最新整理分析化学习题答案(人卫版)知识讲解

1、此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除第二章误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。答：砝码受腐蚀：系统误差 ( 仪器误差 ) ；更换砝码。天平的两臂不等长：系统误差 ( 仪器误差 ) ；校正仪器。容量瓶与移液管未经校准：系统误差 ( 仪器误差 ) ；校正仪器。在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差 ( 方法误差 ) ；修正方法，严格沉淀条件。试剂含被测组分：系统误差 ( 试剂误差 ) ；做空白实验。试样在称量过程中吸潮：系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。化学计量点不

2、在指示剂的变色范围内：系统误差 ( 方法误差 ) ；另选指示剂。读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差 ( 仪器误差 ) ；校正仪器。在 HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差 ( 方法误差 ) ；改进分析方法11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：(1)0.3-0.2-0.40.20.10.40.0-0.30.2-0.3(2)0.10.1-0.60.2-0.1-0.20.5-0.20.30.1 求两组数据的平均偏差和标准偏差； 为什么两组数据计算出的平均偏差

3、相等，而标准偏差不等； 哪组数据的精密度高？d1 d 2 d 3dnd 10.24d 2 0.24解： dn精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除sdi2s2 0.31s1 0.28n1标准偏差能突出大偏差。第一组数据精密度高。13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080 、 12.0095 、 12.0099 、 12.0101 、 12.0102 、12.0106 、12.0111 、12.0113 、12.0118 及 12.0120 。求算：平均值；标准偏差；平均值的标准偏差；平均值在99%置信水平的置信限。xi12.0104解： xn( x ix )2 s10.00

4、12ns0.00038 snu x tsn 置信限s查表， f时，t3.252 - 29t 0.01n3.250.000380.001215、解： ( 本题不作要求)x146.20%0.4620x246.02%0.4602S1S20.08%0.0008SRS1S20.00080.46200.460264t0.000863.494f 64 28查表 22得 t0.05 ,82.306t t 0.05,8，存在显著性差异。16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为 1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取 6次，测定杂质含量分别

5、为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及 1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(=0.05时)解：精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除x 1.51%S 0.13 %SS / n0.13% / 6 0.053%xx1.51% 1.60%1.7t计Sx0.053%查表 2-2 ， t 5， 0.05 =2.571 ， t 计算 < t临界值。所以，改变反应条件后，杂志含量与改变前无明显差别。17. 解： HPLC数据 ：97.2 ， 98.1 ， 99.9 ， 99.3 ， 97.2 ， 98.1%（ 6 次）x9

6、8.3%，S1.1%化学法数据： 97.8 ， 97.7 ， 98.1 ， 96.7 97.3 （ 5 次）x97.6%， S0.54%用 F 检验两种方法结果的精密度是否存在显著差别1.1% 24.15,查表2，、时，6.26F24 f15 f 24F0.54%F计F0.05,4,4说明两种方法的精密度 没有显著性差别用 t检验平均值是否有显著性差别tx1x2n1n2SRn1n2(n11)S2(n21)S2(61)1.1% 2( 51)0.54% 2SR120.895%n1n22652t98.3%97.6%651.29 t 0.05, 9 (2.262)0.895%65说明两种方法的平均值没

7、有显著差别。在该项分析中，HPLC法可以代替化学法。18、解：精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除x0.10190.10270.10210.10200.101850.1021(mol/L )S0.000354Gx可 疑x0.10270.10211.695S0.000354查表2-6，0.05，测定 6次， G临 界 值1.89G计 算G临界值0.1027mol/ L 这个数据应保留 x0.10190.10270.10210.10200.101850.1021(mol/L )S0.000354RSDS100%0.000354100%0.35%x0.102119、解：u x t S

8、nP95%时， t 0.05,52.571u2.742.5710.562.740.596P99%时， t 0.01,54.032u2.744.0320.562.740.926第三章滴定分析法概论7、解：不可直接配制标准溶液的物质：NaOH ，化学性质不稳定HCl，不是固体，难得到纯净物H 2SO4，不是固体KMnO4，难制得纯度高的纯净物Na 2S2O3，难制得纯净物，化学性质不稳定9、 (1) 读数偏大，结果(HCl) 浓度偏低(2)0.1248 > 0.1238，结果偏高(3)HCl浓度比真实浓度低，需要消耗更多的HCl，结果偏低(4) 相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消

