氧化还原反应(17页101题)高中化学文库

1、氧化还原A 组（基本概念）1某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A KMnO 4 B NaCl C (NH4 2SO 4 D CH 3COOH2人体血红蛋白中含有Fe 2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2离子转变成Fe 3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性3苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C 具有A 氧化牲

2、 B 还原性 C 碱性 D 酸性4吸进人体内的O 2有2% 转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na 2SeO 3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2SeO 3的作用是A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂，又是还原剂 D 以上均不是5以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO 4 B NaNO 2 C FeCl 3 D HNO 36“绿色化学”越来越受

3、到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是A 浓盐酸 B 双氧水 C 硝酸 D 氯水7下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触：镁条 氯水 氧气 稀硝酸，都能发生氧化还原反应的是A 氢硫酸 B 亚硫酸钠溶液 C 氯化亚铁溶液 D 苛性钠溶液8元素从化合物中被置换成单质时，该元素A 一定被氧化 B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原 D 既不被氧化，也不被还原9下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A SO 32SO 2 B HCl Cl 2 C Na Na D SO 2S10下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A 炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B 石英和纯碱均匀混和后强热C 铜片放入浓硫

4、酸中加热 D 铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡11下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是Al 3 Cl N 2 MnO 4 CO 2 H 2O 2 H 2O MnO 42A B C D 12硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A N 2O 、H 2O B N 2、O 2、H 2OC N 2、HNO 3、H 2O D NH 3、NO 、H 2 1 A2 D3 B4 A5 B6 B7 A 、C8 C9 D10 C 、D11 B12 D13下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A 2KI Br 22KBr I 2B 2AgNO 32

5、Ag 2NO 2O 2C Cu(OH2CO 32CuO CO 2H 2OD 2Na 2O 22H 2O 4NaOH O 214下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A 2Na 2O 22H 2O 4NaOH O 2 B C H 2O CO H 2C Cl 2H 2O HCl HClO D 2F 22H 2O 4HF O 215下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl 2通入水中 B Cl 2通入Na 2SO 3溶波中C SO 2通入氢硫酸溶液中 D NO 2通人水中16久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是A 过氧化钠固体 B 亚硫酸钠固体

6、C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体17下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A 全部 B C D 18下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A 溴水 B 绿矾 C 电石 D 漂白粉19单质X 和Y 反应生成的化合物X 2Y 2，现有下列叙述：X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 XY 既是氧化产物又是还原产物 XY 中的Y 元素具有还原性 XY 中的X元素具有氧化性 Y 的氧化性比X 2强 Y 2的还原性比X 的还原性强，上述说法中，都正确的组合是A B C D 20下列叙述中正确的是A

7、 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C 失电子难的原子获得电子的能力就强D 氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化21下列说法中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C 由HgCl 2生成Hg 2Cl 2时，汞元素被还原了D I 、Br 、Cl 的还原性依次减弱，氧化性依次增强22下列叙述正确的是A 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化

8、性23亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C 能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C 是一种较强的 。 13 B 、D14 A 、C15 B 、C16 A17 B18 D19 A20 D21 C22 D23 还原剂24美国某研究人员最近发现，虾类软壳食物中含有五价砷的化合物，人们在食用虾类后如立即服用维生素C （抗坏血酸）片剂或吃水果，有可能对人体健康不利，请你推测可能的原因。25用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。（1）C 4HNO 3（浓） CO 2 4NO 2 2H 2O氧化剂 ，还原剂 ，12g 碳参

9、与反应可得到 g 还原产物。（2）3S 6NaOH 2Na 2S Na 2SO 3 3H 2O被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为：（3）5NaCl NaClO 3 3H 2SO 4 3Cl 2 3Na 2SO 4 3H 2O被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，该反应的离子方程式为：（4）2KMnO 4 16HCl 2MnCl 2 5Cl 2 2KCl 8H 2O被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为：A 组（强弱比较）26下列

