最新山东省临沂市平邑一中届高三第七次月考理综化学试题含答案名师精编资料汇编

1、2015 届山东省临沂市平邑一中高三第七次月考理科综合能力试题化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35 5I-127Na-23K-39Ca-40第卷（选择题）一、选择题（每小题6 分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7南京青奥会将秉持“绿色青奥 ”这一理念，下列行为不符合这一主题的是A推广使用一次性木筷，减少疾病传染B推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率8 X 、 Y 、 Z 、W 、 R 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体

2、元素，X 原子半径是短周期中最大的， Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为 n， Z 元素的原子 L 层电子数为 m n， M 层电子数 mn， W 元素与Z 元素同主族， R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2 1。下列叙述错误的是（）A Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定， Y 的氢化物熔沸点比R 的氢化物低B X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1 2C Z 、W 、 R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZD Y 分别与 Z 、 W 、R 以两种元素组成的常见化合物有5 种9某溶液中含有的离子可能是+2+、A13+2+22K 、 Ba、 Mg

3、、 AlO2、 CO3、 SiO3、 Cl 中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0 2molL-1 盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0 43g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含Ba2+、 Mg 2+、 A13+、 SiO32 、 ClB该溶液中一定含有K+、 AlO2 、 CO32 、 Cl+C该溶液是否有K 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl10已知 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关的说

4、法中正确的是 30g 甲醛（CH2O）和乙酸（ C2H 4O2 ）的混合物中含碳原子个数为N A 1 pH 4、浓度均为 01 mol L 的 CH3COOH和 CH3COONa 的混合溶液中：c（CH3COO） c（ OH） c（ CH3COOH） c（ H+） pH 2 的一元酸和 pH 12 的二元强碱等体积混合：）c（ OH）c（ H标准状况下， 11 2L 氟化氢含有的分子数为0 5NA25 时， pH 12 的 10 L NaClO 溶液中水电离出的OH 的数目为 0 01NA-12-1L 0 lmol LNa2CO3溶液中含有 0 1NA 个 CO31 mol Na 2O2 与足

5、量的 SO2 完全反应时转移电子数为NA 50 mL 8 mol/L 浓盐酸与足量的 MnO2 加热反应，生成C12 分子数为 0 1NAA B CD 11 Cyrneine A 对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。其可以用香芹酮经过多步反应合成：则下列有关的说法正确的是A香芹酮化学式为C9H12O，其一氯代物有12 种B香芹酮和Cyrneine A 均能够使溴水或酸性KMnO4 溶液褪色C Cyrneine A 可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应D与香芹酮互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4 种12若图 1 是在金属锌板上贴上一张用某溶

6、液浸湿的滤纸，图2 是 NaBH4/H 2O2 燃料电池，则下列的说法中正确的是A图 2 电池在放电过程中，正极区的电极反应为：BH4- 8e- + 8OH- BO2- + 6H2OB若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、 b 相连，则有电子从b 极流出通过导线流向a 极C若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b 相连，则可看到铅笔芯 C点处浸有紫色石蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-D若用 KI-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、 b 分别与 A、 B 电极相连，若看到铅笔芯 C 点处出现变蓝现象，则b 极连接的是燃料电池的A 极13下列有关

7、大小关系的判断中，肯定正确的是A常温下，将甲酸钠和适量盐酸混合，若所得的溶液恰好呈中性，则粒子间存在大小关+）系： c（ Na） c（ HCOO） c（ HCOOH） c（ H ） = c（ OHB将 amol/L 的 Na2RO3 溶液与 bmol/L 的 NaHRO3 溶液等体积混合，若离子间存在大小关系： c（ Na+） c（ HRO3） c（RO32） c（OH） c（ H+），则有： a bC若 KHA 溶液呈酸性，则离子间一定存在大小关系：） c（ A2- ）c（Na） c（ HAc（H ） c（ OH ）D向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生

