溶液滴入 NaOH先有白色沉淀生成，CU(OH)2的溶度积比7 / 91溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 moI/L CuSO4溶液后变为浅蓝色沉淀Mg(

13、OH)的小解析：A.稀硝酸与过量的铁粉反应，生成硝酸亚铁、NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B.Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C.铝在空气中加热生成的氧化铝熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D.硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜溶液，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧 化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确。答案：D6.向含 Al2(SO4)3和 AICI3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入 B

14、a(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()(导学号 58870148)B. 向 D 点溶液中通入 CQ 气体，立即产生白色沉淀C.原混合溶液中CAI2(SO4)3 :C(AICI3) = 1：2D.OA 段反应的离子方程式为： 2AI3+ 3SO+ 3Ba2+8OH=2AI(OH)4+ 3BaSOj解析：C 点为 BaSO 沉淀，其物质的量为 3 moI，此时铝元素以 AI(OH)4的形式存在；B点为 AI(OH)3和 BaSO 沉淀，AI(OH)3的物质的量为 7 moI - 3 moI = 4 moI，故原混合液中有 1 moIAI2(SO4)3, AIC

15、I3为 4 moI 1 moIx2= 2 moI,即卩cAl2(SO4)3 ：c(AICI3) = 1 : 2； OA 段反应的离子方程式为：2AI3+ 3SO+ 3Ba2+ 6OH =3BaSQ + 2AI(OH)3J。答案：D7.将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 moI 还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和 6.4 g 红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHC 晞液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为()A. 物质的量：FeS：CuO：Fe= 1 ： 1：1B. 物质的量：C：

16、CuO：Fe= 3 : 2：2C.质量：MnO：CuO：C= 5.5 : 8 : 12D. 质量：Fe ： C：CuO=7 : 5：3解析：根据“上述生成的两种气体通入足量饱和NaHC3溶液中，仍然收集到两种气体”知酸是浓硝酸，最后的气体是二氧化碳和NO,则固体含 C;另外，根据得到红色沉淀知固体含氧A.图中8 / 91化铜，根据 Fe+ Cu2+=Fe+ Cu 知生成 0.1 moI Cu,消耗 Fe 0.1 moI，则另外消耗的 0.05 moI3丰3+的 Fe 应该是与 Fe 反应了，而且n(Fe ) = 0.1 moI ,n(Fe) :n(Cu) = 1 : 1，综上所述选项 B 符合

17、题意。9 / 91答案：B8 A、B、C 三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物已略去）。（1）若 A 是一种两性氧化物，B 的水溶液呈酸性，请写出反应和反应（由 A 一步转化为 B或 C）的离子方程式：反应 _ _ ；反应_o_（2）若反应为置换反应，反应为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C 来制取 A 或 B,请写出这两个反应的化学方程式：C B_ ;（3）若反应均为化合反应，反应为置换反应。当 A 为一种金属单质时，请写出反应和可能的离子方程式：_:_ _解析：（1）高中阶段具有两性的氧化物为 Al203, Al

18、203与反应生成 Al3+和 HO（反应）， AI2Q与 OH 反应生成 AIO；和 H2O（反应），AIO；与过量的 J 反应生成 Al3+和 HO（反应），Al+与过量的OHT反应生成 AlOr和 H20（反应）。（2）首先确定 C 为 NaCI,电解熔融态 NaCl 生成 Na、Cl2,电解饱和 NaCl 溶液生成 NaOH H2、Cl2, 故 A 为 Na, B 为 NaOH（3）金属元素中，铁的价态变化复杂，所以首先联想 A 为 Fe,Fe 可与盐酸反应生成 FeCI反 应），FeCl2与 Cl2反应生成 FeCb（反应）， FeCb 与 Fe 反应生成 FeCl2（反应）， Fe

19、可与 Cl2反应生成 FeCb（反应）。答案：（1）AI2Q+ 6H+=2Al3+ 3H2OAI2O + 2OH=2AlOT+ H2O通电通电（2）2NaCl（熔融）=2Na+ Cl2T2NaCl + 2HO=2NaOHb HH + Cl2f2Fe + Fe=3Fe 2Fe + Cb=2Fe + 2Cl （或 2Fe + Br2=2Fe + 2Br ）9. （2016 海南卷）KAI（SO4）2 12H2O（明矶）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矶的过程如图所示。回答 下列问题：（导学号 58870149）试剂易拉