9、耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除值偏高10、写出下列各体系的质子条件式。解： (1)NH 4H2PO4：+-2-+2PO3-H +H 3PO4=OH+HPO 44(2)H 2 SO(C)+HCOOH( ) ：412+-2-H =OH +HSO4+2SO 4+HCOO(3)NaOH( C)+NH ( C) ：132+-H + C1+NH4 =OH(4)HAc(1)+NaAc(2) ：CCH +=OH - +Ac - -C2(5)HCN( C1)+NaOH(C2) ：H +2=OH-+CN - C11、写出 H AsO MgBr 水溶液的电荷平衡式。3

10、42解：OH-2-+H AsO +2HAsO4=H24 2Mg 2+ =OH- +Br - 12、写出 cmol/L Zn 2Fe(CN) 6 水溶液的质量平衡式。解： cZn2+=2cZn2Fe(CN) 6 =2cFe(CN)4-+Fe(CN)3-+Fe(CN)2-+Fe(CN)-+Fe(CN)+Fe(CN)+Fe2+6543= c26Fe(CN)4-+5Fe(CN)3-+4Fe(CN)2-+3Fe(CN)-+2Fe(CN) +Fe(CN)+65432CN- +HCN=6 c15、欲使滴定时消耗0.1mol/LHCl溶液 2025mL，问应取基准试剂Na2CO3 多少克？此时称量误差能否小于

11、0.1%？解： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3mNa 2CO 3(cV ) HCl M Na 2CO 322010V=20mL时： m Na 2CO 32510V=25mL时： m Na 2CO 3330.1010620.11g0.1010620.13g差减称量法两次称量，误差为±0.2mg。精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除称量误差不能小于0.1 。16、已知 1mL某 HCl 标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL ，试计算：该HCl 溶液对 NaOH的滴定度该HCl 溶液对 CaO的滴定度。解： HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+C

12、aO=CaCl+H2O40THCl/NaOH0.004374 0.004793g/mL 36.556THCl/CaO0.004374 0.003355g/mL 36.5 217、解：CaCO3 2HCln碳酸钙1 nHCl1 (0.2600 250.122513.00)2.454(mmol )22w碳酸钙M 碳酸钙n碳酸钙100%100.092.45410 3ms0.2500100% 98.2%18、二元弱酸H2A，已知pH=1.92 时， H2A= HA-； pH=6.22 时， HA-= A2- 。计算： H2A 的-pKa1 和 pKa2 HA溶液的 pH。解： pKa1=1.92 ，

13、pKa2=6.22 pH1 (p K a1 pK a2 ) 4.072第四章酸碱滴定法1、下列各酸， 哪些能用 NaOH溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各应采用什么指示剂？(1)甲酸 (HCOOH)Ka=1.8 × 10-4答：a10-8 ，可以直接滴定。可以采用酚酞指示剂cK(2)33a1=5.4 ×10-10硼酸 (H BO)K精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除答： cKa1 10-8 ，不可以直接滴定。(3)琥珀酸 (H2C4H4O4)a1=6.9 × 10-5， a2=2.5 × 10-6KK答： cKa1 10-

14、8 ， cKa2 10-8 ，但 Ka1/ Ka2 105。不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。(4)柠檬酸 (H3C6H5O7)Ka1=7.2 × 10-4， Ka2=1.7 × 10-5 ， Ka3=4.1 × 10-7答： cKa1 10-8 ， cKa2 10-8 ， cKa3 10-8 但 Ka1/ Ka2 105， Ka2/ Ka3 105。不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。(5) 顺丁烯二酸K-2，K-7=1.5 × 10=8.5 × 10a1a2答： cKa1 10-8 ， cKa2 10-8 ，且 Ka1/ Ka2 104。

15、可以分步滴定。* 若要求误差 <0.3%，则不能准确分步滴定(6) 邻苯二甲酸a1=1.3 × 10-3， a2=3.1 × 10-6KK答： CKa1 10-8 ， CKa2 10-8 ，但 Ka1/ Ka2 104。不能分步滴定，但可以直接一次性滴定。2、解： NaOH吸收 CO2，将部分转化为Na2CO3。滴定强酸，可以完全反应。对结果基本无影响。滴定弱酸， NaOH能中和弱酸， Na2CO3 不能中和弱酸，需要消耗更多的标准溶液，将带来正误差 ( 分析结果偏高 ) 。3、解：部分风化的硼砂晶体，相当于摩尔质量变小，对一定质量的基准物质，风化后需要消耗更多的 H

