山东临沂重点高中12-13高一上学期期末考试--化学

1、2012-2013学年度上学期期末模块质量调研试题 高一化学 2013.1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至3页，第卷4至6页。考试时间为90分钟，满分100分。第卷 （选择题 共54分） 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题

2、包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是 A大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C大量开采地下水，以满足社会对水的需求D北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 AHCl、Na2CO3、MgCl2、C BNaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnCHNO3、KOH、Na2CO3、O2 DH2SO4、KOH、Na2CO3、SiO23胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是 A分散质粒子的大小 B. 是不是一种稳定的体系C会不会

3、产生丁达尔效应 D粒子有没有带电荷4NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 AH2SO4的摩尔质量是98B NH3含有的电子数为NAC摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一D氧气含有的分子数为NA5下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处6进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C金属钠着火，应

4、立即用沙子灭火 D配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸7现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种 或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 加水溶解加入足量的硝酸钡溶液加入足量硝酸加入硝酸银溶液A B C D8下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 Al AlCl3 Al2O3 NaHCO3 Al(OH)3A B C D 9下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 AAg+、NO3、Cl、Na+ BNa+、Ba2+、Mg2+、NO3C. OH、K+、HCO3、Ba2+ DH+、CO32、K+、Ca

5、2+10下列离子方程式正确的是 A. 铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3+3H2B氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+Cl+ClOC硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+ H2OD金属钠与水反应：2Na +2H2O =2Na+2OH+H211在反应3S +6KOH K2SO3 +2K2S +3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为 A.1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:212下列“方法”不可以达到“目的”的是 目 的方 法A为了补碘元素食用加碘食盐B为了除去一氧化碳中的二氧化碳气体气体通过盛有氢氧化钠的溶液C为了制取氢氧化铝向氯化

6、铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D为了逃离氯气泄露的环境逆风向高处跑13下列叙述中正确的是 A常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放BSO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在D氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒14不需其他试剂就能区别的一组溶液是 ANa2CO3、NaCl、HCl、KNO3 BKNO3、K2CO3、BaCl2、Na2SO4CNaOH、FeCl3、Ba(NO3)2、KCl DNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH15已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶

7、液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇I2变蓝)。下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3+ I2B实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C上述实验中，共有两个氧化还原反应D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性16下列离子检验的方法正确的是A某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO3217向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生

8、成沉淀的质量)18 a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A0.1molL B0.2 molLC0.4molL D0.8molL2011-2012学年度上学期期末模块质量调研试题 高一化学 第卷 （非选择题，共46分） 注意事项： 1. 第卷共3页，用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔直接答在试卷上。 2. 答卷前先将试卷密封线内的项目填写清楚。题号二三总分1920212223得分二、（本题包括3小题，共24分） 19(6分)（

9、1）0.5 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，共有_个原子。 （2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_，体积最小的是_。 20(8分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：(1) 切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。(2) 将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是： ， 。 将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 （填编号）。 A有气体生成 B钠融化成小球并在液面上游动 C溶液底部有银白

10、色的金属钙生成 D溶液变浑浊 (3) 在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为 。 (4) 根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是 。21(10分) 铝是一种重要金属： （1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为 。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量g。 （2） 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为。三、（本题包括2小题，共22分） 22（11分）用如下

11、图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：I（1）仪器p的名称是_，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液碘水（黄色）现象褪色体现SO2的性质水溶液显酸性（2）写出中反应的离子方程式_。 II若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：蘸有FeCl2溶液 蘸有淀粉KI溶液 蘸有石蕊溶液 蘸有品红溶液（1）写出处发生反应的离子方程式_。（2）在实验过程中，处能观察到的现象_。（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂_。 23（11分）某些化

12、学反应可用下式表示（未配平）：A+BC+D+H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：_。（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A_或_ , B_。（3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：_。（4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：_。（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是_，D是_。2012-2013学年度上学期期末模块质量调研试题高一化学参考答案 一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3

13、分，共54分） 1.D 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 11.A 12.C 13.A 14.D 15.A 16.C 17.D 18.B19（6分） （1）9g， ， （2）CO2， NH3， CO2 （每空1分，共6分）20（8分） （1）钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），4Na + O2 =2Na2O （每空1分，共2分） （2）钠与水反应放出热量 钠的熔点低， C（每空1分，共3分） （2分） （4）隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触（1分）21（10分） （1）8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe （2分） （2）Fe3O4 或磁性氧化铁或四氧化三铁（1分） Al或铝 （1分） 24（2分） (3) 2Al + 2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分） 1:1（2分）22. （11分） I（1）分液漏斗（1分）现象变红（1分）褪色（1分）体现SO2的性质漂白性（1分）还原性（1分） （2）SO2 + I2 + 2H2O =SO42 + 4H + 2I （2分） II（1）2Fe 2+ + Cl2 = 2F