20、罐 -微热、过滤（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用 _ （填标号）。A. HCl 溶液B. HbSQ 溶液滤液 ANHHCO稀 H2SQ 沉淀B| |产物10 / 91C.氨水 D . NaOH 溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _11 / 91(3)沉淀 B 的化学式为 _ ;将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_14L一I_13_(4)已知：如 1.0X10_,AI(0H)3、-AIO一+ H+ H2CK= 2.0X10_。AI(OH)3溶于 NaOH溶液反应的平衡常数等于 _。解析：(1)易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)，它们都是比较活泼的金属

21、， 都可以与酸发生反应，而AI 可以与强碱溶液反应变为NaAIQ 进入溶液，而 Fe、Mg 不能与碱发生反应，所以要以易拉罐为原料制取明矶，应该用强碱NaOH 溶液溶解，选项 D 正确；(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为：2AI + 2NaOI2H2O=2NaAI(2I3H2f,反应的离子方程式是：2AI + 2OH+ 2H2O=2AlO + 3H2f;(3)滤液 A 的主要成分是 NaAIQ，向其水溶液中加 入 NHHCO溶液，发生 HCO + AIO一+ H2O=AI(OH)3J+ cO一，所以沉淀 B 的化学式为 AI(OH)3； 将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是AI3

22、1发生水解反应，消耗水电离产生的OH，当最终达到平衡时溶液中c(H+) c(OH),所以溶液显酸性。(4)由已知得 AI(OH)3溶于 NaOH 溶液 反应的平衡常数：c(AIO一)c(AIO_)c(H+)2.0X10_13c(OH)c( )c(OH)1.0X1014答案：(1)D(2)2AI + 2NaOI2H2O=2NaAIOI3H2f(3)AI(OH)3Al3+水解，使溶液中 浓度增大 (4)2010.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质 Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。呛瀋離反頂SthC11CI按要求回答下列问题：(导学号 58

23、870150)(1) 操作的名称是 _,检验溶液 2 中是否含有杂质离子的试剂是 _o操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 _ 、过滤、洗涤、干燥。(2) 上述流程中，所得固体1 需要加稀盐酸溶解，其理由是溶液 1 可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的(填序号)_a.NaOHb. NH H2Od. CuSO(3)反应是向溶液 2 中通入一定量的 SQ,加热一段时间后生成c. CuOCuCI 白色沉淀。写出制备Fe 与 CI2反应转化为 Fe312 / 91CuCI 的离子方程式： _解析：(1)经过操作得到固体和溶液，所以该操作为过滤；杂质CuCI2和 FeCI3均为

24、强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解产物均有能抑制氯化铜、氯化铁水解；试剂X 作用为消耗 H，调节 pH 使杂质 Fe3+转化为沉淀而除去,，所以用KSCN 溶液检验； 热溶液经过冷却结晶可得到晶体。HCI，加稀盐酸溶解,13 / 91CuSQ 不能消耗 H+, NaOH 与 NH3 HO 会产生新的杂质离子， CuO 既能消耗屮，又不会产生新杂质，故 c 项正确。(3)溶液 2 含有 CuCl2，通入一定量的 SQ,生成白色沉淀 CuCl，发生氧化还原反应，SQ 为还原剂，被氧化为 SO，所以离子方程式为：2Cu2+ 2C+ SO + 2H2O=CuClJ+ 4H+ 答案：(1)过滤 KSCN

25、溶液 冷却结晶(结晶)(2)抑制氯化铜、氯化铁水解c(3)2Cu2+2C+ SO+2HO=2CuCIJ+4H+sO11. (2016 衡水模拟)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)X 在足量的空气中高温煅烧， 生成有磁性的固体 Y,将 Y 溶于过量盐酸，所得溶液中含有的大量阳离子是(2) 某溶液中有 Mg*、Fe2+ Al3*、CLT 四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。A. Md*B. Fe2*C. Al3*D. Cu2*(3) 氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：MS解薇却*和曲if滩港产 4 舉槪卜11嫌回答下列问题：1操作I的名称是 _，操作n的名称是 _ 。2写出在空气中煅烧 FeCO 的化学方程式_(4)有些同学认为用酸性 KMnO 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，其反应如下：2*3*2*5Fe