8、白色的氯化银沉淀，则有：Ksp（ AgCl） IO 3- H2O2。（ 1）“还原 ”过程中发生的主要反应化学方程式为：2Na2S2O3 I2= Na 2S4O6 2NaI ，则此反应中每得到 1mol 的还原产物，转移的电子数目约为_ 个。（ 2 ）在还原过程通常伴随有CuI 生成，此时再加入足量的Na2S 的化学反应方程式_ ；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为_ 。（ 3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H 2O2 再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是 _ 。（ 4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca（ IO3） 2，此时需要调

9、节溶液 pH 至中性而不是酸性或碱性的原因是 _ 。（ 5） Ca（ IO3 ）2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI 溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl 2 溶液，最后过滤得到Ca（ IO 3） 2。写出电解时阳极发生的电极反应式_ 。用该方法制取Ca（ IO 3）2，每 1kg 碘化钾理论上可生产纯度为88 8%Ca（ IO 3）2 的质量为 _ kg （计算结果保留 3 位有效数字） 。27（ 16 分） CO和 H2 作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。（ 1）已知： C（ s） +O2（ g） =CO2（ g） H1= -393 5 kJ mol -1C（ s

10、） +H2O（g）=CO（ g） +H2（ g） H2= +131 3 kJ mol -1则反应 CO（ g） +H2（ g） +O2（ g）=H2O（ g） +CO2（ g） H=kJmol -1。（ 2）利用反应CO（ g） +H2（ g）+O2 （ g） =CO2（ g） +H2O（ g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气 （ CO 和 H2 物质的量之比为1:1 ）作负极燃气， 空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3 和 Na2CO3 低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl 溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

11、 燃料电池即电源的N 极的电极反应式为_ ； 已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11 2 mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH 为。（ 3）在不同的温度下，将不同量的CO（ g）和 H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（ g） H2O（ g）CO2 （g） H2 （g），得到如下数据：实验组温度起始量 /mol平衡量/mol达到平衡所需时间COH2OH2CO/min165042162 46290021041 63 实验1 中以v（CO2）表示的平均反应速率为（取2 位小数

12、）。下列措施可能使上述反应中CO 的转化率增大的是_（填序号）；A 升高温度B降低温度C增大压强D再加入一定量H 2O（ g）E使用催化剂（4 ）某二元酸（化学式用H2B 表示）在水中的电离方程式：H2B+H +HB，+2HBH+ B ，则在 01 mol/L 的 Na2B 溶液中， 下列粒子浓度关系式正确的是 _。2 Ac（ B） + c（HB ） + c（ H2B） = 0 1 mol/LB c（ OH-）= c（ H+） + c（ HB-） +2c（ H2B）+2 C c（ Na ） +c（ H） = c（OH ）+c（ HB） +2c（ B ）D c（Na+ ） = 2c（ B 2）+

13、 2c（ HB ）若已知 01mol/L NaHB 溶液的pH = 2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ 。 在含有 AgCl 固体的饱和溶液中，AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl （ s）Ag （ aq） Cl （aq）。若已知在25时，氯化银的Ksp 1 810 10，现将足量氯化银固体分别放入：A100 mL蒸馏水中；B 100 mL 0 2 mol/L AgNO3 溶液中；C 100 mL 0 1 mol/L氯化铝溶液中；D100 mL 02 mol/L盐酸则相同温度下所得溶液中c（ Ag+）由大到小的顺序是_ （填写序号） 。28（ 15 分）制备水杨酸对正辛基苯基酯

14、（）如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20 40之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸） SOCl2（水杨酰氯） HCl SO2步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在 100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（ 1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为_（选填 “a或”“b”；）（ 2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是。（ 3）步骤三中发生反应的化学方程式为。 PC

15、l3 可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点 /密度 /g mL其他1白磷44128051822P（过量） +3Cl22PCl3； 2P+5Cl2（过量）2PCl5PCl3-11275 51574遇水生成 H3PO3 和 HCl，遇 O2 生成 POCl3POCl3210531675遇水生成 H3PO4 和 HCl，能溶于 PCl3已知下图是实验室制备PCl3 的装置（部分仪器已省略） ，则：（ 1）实验室制备Cl2 的离子反应方程式为：_ 。（ 2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2 和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。（ 3）向仪器甲中通入干燥 Cl2 之前

