高考化学一轮总复习 专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性模拟创新题

1、弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、6、8、11及创新导向题。模拟精选题1(2016·河北邢台期末，9)常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大答案C2(2016·云南师大附中月考)下列有关说法正确的是()A一定条件下反应N23H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)2v逆(

2、NH3)B10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应速率，又不影响H2的生成C将pHa1的氨水稀释为pHa的过程中，变小D常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH7答案B3(2016·福建厦门双十中学期中)25 时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。下列叙述中错误的是()A在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小B在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小C在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大D在饱和氯水中加入NaOH使pH

3、7，所得溶液中微粒浓度：c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)答案D4(2016·福建仙游一中月考)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用右图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析A碘水溶液显酸性，甲基橙在该溶液显红色，当用Na2S2O3滴定达到终点时溶液由红色变为橙色，颜色变化不明显，因此该滴定不可用甲基橙做指示剂，

4、应该用淀粉溶液作指示剂，A错误；B.在该反应中，I2中的元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，Na2S2O3中的S元素的化合价升高，失去电子，是该反应的还原剂，B正确；C.Na2S2O3是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，不能用酸式滴定管，C错误；D.根据化合价改变的总数与电子转移数目相等可知该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，D错误，答案选B。答案B5.(2016·江西南昌一模，2)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到的过

5、程中水的电离程度一定减小C点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D点所示溶液中：c( Na)c(HClO)2c(ClO)解析A项，为饱和氯水，饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡，错误；B项，到的过程中，氯水中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，此时溶质为氯化钠和次氯酸钠，溶液呈碱性，而点为中性，说明到的过程中水的电离程度先增大，之后氢氧化钠过量后水的电离程度开始减小，错误；C项，当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸根离子部分水解，溶液呈碱性，而的pH7，为中性溶液，说明氯水稍过量

6、，二者没有恰好反应，错误；D项，点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒得：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)，由物料守恒可得：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)c(HClO)2c(ClO)，正确。答案D6(2016·安徽淮南一模，7)常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图(已知：饱和CO2溶液的pH为5.6)，下列说法正确的是 ()A该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol/LB在pH7时，c

7、(Na)c(Cl)C在pH6时，c(Na)c(HCO)c(CO)Dcd发生的主要离子反应为：COH=HCO解析A项，滴定之前碳酸钠溶液的pH11，所以溶液中氢氧根离子的浓度为0.001 mol·L1，该Na2CO3溶液的浓度大于0.001 mol·L1，错误；B项，在pH7时，溶液显示中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，c(Na)c(Cl)，错误；C项，在pH6时，溶液显酸性，溶液的组成可能是：碳酸氢钠和饱和二氧化碳溶液的混合物，此时c(Na)c(HCO)c(CO)，正确；D项，根据pH变化曲线，可以看出c到d阶段，随着盐酸的加入，p

8、H不再变化，所以该阶段盐酸剩余，碳酸钠和碳酸氢钠完全消耗，错误。答案C7(2015·郑州质检，3)下列说法中正确的是()A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D. 向0.1 mol·L1氨水中加入少量水，pH减小，减小解析A项，加热促进水解，c(H)、c(OH)均增大，Kw增大，pH减小，正确；B项，HNO3会氧化Fe2，保存FeSO4溶液时，加稀H2SO4抑制Fe2水解，错误；C项，因FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl水解平衡，加

9、热易使HCl挥发，促进水解平衡正向移动，得到Fe(OH)3固体，灼烧最终得到Fe2O3固体，错误；D项，氨水加水稀释，促进一水合氨电离：NH3·H2ONHOH向右移动，c(OH)比c(NH3·H2O)减小的程度小，则增大，错误。答案A8(2015·潍坊期末，12)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是()A水的离子积常数关系为：CAB升高温度可实现由C点到A点CT1时，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH7D图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值答案A9(2014·湖南十三校联考，16)某化学研

10、究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()pH1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小pH2的盐酸和pH1的盐酸，c(H)之比为21pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka·KhKW甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混

11、合液pH可能等于7A B C D解析强酸稀释后，c(H)减小，但KW不变，故c(OH)应该增大；pH2的盐酸中c(H)102mol·L1，pH1的盐酸中c(H)101mol·L1，故c(H)之比为110；pH7时溶液中还存在NH，应该是c(NH)c(Na)2c(SO)。答案A10(2016·山东枣庄八中月考)(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H)·c(OH)1×1020的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_。(2)已知：2NO2(g)=N2O4(g)H57.20 kJ·mol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)

12、=N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A减小NO2的浓度 B降低温度C增加NO2的浓度 D升高温度(3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×1013 mol2·L2，则该温度下：0.01 mol·L1NaOH溶液的pH_；100 mL 0.1 mol·L1 H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L1的KOH溶液混合后，pH_。(4)已知一溶液有4种离子：X、Y、H、OH，下列分析结果肯定错误的是_。Ac(Y)>c(X)>c(H)>c(OH)Bc(X)c(Y)c(OH)c(

13、H)Cc(H)c(Y)c(X)c(OH)Dc(OH)c(X)c(H)c(Y)(5)在25 下，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)c(Cl)。则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_。(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25 )：HClO：Ka3×108HCN：Ka4.9×1010H2CO3：Ka14.3×107Ka25.6×101184消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_。解析(1

