常见阴离子的分离与鉴定

1、实验05 常见阴离子的分离与鉴定一、教学要求1、使学生掌握常见阴离子的分离和鉴定方法；2、离子检出的基本操作。二、注意事项利用物质性质的不同特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组试验，以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。初步性质检验一般包括：（一）、试液的酸碱性试验；（二）、是否产生气体的试验；（三）、氧化性阴离子的试验；（四）、还原性阴离子的试验；（五）、难溶盐阴离子试验； 经过初步试验后，可以对试液中可能存在的阴离子作出判断，然后根据阴离子特性反应作出鉴定。三、实验仪器药品离心机、点滴盘、试管、试管夹、酒精灯、蒸发皿、浓HNO 3、6mol.L 1HNO 3、

2、浓HCl 、2mol.L 1HCl 、浓H 2SO 4、2mol.L 1 H2SO 4、浓H 3PO 4、6mol.L 1HAc 、2 M NaOH、 6mol.L 1NaOH 、NH 3 (6mol.L1 、pH 试纸、碘化钾试纸、醋酸铅试纸、对氨基苯磺酸，a-萘胺，K 4Fe（CN ）6、ZnSO 4,AgNO 3,Na 2Fe(CN5NO、澄清Ba （OH ）2, CdCl2（或Cd （NO 3）2）(NH4 2MoO 4 Na 2CO 3、NaCl 、KBr 、KI 、Na 3PO 4、BaCl 2、NaSO 4, NaSO3 NaS2O 3 NaNO 3, NaNO2 Na 2SC1

3、2水、I 2水、CC14、0.1mol.L 1 KMnO4、四、实验现象及有关化学反应式（一）、常见阴离子的鉴定1CO 32- 的鉴定向Na 2CO 3溶液中加酸，观察现象。将沾有饱和Ba(OH2溶液的玻璃棒伸入上述试管，置于溶液上方，观察实验现象。2.NO 3-的鉴定取1小粒硫酸亚铁铵晶体于点滴盘上，加1滴NO3-，2滴浓硫酸，观察实验现象3Fe 2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2OFe2+(H2O 62+ + NO = Fe2+(NO(H2O 52+ (棕色 + H2O3.NO 2-的鉴定取2滴NO 2-试液于点滴板上，加1滴2mol L -1 HAc 溶

4、液酸化，再加1滴对氨基苯磺酸和1滴-荼胺。如有玫瑰红色出现，示有NO 2-存在。4. SO42-的鉴定SO 42- + Ba2+ = BaSO4（白色），示有SO 42-存在。5. SO32-的鉴定SO 32- 溶液酸化后滴加1滴高锰酸钾溶液，观察实验现象6. S2O 32-的鉴定向硝酸银溶液中滴加1滴硫代硫酸钠溶液，观察实验现象7. PO43-的鉴定磷酸钠溶液酸化后加入(NH4 2MoO 4, 微热，观察实验现象PO 43- + 3NH4+ + 12 MoO42- + 24H+ = (NH4 3 PO412 MoO36H 2O +6H2O8. S2-的鉴定取1滴S 2-试液于离心试管中，加1

5、滴2 mol L -1 NaOH 溶液碱化，再加1滴亚硝酰铁氰化钠试剂，如溶液变成紫色，示有S 2-存在。4Na + +S2- + Fe(CN5NO2- = Na4Fe(CN5NOS9. Cl-的鉴定氯化钠溶液中滴加硝酸银，产生沉淀后离心分离，用6 M 氨水溶解，最后重新用HNO 3酸化观察实验现象。10. I-的鉴定取1滴碘离子溶液用1滴酸酸化，加几滴CCl 4溶液，然后逐滴滴加氯水，用力震荡，每滴加1滴氯水注意观察有机层颜色变化。11. Br-的鉴定取1滴溴离子溶液用1滴酸酸化，加几滴CCl 4溶液，然后逐滴滴加氯水，用力震荡，每滴加1滴氯水注意观察有机层颜色变化。（二）、混合离子的分离（1）S 2-、SO 32-、S 2O 32-混合物的分离和鉴定 在试管中分别滴加几滴NaSO 3 NaS2O 3 Na2S 溶液，按照下图进行分离鉴定 S 2-, SO32-, S2O 3 2-一部分2mol/