10、原子或离子中，氧化性最强的是 ；还原性最强的是 。A Mg B Cu 2 C Fe D Na27下列各组物质中，按氧化性由强到弱的顺序排列的是A Na Mg 、Al B Fe 3、Cu 2、Zn 2C F 2、Cl 2、Br 2 D K 、Ca 2、Na28R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为2价，且X 2与单质R 不反应；X 2Z X Z 2；Y Z 2Y 2Z 。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R 2X 2Z 2Y 2 B X 2R 2Y 2Z 2C Y 2Z 2R 2X 2 D Z 2X 2R 2Y 229已知下列三个反应：2Fe 2Cl 22Fe 32Cl

11、 2Fe 3Cu 2Fe 2Cu 2 Fe Cu 2Fe 2Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：Fe Cu Fe 2Cl Cl Fe 2Fe Cu具有氧化性物质的氧化性强弱：Fe 3Cl 2Fe 2Cu 2 Cl 2Fe 3Cu 2Fe 2其中结论正确的是A B C D 30根据反应：2H 2S O 22S 2H 2O ，4NaI O 22H 2SO 42I 22Na 2SO 42H 2O ，Na 2SI 22NaI S ，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：A O 2I 2S B H 2S NaI H 2O C S I 2O 2 D H 2O NaI H 2S 24 软壳食物中的As

12、 （V ）是难以被人体吸收的，但维生素C （水果中存在大量维生素C ）作为还原剂在人体胃液条件作用下，As （V ）易于被还原转化为As （），被人体吸收而导致中毒25 （1）双线桥略，转移电子数4e HNO 3 C 184（2）双线桥略，转移电子数4e S S Na 2SO 3 Na 2S 213S 6OH S 2SO 323H 2O （2分，下同）（3）双线桥略，转移电子数5e NaCl NaClO 3 51 5Cl ClO 36H 3Cl 23H 2O（4）双线桥略，转移电子数10e Cl Mn 53 2MnO 416H 10Cl 2Mn 25Cl 28H 2O26 B A27 B 、C

13、28 A29 C30 A31从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是2H 2S SO 23S 2H 2O 2KI Cl 22KCl I 2 2FeCl 2Cl 22FeCl 32FeCl 32HI 2FeCl 2I 22HCl I 2SO 22H 2O H 2SO 42HIA Cl 2Fe 3I 2SO 2 B Cl 2I 2Fe 3SO 2 C Cl 2Fe 3SO 2I 2 D Fe 3I 2Cl 2SO 2 32已知：2BrO 3Cl 2Br 22ClO 3 5Cl 2I 26H 2O 2HIO 310HClClO 35Cl 6H 3Cl 23H 2O下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A

14、 ClO 3BrO 3IO 3Cl 2 B IO 3ClO 3BrO 3Cl 2C IO 3BrO 3Cl 2ClO 3 D BrO 3ClO 3Cl 2IO 333根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是向FeCl 3溶液中滴加KI 溶液，再加入CCl 4振荡，CCl 4层呈紫红色向FeCl 2溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，呈红色向KMnO 4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去A I 2Cl 2Fe 3MnO 4 B MnO 4Cl 2Fe 3I 2C Cl 2I 2Fe 3MnO 4 D Fe 3MnO 4Cl 2I 234已知Co 2O 3在酸性溶液中易被

15、还原成Co 2，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3Cl 26FeI 22FeCL 34FeI 3 B Cl 2FeI 2FeCl 2I 2C Co 2O 36HCl 2CoCl 2Cl 23H 2O D 2Fe 32I 2Fe 2I 235已知：2Fe 3Br 22FeBr 3 2Fe 32I 2Fe 2I 2，现将Fe(NO3 2溶液分别滴入到以下溶液中：H 2SO 4 HNO 3 溴水 碘水，其中能使Fe 2转变成Fe 3的是A 只有 B C D 全部36现有下列三个反应：2FeCl 32KI 2FeCl 22KCl I

16、2 2FeCl 2Cl 22FeCl 32KMnO 416HCl 2KCl 2MnCl 25Cl 28H 2O若FeCl 2溶液中含有I 杂质，要氧化除去I 杂质可加入的试剂是A Cl 2 B 盐酸 C KMnO 4 D FeCl 3 37将含MnO 4、Fe 2、Fe 3和I 离子的四种溶液混合，并将溶液调整为pH 1，充分反应后，若溶液中还剩余有I ，则肯定还有A Fe 2 B Fe 2、Fe 3 C Fe 3、MnO 4 D Fe 338X 和Y 两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X 放出的能量大于Y ，那么下列推断中不正确的是A X 的还原性强于

