第一节弱电解质的电离(第一课时)学案(学生用)

1、第1节 弱电解质的电离（学案）知识回顾 电解质与非电解质1、电解质：在 中或 时能够导电的 。（包括酸、 、 、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO2、非电解质：在 中和 时都不能导电的 。（包括多数 、某些非金属氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2【练习1】下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 NaCl溶液、 NaOH HCI Cu CH3COOH NH3·H2O CO2 乙醇 水讨论:以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.

2、CO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质实验探究(实验【】）一、强电解质与弱电解质1、强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。 常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物2、弱电解质：在水溶液中只 电离的电解质。 常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）思考与讨论CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？【练习2】判断下列物质属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 (1)、MgCl2 (2)、CH3COOH (3)、Fe(OH)3

3、 (4)、HCl (5)、Ca(OH)2 (6)、HClO (7)、KHCO3 (8)、CaCO3 (9)、NH3·H2O二、电解质的电离方程式1、强电解质：完全电离，符号选用“”HCl = ，Na2SO4 = 2、弱电解质：部分电离，符号选用“ ”CH3COOH ， NH3·H2O 【练习3】写出下列物质Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。三、弱电解质的电离平衡1.定义:电离平衡状态是指在一定条件下(如温度、浓度等)的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子

4、、离子的浓度保持不变的状态。2.特征逆：弱电解质的电离是 过程等：V电离 V结合 0动：(电离)=(结合) 0 的 平衡定：条件一定，分子与离子浓度一定。 变：条件改变，平衡破坏，发生移动。【思考与交流】分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。 C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时 C(B+)C(OH- )C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时思考与讨论：在氨水中存在NH3·H2O N

5、H4+ + OH-的电离平衡.若改变下列条件:升高温度 通氨气 加水 加NH4Cl溶液 加NaOH溶液 加适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？3、电离平衡移动的条件(1)内因：电解质本性。通常电解质越 ，电离程度越 。(2)外因：溶液的浓度、温度等。弱电解质的电离平衡是动态平衡，当外界条件改变时，电离平衡会发生移动。（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小（3）同离子效应同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时

6、，可以使电离平衡向电离方向移动【练习4】讨论完成表格：项目平衡移动方向C(H+)H+数目导电能力加水稀释升高温度加NaOH加 H2SO4加CH3COONH4(S)加金属Mg【巩固练习】1下列叙述中正确的是 （ ） A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H D1 L 0.2 mol·L1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H2下列电离方程式中，错误的是 （ ） AAl2(SO4)3=2Al33SO42- BHFHF CHIHI DCaCO3(s)Ca2CO3

7、2320时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH+HS-，HSH+S2-，若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减小，可采取的措施是 （ ）A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体4下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A稀硫酸 B液态溴化氢 C铝 D蔗糖5化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液 （ ） 盐酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液

8、 氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） A B C D6下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） AI、AlO2-、Cl、S2 BNa、K、NH4+、Ba2 CBr、S2、Cl、CO32- DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7有五瓶溶液分别是10mL0.60mol·L1NaOH水溶液，20mL0.50mol·L1H2SO4 水溶液，30mL0.40mol·L1HCl水溶液，40 mL 0.30 mol·L1CH3COOH水溶液， 50 mL 0.20 mol·L1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序 是

9、 （ ） A B C D8在同体积0.3 mol·L1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn， 下列说法中正确的是 （ ） A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多 C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等9在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用 的方法是 （ ） A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液10（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3·H2O熟石灰

10、，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是 。11写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式（1）氢硫酸 （2）醋酸铵 （3）NaH2PO4 （4）明矾 （5）氯气溶于冷水 （6）氧化钠溶于稀硫酸 12在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4+OH（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移