121b学后即练

1、第1页1.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20g-cm-3, 其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的 是（）A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol - L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1 ：4（）D.硫酸根离子的质量 分数是19.2% 解析：由Mg2+的质量分数知MgS04的质量分数为120一 24X 4.8% = 24.0% ,其浓度为 C = 1 000 cm3*L-1X1.20 g cm-3X24<0%120 g mol-1 = 2.4 mol*L -1 # 溶质与溶剂的物质的量之比为24一 120 : 76 181 :

2、 21 , SO: 4 的质量分数为96_ 24X4.8% = 19.2%。答案：C 2某结晶水合物的化学式为R - nH2O,其相对分子质量为M。25 °C时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系正确的是（）A.饱和溶液的物质的量浓度c=1 000a?M-18n?MV mol L-1B.饱和溶液中溶质的质量分数W=a?M18n?M?a+b?%C.25 °C时 R 的溶解度 S = 100a?M18n?18na +MbgD.饱和溶液的密度卩=a?M18n?a+b g L-i第2页 解析s n(R) = n(R»nH2O) = a_ M mol

3、 ,该饱和溶液的物质的量浓度为a M inolVX 10 3L = 1 000aMV mol L 1 ,故A错误；根据w（溶质）=m?溶质?m?溶液?X100%月I知该饱和溶液质量分数为M - 18nMXa ga g + bg X100% = 100a?M - 18n?M?a + b?% .故B错误；R的质量为M18nX a g ,结晶水的质量为 18n_ MXag,贝U 100 g ： S 二(18nMXa g + b g) ： (M- 18nMXag),解得 S = 100a?M -18n?18na +bM g ,故C正确；溶液总质量为（a+ b）g ,根据p二m_ V可知,溶液密度p二？

4、a + b?gV.111L = a + bV g mL -1 利用 c = 1 000 pw.密度p = cMl 000w=l 000aMVXM/?1 000 X100a?M - 18n?M?a + b?g inL 1 = M?a + b?100V?M-18n? g mL 1 ,故D错误。答案：C 3对于4 °C时100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体（标准状况下 测得）后形成的溶液，下列说法正确的是（）A.该溶液物质的量浓度为10 mol - L-1B.所得溶液的体积为22.5 L第3页C,根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知

5、而无法求得 解析=形成的溶液不是100 inL,因不知道所得溶液的密度,故 无法求出其体积#也就无法求出其物质的量浓度B顶错误#C项正确；溶质的质量分数与溶液体积无关,可以求出，因溶质 和溶剂的质量均可求出,D项错误。答案：C436.5 g HCl溶解在1L水中冰的密度近似为1 g niL-i）, 所得溶液的密度为P g - inL-i,质量分数为W,物质的量浓度 为cmol-L-i, Na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol - L-1B.所得溶液中含有Na个HC1分子C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数.

6、w=36.5cl 000 解析：1 L水溶解了溶质后体积不再是1 L , A顶错误；HC1是 强电解质,溶于水主全电离为H+和Cl不存在HC1分子,B 顶错误；36.5 g HC1气体所处的温度和压强未知,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积,C项错误；根据基本公式C =1 000 pwM变形可得W = Mol 000p = 36.5cl 000答案：D5,下列说法正确的是（） 第 4 页 A.把 100 mL3moI*L-i 的 H2SO4 跟 100 luL H2O 混 合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol - L-1B.把100 g 20%的NCl溶液跟lOOgHzO混合后，NaC

7、l溶液 的质量分数是10%C.把 200 mL 3 mol L-i 的 BaCb 溶液跟 100 mL 3 mol L-i 的KC1溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol - L-1D.把 100mL20%的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10% 解析:A顶错误 园为100 mL 3 mobL i的H2SO4跟100 mL H2O 混合后的体积不等于200inL ；B项正确,w = 100gX20%4-（100 g + 100 g） = 10% ； C顶错误，因为3 mol*L i的BaCb溶液中的 氯离子浓度为6 iiiol*L -1混合

8、后浴液中氯离子浓度大于3 iiiol*Li；D顶错误，因为N辺H溶液的密度大于1 g*mL-1 ,加入水 的质量等于100 g所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。答案：B 6.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1 mol - L- 】，密度为P 1 g - mL-i；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2 mol - L-1,密度为P 2 g inL-i,将它们等体积混合后，所得溶 液的密度为P 3 g niL-i,则混合后硫酸的物质的量浓度（mol L-】）为（）A.?C1 + c2? P 3 P 1+ P2 B.C1 + c2 P 1+ PC<?ci + c2? p 31

9、 000? Pl + p 2(?D.l 000?ci +C2? * P 3 P 1+ P解析：设原两种硫酸溶液的体积都为V L，则V（混）=第 5 页 103 vpi+ 103<Vp2p3X10 3L = V?pi + P2?P3 L g n(H2SO4)= (ciV + C2V) mol = (ci + C2)Vmol，故 c(H2SO4)= ?ci + C2?V molV?pi + p2?pL = ?C1 + C2?p3 pi + p2 mol L i，所以A正确。答案=A 7. V L Fe2（SCh）3溶液中含有a g SO"，取此溶液0.5V L,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A.a576V mol L-1B125a36V mol L-iC250a36V mo