17、Y B Y 的氧化性弱于XC X 的原子序数小于Y D X 的还原性弱于Y39有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是A 甲乙丙丁 B 丁乙丙甲 C 丙乙丁甲 D 乙丁丙甲40有M 、N 、P 、E 四种元素，从下列实验事实（1）M N 2（水溶液）M 2N（2）P 2H 2O （冷）P(OH2H 2（3）N 和E 相连放入E 的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E 22e E N 2e N 2 31 A32 D33 B34 A35 B36 D37 A38 A39 C 、D40 D试判断

18、它们还原性由强到弱的顺序是A M 、N 、P 、E B M 、N 、E 、P C E 、P 、M 、N D P 、M 、N 、E41判断A n 比B m 的氧化性强，下列根据正确的是A mA n nB mA nB mB mA n C mA C mn ，nB m C nB C mnC A 、B 为同周期元素，其最高化合价分别是n 、m ，且m nD A 、B 为同主族元素，n m 最高正价，A 比B 的原子序数大42在常温下，发生下列几种反应：16H 10Z 2XO 42X 25Z 28H 2O ；2A 2B 22A 32B ；2B Z 2B 22Z 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A 溶

19、液中可发生：Z 22A 22A 32ZB Z 2在、反应中为还原剂C 氧化性强弱的顺序为：XO 4Z 2B 2A 3D X 2是XO 4的还原产物43常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2W X 22X W 2 2Y W 22W Y 2 2X Z 22Z X 2由此得出的正确结论是A X 、Y 、Z 、W 中，Z 还原性最强B X 2、Y 2、Z 2、W 2中，Z 2的氧化性最弱C 2Z Y 22Y Z 2不能自发向右进行D 还原性X Y44有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 、B 用导线连接后浸入稀H 2SO 4中，A 上放出氢气，B 逐渐溶解生成B 2；电解含A 2和C 2的混合溶

20、液时，阴极上先析出C ；将D 放入含B 2的硝酸溶液中，D 表面有B 析出，同时生成D 2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。45将六种金属分别编号为A 、B 、C 、D 、E 、F 。C 、D 、F 能溶于稀硫酸，A 、B 、E 在稀硫酸中不起变化；B 、E 作为原电池电极时，E 为正极；在F 的硫酸盐溶液中加人C ，C 溶解，析出F ；将C 和D 接触放置潮湿空气中，D 被锈蚀；以铂为电极将同浓度的A 、B 盐溶液电解，阴极首先沉积出B 。根据以上实验，列出这六种金属的还原性由强到弱的顺序A 组（定量分析）46已知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1mol KH

21、A 失去1mol 电子 B 得到1mol 电子C 失去2mol 电子 D 没有电子得失47被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 42H 2O NaBO 24H 2，下列说法中正确的是（NaBH 4中H 为1价）A NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1148在化学上，常用CaH 2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH 22H 2O Ca(OH22H 2，在这个反应中A H 2O 是氧化剂 B H 2O 即是氧化剂，又是还原剂C Ca(OH2是氧化产物 D

22、 氧化产物和还原产物物质的量之比是11 41 A42 B43 C44 C 2A 2B 2D 245 还原性从强到弱的顺序为：D 、C 、F 、A 、B 、E46 A47 D48 A 、D49对于反应H NH 3H 2NH 2的下列说法中，正确的是A 该反应属于置换反应 B H 2既是氧化产物又是还原产物C 反应中H 是氧化剂 D 该反应中NH 3是还原剂50对于非水溶剂中的反应H NH 3NH 3H 2，下列叙述正确的是A NH 2是还原产物 B 该反应属于置换反应C NH 3是氧化剂 D NH 2跟NH 2性质相似51在8NH 33Cl 2N 26NH 4Cl 反应中，若有21.3g 氯气参