14、)常温下水的离子积常数为1014，若溶液中氢离子就为水电离的氢离子，则氢离子浓度为1010 mol/L，溶液的pH为10，若溶液中的氢氧根离子为水电离出的，则溶液中的氢离子浓度为104 mol/L，溶液的pH为4。因为水电离出的氢离子或氢氧根离子比纯水中的少，所以说明受到抑制。(2)A.减小二氧化氮的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低；B.降低温度，平衡正向移动，转化率提高；C.增加二氧化氮的浓度，平衡正向移动，提高转化率；D.升温，平衡逆向移动，转化率降低。所以选BC。(3)氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，则氢离子浓度为1013/0.011011(mol/L)，则溶液的pH为11

15、。硫酸的物质的量为0.1×0.10.01(mol)，氢氧化钾的物质的量为0.4×0.10.04(mol)，反应后剩余0.02 mol氢氧化钾，氢氧根离子浓度0.02/0.20.1(mol/L)，其溶液的pH12。(4)根据电荷守恒分析，选项C不遵循电荷守恒，错误。(5)根据电荷守恒可知c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，当铵根离子和氯离子浓度相等，则推出氢氧根离子浓度氢离子浓度，所以溶液为中性。溶液中铵根离子浓度氯离子浓度0.005 mol/L，一水合氨的浓度a/20.005 mol/L，溶液中的氢氧根离子浓度为107 mol/L，根据一水合氨的电离平衡常数表达式计算K

16、b0.005×107/(a/20.005)109/(a0.01)。(6)根据电离平衡常数分析，酸性的强弱顺序为：H2CO3>HClO>HCO，所以次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，方程式为：NaClOCO2 H2O=NaHCO3HClO。答案(1)4或10抑制(2)BC(3)1112(4)C(5)中109/(a0.01)(6)NaClOCO2 H2O=NaHCO3HClO11(2016·东北三省四市教研联合体模拟)酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g/100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl含量的方法。现采用该法测量

17、某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25 )：AgCl=AgCl(白色)Ksp(AgCl)1.8×10102AgCrO=Ag2CrO4(砖红)Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL。从其中取出10.00 mL 置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。(1)样品稀释过程中，用_移取酱油样品，应在_中定容，还需用到玻璃仪器_。(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是_。滴定中眼睛应注视_，出现 _即达到滴定。(3)滴定结束时，滴定管中液面如

18、上图所示，则读数为_。(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为_mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 _(填“符合”或“不符合”)。解析(1)取5.00 mL溶液，用酸式滴定管或移液管。准确配制100 mL溶液需要用到100 mL容量瓶、烧杯(稀释)、玻璃棒(引流)、胶头滴管(定容)。(2)AgNO3见光易分解，所以用棕色瓶盛装。滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化，当最后一滴滴下，出现淡红色沉淀时，且半分钟内不再消失，说明达到终点因为Ksp(AgCl)小，所以Cl先沉淀，当Cl沉淀完全时，CrO才沉淀且生成砖红色沉淀，由于量少且混在白色

19、沉淀中，所以显淡红色。(3)滴定管读数读到小数点后2位，为12.70 mL。(4)c(Cl)0.125 0 mol·L1。5.00 mL酱油稀释为100 mL，原酱油的中c(NaCl)2.5 mol·L1，取100 mL，m(NaCl)2.5 mol·L1×0.1 L×58.5 g·mol111.9 g<15 g，不符合标准。答案(1)酸式滴定管或移液管100 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)硝酸银见光易分解锥形瓶中颜色变化 淡红色沉淀，不再消失(3)12.70 mL (4)0.125 0不符合创新导向题考向一弱电解质的

20、电离平衡角度1影响弱电解质的电离平衡的因素角度2弱电解质电离平衡常数的理解及计算角度3强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较角度4水的电离平衡1下列说法正确的是()A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：COH2OHCOOH向正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH4CNH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同解析A项，通入CO2，CO2与OH反应，促使水解平衡正向移动，但c(OH)减小，pH减小，错误；B项，溶液中的c(H)0.1 mol&#

21、183;L1×0.1%1×104 mol·L1，pH4，正确；C项，加水稀释，促进NH3·H2ONHOH正向移动，NH3·H2O个数减小，NH个数增大，减小，错误；D项，前者抑制水的电离水电离的c(H)109 mol·L1，后者促进水的电离水电离的c(H)105 mol·L1，水电离的程度不同，错误。答案B2室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是()序号溶液氨水NaOHCH3COOHHCl浓度c/mol·L10.010.010.010.01A.由水电离出的c(H)：B、混合呈中性，所需溶液的体积：>C溶液

22、的pH：>>>D、等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)解析A项，NH3·H2O是弱碱，电离出的c(OH)小于同浓度的NaOH电离出的c(OH)，故水电离出的c(H)：>，同理>；B项，、恰好完全反应时生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液的体积：>，正确；C项，溶液的pH：>>>；D项，、等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(Cl)>c(NH)>c(H)>

23、c(OH)。答案B325 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×105K14.3×107 K25.6×10113.0×108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 mol

24、3;L1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH)Dc(OH)/c(H)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)a>b>d>c(4)AABCE考向二溶液的酸碱性与pH角度1溶液酸碱性的判断角度2有关溶液pH的计算425 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10amol·L1、1.0×10bmol·L1，这两种溶液的pH之和为()A14ab B14abC14ab D14ab解析盐酸中水电离出的H与溶液中的OH浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H)mol·L11.0×1014amol·L1，故其pH14a；氯化铵溶液中H完全来自水的电离，即c(H)1.0×10bmol·L1，故其pHb，因此两种溶液的pH之和为14ab，即A项正确。答案A考向三酸碱中和滴定原理的拓展应用角度1酸碱中和滴定角度2氧化还原滴定5KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液