16、Cl 溶液，标定所得浓度偏低。部分吸湿的Na2CO3，相当于摩尔质量变大，对一定质量的基准物质，吸湿后需要消耗更少的HCl 溶液，标定所得浓度偏高。在 110烘干过的Na2CO3，分析结果准确。7、在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相同？纯水；浓硫酸；液氨；甲基异丁酮答：液氨 ( 碱性溶剂是酸的均化性溶剂)9、下列溶剂中何者为质子溶剂？何者为无质子溶剂？若为质子溶剂，是酸性溶剂还是碱性溶剂？若为无质子溶剂，是偶极亲质子溶剂还是惰性溶剂？冰醋酸；二氧六环；乙二胺；甲基异丁酮；苯；水；乙醚；异丙醇；丙酮；丁胺答：质子溶剂：；其中，酸性溶剂：；碱性溶剂：无质子溶剂：；其中，偶极亲

17、质子溶剂：；惰性溶剂：10、答：溶剂用甲基异丁酮，滴定剂用氢氧化四丁基胺。精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除12、有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、 NaHCO3或其中两者的混合物。今用盐酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗HCl 的体积为V1，加入甲基橙， 继续用盐酸滴定又消耗HCl 的体积为V2。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？V1V2 0； V2V1 0； V1=V2； V1=0， V2 0； V1 0， V2=0答： NaOH+Na2CO3； Na2CO3+NaHCO3； Na2CO3； NaHCO3；NaOH。13、解： 0.10mol/L NaH2PO4两性物

18、质溶液，用最简公式计算pH1 (p K apK a2)211 ( 2.16 7.12)24.64注：此时公式中的Ka1 和 Ka2 对应于磷酸的第一和第二步离解。 0.10mol/L Na 2HPO4 两性物质溶液，用最简公式计算pH1pK a 2 )(p K a 12112.32)( 7.1229.72注：此时公式中的Ka1 和 Ka2 对应于磷酸的第二和第三步离解。 0.05mol/L HAc 和 0.05mol/L NaAc 混合溶液缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算pHp K algc碱c酸4.76lg4.760.050.050.1mol/L NaAc溶液碱性溶液，按一元弱碱公式计算精品文档

19、此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除OH -cK bcK wK a,HAc0.110 141.7610 57.6710 6 (mol/L ) H 1.310 9 (mol/L)pH8.880.10mol/L邻苯二甲酸氢钾两性物质溶液，用最简公式计算pH1 (p K a 1pK a 2 )21 ( 2.895.51)24.20 0.20mol/L H 3PO4三元酸，按一元弱酸计算第一步离解K a16.9 10 3， c / K a1 500，用近似公式计算 HK aK a24cKa26.910 3(6.9 10 3)24 0.20 6.9 10 323.38610 2 (mol/L )p

20、H1.470.10mol/L NH 4CN，两性物质溶液，用最简公式计算pH1 (p K a 1pK a 2 )21(p K a ,NHp K a,HCN )241( 9.259.21)29.230.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算 H cK a0.10 5.4 10 107.35 10 6 (mol/L )pH5.130.05mol/L NH 4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除 H cKa,NH 40.05 5.6 10 105.29 10 6 (mol/L )pH5.2815、解： (1)1.04 / 122 .

21、10.0852 ( mol/L)c100 / 1000 H cK aK a H 2(10 2.64 )26.16 105c0.0852p K a4.21(2)用最简式计算该弱碱共轭酸的 pH 值 HcK aK aH 2(10 3.48 )21.1 10 6c0.1该弱碱的K bK w10 149.1 10 9K a1.1 10 616、用NaOH(0.20mol/L) 滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH=4.4) 时，还有百分之几的一氯乙酸未被滴定？解：一氯乙酸的Ka=1.3 × 10-3 ， pH=4.4 时，HAH10 4.410 4.42.76%即有 2.76

22、%的一氯乙酸未被滴定。H K a1.3 10 317、计算用NaOH(0.10mol/L) 滴定 HCOOH(0.10mol/L) 到化学计量点时溶液的pH，并说明应选择何种指示剂？解：计量点时溶液组成为0.05mol/L的 HCOONa溶液。OHspK b CK w C/K a10 140.05/1.8 10 41.6710 6 mol/LpHsp=14 pOH=8.22，可选酚酞为指示剂。18、解：计算终点误差cep =0.1000 × 20.70/(25.00+20.70)=0.0453(mol/L)精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除 OH H100%TE (c

23、epHA )(10 (14.006.20)10 6.20HH) 100%cepK a10 6.20100%106.206.5105-1.0%计量点的 pH计量点时，完全生成苯甲酸钠，OH- cK bcK wK a, 苯 甲 酸0.045310146.51052.64106 (mol/L) H3.79109 ( mol/L )pH8.42苯甲酸溶液的浓度0.100020.70c 25.00100 10.0836(mol /L)19、解： HA的摩尔质量nHA( cV )NaOHnHA( cV )NaOH0.0900 41.203.708 10 3 (mol )1000nHAmHAM HAM HA