23、加了反应，则被氧化的NH 3的质量是52在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 43253实验室用KClO 3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO 36HCl KCl 3Cl 23H 2O 若生成71g 氯气，则被氧化的氯化氢 35A 73g B ×36.5g C 3×36.5g D ×36.5g 3554已知反应KClO 36HCl KCl 3Cl 23H 2O ，若用K 35ClO 3与H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是A

24、 该反应中转移电子数为6e B 生成物KCl 中只含35Cl55在酸性溶液中，下列物质氧化KI 溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO 3（IO 3I 2）；乙：H 2O 2（H 2O 2、H 2O ）； 322丙：FeCl 3（Fe F ）；丁：K 2Cr 2O 7（Cr 2O 7Cr 3）；用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI 溶液，所需体积的大小顺序为A 甲乙丙丁 B 乙丙丁甲C 丁甲乙丙 D 丙乙甲丁56下列各物质在适宜条件下反应。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是A Fe 2O 3CO B Fe 2O 3Al C HNO 3（浓）C D H 2SO 4（

25、浓）C57在一定条件下，PbO 2与Cr 3反应，产物是Cr 2O 72和Pb 2，则与1mol Cr 3反应所需PbO 2的物质的量为58在反应FeSO 4KNO 3H 2SO 4K 2SO 4Fe 2(SO4 3N x O y H 2O （未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是A 13 B 2x C 2y 1 D (5x2y x59白磷跟热的KOH 溶液发生如下反应：P 4OH H 2O H 3PO 2PH 3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A 13 B 31 C 43 D 3460一定条件下，氮气与一氧化氮反应未配平的化学方程式为：NH 3NO N 2H 2O ，在反

26、应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A 23 B 32 C 45 D 5661一定条件下，氨气与一氧化氮反应生成氮气和水。该反应中被氧化与被还原的氮原子49 B50 C51 D52 B53 B54 D55 D56 D57 B58 D59 A60 A数之比为A 56 B 45 C 23 D 3262已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl 、CO 2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为A 32 B 23 C 81 D 11863在KI 和KIO 3混合溶液中通入H 2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为A 51 B 11 C 13 D 156

27、4硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为A 13 B 23 C 43 D 1165CS 2是一种有恶臭的液体，把它滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，有硫析出并放出二氧化碳，当产生的二氧化碳为0.5mol 时，转移的电子A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol66R 2O 8n 离子在一定条件下可以把Mn 2离子氧化为MnO 4，若反应后R 2O 8n 离子变为RO 42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n 值是A 4 B 3 C 2 D 1A 2O n 2与150mL 的0.6mol/L

28、B2恰好完全反应，则A 2O n 2中的n 值为A 4 B 5 C 6 D 768硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl 2完全转化为Cl 离子，则S 2O 32将转化为A S 2 B S C SO 32 D SO 4269将纯铁丝5.21g 溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53g KNO3去氧化溶液中的Fe 2+，待反应完全后，剩余的Fe 2+尚需12.0mL 0.3mol/L的KMnO 4溶液方能完全氧化（已知MnO 4的还原产物是Mn 2），请确定NO 3的还原产物A N 2O B N

29、O C NO 2 D NH 370强氧化剂XO(OH2被Na 2SO 3还原到低价，如还原2.4×103mol XO(OH2溶液，需30mL0.2mol/L的Na 2SO 3溶液，则X 元素的最终价态为A 2 B 1 C 0 D 371Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO3 2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量为11时，实际参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为A 17 B 19 C 15 D 29720.3mol Cu 2S 与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物

30、质的量为73已知Cu 2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为322，则该反应的还原产物为A N 2O 3 B NO C NO 2 D N 2O74请根据反应15CuSO 411P 24H 2O 5Cu 3P 6H 3PO 415H 2SO 4判断1mol CuSO4能氧62 A63 D64 A65 A66 C67 D68 D69 B70 C71 A72 D73 A化磷的物质的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL 0.25mol/L的乙二醇溶液，当用去20.0mL 高锰