16、，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是 _ 。（ 4）测定产品中 PCl3 纯度的方法如下：迅速称取 m g 产品，水解完全后配成500mL 溶液，取出 2500mL 加入过量的 c1 mol/L V1mL 碘溶液，充分反应后再用 c2 mol/LNa2S2O3 溶液滴定过量的碘，终点时消耗 V2mL Na2S2O3 溶 液 。 已 知 ： H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI ；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3 的质量分数为_ （用含字母的代数式表示、不必化简） 。（二）选考题：共45 分。请考生从给

17、出的3 道物理题、 3 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学 选修 2：化学与技术】 （ 15 分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：（ 1 ）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术。其中煤的液化技术又可以分为_ 和_；（ 2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_；第二步反应的离子方程式为_ 。（ 3）工

18、业煤干馏得到的产品有焦炭、_ 、 _ 等。（ 4）湿式石灰石 石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2 与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_ 。用石灰石浆液作SO2 吸收剂而不用熟石灰吸收SO2 的原因是：_； 上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_

19、 。（ 5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4xH2O）即测定x 值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为 2 72g 后不再改变。 石膏的化学式为 _ ； 图像中 AB 段对应化合物的化学式为_ 。37【化学 选修 3：物质结构与性质】 （ 15 分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：（ 1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能 /kJ mol 1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A 通常显 _价， A

20、 的电负性 _B 的电负性（填“”、 “ ”或 “ ”）。（ 2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ mol 1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_ ；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。共价键C CC NCS键能 / kJ mol 1305259347（ 3）实验证明： KCl、MgO、CaO、 TiN 这 4 种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似（如图所示） ，已知 3 种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能 /kJ mol该 4 种离子晶体（不包括 NaCl）熔点

21、从高到低的顺序是：_。其中 MgO 晶体中一个 Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg 2 有个。（ 4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2 O5 和CrO2 中，适合作录音带磁粉原料的是_ 。（ 5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有_（填序号）。A离子键B极性键C金属键D配位键E氢键F非极性键38【化学 选修 5：有机化学基础】（ 15 分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E 表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线：若其中 0lmol 有机物A 的质量是12g，其在足量的氧气中完全燃烧后生成08m

22、olCO2和 72gH2O；D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子碳原子数目相同； F 可继续被氧化生成 G，而 G 的相对分子质量为 90。已知：请回答下列问题：（ l）A 含有的官能团名称为_； A 的分子式为 _。（ 2） E的结构简式为 _。（ 3） A G 中能够发生消去反应的有机物有（填字母序号）_。（ 4） C 在一定条件下还可以发生缩聚反应得到一种高分子酯，请写出该反应的化学方程式：_ 。（ 5）写出 F 与银氨溶液反应的化学方程式 _ 。（ 6） C 的同分异构体有多种， 请确定符合下列要求的同分异构体数目：能与3 mol NaOH 溶液反应、苯环上的一卤代物只

23、有一种的C 的同分异构体共有_种；分子结构中含有一个乙基、能够与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 并且能与FeCl3 溶液发生显色反应的C 的同分异构体共有_种。2015 届山东省临沂市平邑一中高三第七次月考理科综合能力试题参考答案化学部分一、选择题（本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7-10AABA11-13BCA第卷（非选择题，共174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题第32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33 题第 4 0 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11 题，共 129 分）26（ 1

24、4 分）【参考答案】（ 1） 6 02 1023（ 2 分）（ 2） 2CuI +Na 2S = Cu2S +2NaI （ 2 分）Cu2S + 12H + 10NO 3-2Cu2+ + SO42- + 10NO 2 + 6H2O（2 分）（ 3）可以减少生成污染空气的氮的氧化物（ 2 分（ 4）在酸性溶液中， Ca（IO 3）2 部分溶解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca（ OH ） 2 造成产品不纯（ 2 分+分） ； 1 32（2分）（ 5） 3H2O +I-6e = IO 3 +6H（ 227（ 16 分）【参考答案】（ 1） -524 8 （ 2 分）-2-（2 分） 11（2 分）（ 2） O 2+ 4e + 2CO2 = 2CO3（ 3） 0 13mol/ （ Lmin ） （2 分） B D（2分）（4） C D （2 分）+） c（ HB）+2c （Na c （H