24、mHA1.250337.1(g/mol )nHA3.708 10 3精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除 HA 的 K a值滴定剂加到 8.24mL 时，溶液 pH 4.30。此时， nHA 剩余量 3.708 10 30.0900 8.24 0.0029664 (mol )1000生成 NaA 的物质的量 0.09008.24 7.41610 4 (mol )1000pHpK a lg nNaApK a lg 7.416 10 44.30nHA0.0029664pK a4.902K a10 4. 9021.26 10 5化学计量点pH 的计算化学计量点完全生成NaA ，溶液呈碱

25、性csp K b0.090041.2010 14OH 41.20501.2610 55.68 10-6pOH5.24pH14.005.24 8.7620、解：化学计量点时，完全生成HAc，需消耗 HCl 30mL.cHAc0.1030700.030(mol/L )30 H cK a0.030 1.710 57.14 10 4 (mol/L )pH3.15过量两滴 (0.10mL )HCl 后， H 0.100.10cK a8.1410 4 (mol/L )100pH3.09pH3.153.090.060.3无法准确判断终点，这一滴定不可行。21、以 HCl(0.01000mol/L)滴定 Na

26、OH溶液 (0.01000mol/L)20.00mL ，甲基橙为指示剂，滴定到 pH4.0 为终点； 酚酞为指示剂，滴定到pH8.0 为终点。 分别计算滴定终点误差，并指出用哪种指示剂较为合适。解：H epOHep100%TEcaep精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除10410102% E t0.005100%1081060.02% E t0.005100%酚酞作指示剂较为合适。23、解： CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2HCl过量5.60×0.975 5.46mL与 CaCO3反应消耗 HCl 20.00 5.46 14.54(mL)石灰石样品中n(C

27、aCO3)=(14.54 × 0.1175)/2000=0.0008542(mol)石灰石样品中m(CaCO3)=0.0008542 × 100.1=0.0855(g)石灰石的纯度0.0855/0.2815=30.37%如果以 CO2表示， m(CO2)=0.0008542 × 44.01=0.0376(g)CO2的百分质量分数为：0.0376/0.2815=13.35%25、解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。NaPO HCl = Na HPO NaCl3424nNa3 PO 412.000.0060(mol )nHCl 0.50

28、001000m Na 3PO 40.0060163.94 0.98364( g)试样中 Na 3PO 4的含量为：0.98364 / 2.00 49.18%滴定至甲基橙终点时，Na 3 PO 42HCl NaH 2 PO 42NaClNa 2 HPO 4 HCl NaH 2PO 4NaCl与 Na 2HPO 4反应消耗的 HCl 为：32.00 212.008.00(mL)试样中 Na 2HPO 4的质量为：8.000.5000142.140.568(g)1000试样中 Na 2HPO 4的含量为：0.568 / 2.0028.4%精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除26、粗铵盐

29、 1.000g 加过量 NaOH溶液，产生的氨经蒸馏吸收在50.00mL(0.5000mol/L) 的盐酸中， 过量的盐酸用 NaOH溶液 (0.5000mol/L)回滴，消耗 1.56mL，计算试样中 NH3 的百分质量分数。(50.000.50001.560.5000)10 31741.17%解：1.000100%29、已知水的离子积常数Ks=10-14 ，乙醇的离子积常数Ks=10-19.1 ，求：(1) 纯水的 pH 和乙醇的 pC2H5OH2。(2)0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、pCH OH及 pOH、pC H O。( 设 HClO 全部252254离解

30、)解： (1) pH1 pK s 7.00pC 2 H 5OH 21 pK s 9.5522(2) 因 HClO4 全部离解，故水溶液中：pH=-lg0.0100=2.00， pOH=14.00-2.00=12.00乙醇溶液中：pC2H5OH2=-lg0.0100=2.00， pC2 H5O=19.10-2.00=17.1031. 解：萘酸为一元酸， 1 羟基萘酸为二元酸。第一 计量点时，羧基被中和；消耗标准液3.58ml;第二计量点时， 酚羟基被中和 ;消耗标准液 (5.193.58) 1.61ml。有：nw萘酸n1 羟基萘酸0.17903.58n1 羟基萘酸（）1.61 0.1790 0.

