化学选修iii人教新课标第一章 原子结构与性质 单元测试10

1、第一章 原子结构与性质 单元测试1已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 ( ) ABCD【答案】C2元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 【答案】C3X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 ( ) AHX BH2XCXH4 DXH3【答案】D4氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次升高CCl2可从KBr溶液置换出Br2 DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 【答案】D5有a、b、c、d 4种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b

2、不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d 比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是Adcab BdabcCdbac Dbadc【答案】B6已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是A.质子数：cb B.离子的还原性：Y2-Z-C.氢化物的稳定性：H2YHZ D.原子半径：XBDC B离子半径：C2-D-B+A2+C原子序数：dcba D原子的最外层电子数目：ABDC 【答案】B16下列说法正确的是A第IVA元素最不活泼 B过渡元素就是副族元素C第IV

3、A元素即为第十四纵行 D第IA元素所含元素种类最多【答案】C17日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13753I，下列关于13153I的说法正确的是：A位于第四周期第VIA族B碘131的摩尔质量为131gC碘的原子核内有131个质子D碘131原子中中子数与核外电子数之差为25【答案】D18医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 5

4、3I核内的中子数与核外电子数之差为29【答案】D19短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A原子半径：DCB B单质的还原性：DCC元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 D元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D20元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和17 D19和9【答案】C21（12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道， S电子的原子轨

5、道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的。（2）原子序数为24的元素原子中有 个能层， 个能级， 个未成对电子。（3）硅原子核外电子排布式为 ，价电子排布式为 （4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是 ，立体构型是 ，中心原子采取 杂化方式。（5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 区和 族。【答案】.(1)球，哑铃 （2）4，7，6 （3）1s22s22p33s23p2，3s23p2(4)四面体形，三角锥形，SP3 （5）ds，B22（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道

6、上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。（2）指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。(4)在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）_。(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“ 2分（6）sp3 V形 sp2 平面三角形 4分（7）由于水分子中含有氢键2分23（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素ABCD

7、原子半径主要化合价2326，2元素EFGH原子半径主要化合价2117，1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是_。(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_。(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_。(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为_。【答案】 (1)离子键和共价键 (2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (4)Al3e4OH=AlO22H2O24（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（

8、1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图 。（2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，电负性大小关系是c d。（以上填“” “（2分） （2分） （2分）（3）b（2分） （4）Na（2分） Al（2分）25（26分）分析比较前后两个量的关系（用回答），并给出合理的解释：（1）元素的第一电离能：S_P，理由是：_。（2）物质的沸点：SiCl4_ SiF4，理由是：_。HCl_HF，理由是：_。（3）晶体的熔点：SiO2_ CO2，理由是：_。MgCl2_MgO，理由是：_。（4）原子半径：O_Na，O2_Na+，理由是：_【答案】（1） 由于P原子的3p轨道电子处于半充满

9、状态，稳定性强，所以第一电离能大于S原子的第一电离能。（2） 由于SiCl4和SiF4的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以前者的沸点高于后者。 由于HF分子中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。（3） 由于SiO2和 CO2形成的晶体分别是原子晶体和分子晶体，所以前者的熔点高于后者。 由于MgCl2和MgO形成的晶体都是离子晶体，形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点就越高。氧离子半径小于氯离子半径，所以前者的熔点低于后者。（4） 由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，所以氧原子半径小于钠原子半径；又因为核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此O2半径大于Na+半径。26今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