31、288 mmoln 萘酸（）0.353 mmol萘酸0.353172.0100%43.3%10000.1402w1 羟基0.288188.0萘酸100% 38.6%10000.140233. 解：精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除m 盐 酸 麻 黄 碱w 盐 酸 麻 黄 碱100 %m s( n M)盐酸麻黄碱m s100 %( cV ) 高 氯 酸M盐酸麻黄碱100 %m s0 . 09968 .06 0 .08201 .701000100 %0 .1550103 %34. 解：m 硫 酸 阿 托 品100 %w 硫 酸 阿 托 品m s( nM )硫酸阿托品100 %m s

32、( TV)高氯酸100 %m s67.68mg/ml(8.120.02)ml100%0.5438g101 %第六章配位滴定法11、在 0.050mol/L的 Al 3+溶液中， 加入 NaF固体， 使溶液中游离F- 浓度为 0.10mol/L，计算铝的副反应系数 Al(F) 。这时溶液中 Al3+ 、AlF2+、AlF3 、AlF-2-3- 、AlF 2 4 、AlF 5 、AlF 6各为多少？解： 1F - F - 214 F - 6 =3.51 × 10Al(F)126Al 3+= cAl / Al(F) =0.050/3.51× 1014 =1.42 × 1

33、0-16(mol/L)AlF 2+=Al3+ 1F - =1.42 × 10-16 × 106.1 × 0.10=1.79× 10-11(mol/L)AlF+3+2F-2×10-16× 1011.15×10-2=2.01-7(mol/L)2=Al=1.42× 10AlF 3= Al3+ 3F - 3=1.42 × 10-16 × 1015.0 × 10-3 =1.42 × 10-4(mol/L)AlF-=Al3+4F-4×10-16× 1017.7

34、5;10-4=7.12×10-3(mol/L)4=1.42AlF2-=Al3+-5=1.42-16×1019.4×10-5=3.57-2(mol/L)5 F× 10× 105AlF3-=Al3+-6=1.42-16×1019.7×10-6=7.12-3(mol/L)6 F× 10× 106精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除12、解：Ca2+ Y 4- = CaY 2-nCa 2nY 40.100525.0024.90100.1cY41001000解得：cY 4 0.01008(mol/L

35、)13、待测溶液含2×10-2 mol/L 的 Zn2+和 2× 10-3 mol/L 的 Ca2+，能否在不加掩蔽剂的情况下，只用控制酸度的方法选择滴定2+Zn ？为防止生成 Zn(OH)2 沉淀，最低酸度为多少？这时可选用何种指示剂？解 ：lg cK=6.81 5 ， 可 用 控 制 酸 度 的 方 法 选 择 滴 定 Zn2+ 。首先计算控制酸度的下限，根 据lg( c Zn ， sp K ZnY')6c Ca ， sp( 2.0 102)/21 .010 2 ( mol/L )要 求 ：lg K ZnY'8lg K ZnY lgY(H)8lgY(H)

36、lg K Z nY 8 8 .50查 表62得 ，pH4 .0时 ，Y(H)8 .44lg准 确 测 定Zn 的 pH 下 限 是 4 .0要 使 Ca 不 干 扰Zn 的 测 定 ， 要 求 ：根 据lg( cCa ， sp K CaY')1cCa ， sp( 2.0 103)/ 21.010 3 (mol/L )要 求 ：lg K ZnY'4lg K CaY lgY(H)4lgY(H)lg K CaY 4 6.69查 表6，pH5.0时 ，Y(H)6.45， 接 近2lg控 制 pH 在 4.0 5.0， 可 以 准 确 选 择 测 定 Zn可选二甲酚橙作指示剂。14、用

37、0.020mol/LEDTA滴定浓度均为 0.020mol/L 的 Cd2+、 Hg2+ 混合溶液中的 Cd2+，当 pH 为6 时，试问：若加入 KI掩蔽其中的 Hg2+，使终点时游离 I - 离子的浓度为 10-2 mol/L ，能否完全掩蔽？此时lg KCdY是多大？若以二甲酚橙为指示剂，终点误差是多少？精品文档此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除解：Hg(I)1 1I - 2 I - 23I - 34 I - 44.04 1021Hg 2+ sp 0.01/4.04 × 1021=2.47 ×10-24 mol/L 。Y(Hg)1K HgY Hg 2 1 1021.82.4710-241 。可以完全掩蔽。pH=6 时， Y(H) =104.65 ， Y=Y(H) +Y(Hg) -1=10 4.65lg K CdY=lg KCdY-lg Y=16.40-4.65=11.75pCd sp1 (p C Cd, splg K CdY )1 (211.75) 6.8822以二甲酚橙为指示剂，pH=6 时， pCdep=5.5 。 pCd=5.5-6.88=-1.3810 pM10