31、酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为下列的A HOCH 2CHO B OHC CHO C HOOC CHO D CO 276将3.48g 四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL ，2323恰好使溶液中Fe 全部氧化成Fe ，Cr 2O 7全部转化成Cr ，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量的浓度是的KMnO 4酸性溶液完全作用（已知FeSO 4KMnO 4H 2SO 4Fe 2(SO4K 2SO 4十MnSO 4H 2O ）。则在上述反应中羟胺的氧化产物是A NO 2 B NO C N 2 D N

32、 2O785.352g 物质A （MnSO 4·4H 2O ）溶于水中后，能与30.00mL 的未知浓度的KMnO 4溶液恰好完全反应。5.00mL 的B 溶液又恰好与10mL 0.5mol/L的莫尔盐(NH4 2SO 4·FeSO 4·6H 2O在酸性条件下完全反应，则A 、B 反应后生成的锰合物中锰的化合价为A 3 B 4 C 5 D 679在反应P 4CuSO 4H 2O Cu 3P H 3PO 4H 2SO 4中，1mol CuSO 4可以氧化 mol 白磷。80在一定条件下，RO 3n 和I 发生反应的离子方程式为：RO 3n 6I 6H R 3I 23

33、H 2O（1）RO 3n 中R 元素的化合价是 ；（2）R 元素的最外层电子数为 。81已知下列变化过程中，0.2mol 的R x O 42参加反应时共转移0.4mol 电子：R x O 42MnO 4H RO 2Mn 2H 2O ，求（1）x 的值；（2）参加反应的H 的物质的量B 组82某单质X 能从化合物中置换出单质Y ，由此可知当X 是金属时，Y 可能是金属 当X 是金属时，Y 可能是非金属当X 是非金属时，Y 可能是金属 当X 是非金属时，Y 可能是非金属A B C D 83单质A 能从盐溶液中置换出单质B ，则下列说法不正确的是A A 、B 都是金属时，A 一定比B 的金属活动性强

34、；B 当A 、B 都是非金属时，A 一定比B 的非金属活动性强；C 当A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属；D 当A 是非金属时，B 可能是非金属，也可能是金属；84下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是A SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色 75 D76 B77 D78 A79 1/2080 （1）5价 （2）7个82 D83 DB 氯水使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，加入NaOH 后不变红C 乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D 在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH 溶液后蓝色褪去85在3BrF 35H 2O HBrO 3Br 29HF O 2反应中，若有5mol H 2O 作还原

35、剂，则被水还原的BrF 3的物质的量为A 3mol B 2mol C 4/3mol D 10/3mol86已知反应：AgF Cl 2H 2O AgCl AgClO 3HF O 2（未配平），若配平时Cl 2的化学计量数为a ，则HF 的化学计量数为A a B 2a C 3a D 4a87上题的反应中，若的AgClO 3和O 2的物质的量之比为11，如果有1mol H2O 参加反应，则被水还原所生成的AgCl 的物质的量是88将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn 2形式存在。若a m ，则m

36、 的值可能为89铋酸钠（NaBiO 3）具有强氧化性，它可将Mn 2氧化成MnO 4，但须在酸性条件下反应方能发生。有关叙述正确的是A 酸中H 对该反应有催化作用 B 只宜用硝酸酸化，不能用盐酸酸化C NaBiO 3的氧化性不如Mn 2强 D NaBiO 3的氧化性不如NO 3强90赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O Cu 2S 6Cu SO 2对于该反应，下列说法正确的是A 该反应的氧化剂只有Cu 2OB Cu 既是氧化产物，又是还原产物C Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1

37、691在CuSO 4FeS 2H 2O Cu 2S FeSO 4H 2SO 4反应中（未配平），下列说法正确的是A CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂C Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物D 产物中的SO 42离子只有部分是氧化产物92从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 45FeS 212H 2O 7Cu 2S 5FeSO 412H 2SO 4。下列说法正确的是A Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 5mol FeS2发生反应，有10mol 电子转移C 产物中的SO 42离子有一部分是氧化产物D FeS 2只作还原剂93实验室用白磷（P 4）和四碘化二磷（

38、P 2I 4）与水共同反应来制备碘化磷（PH 4I ），同时还有磷酸生成。下面叙述正确的是A 其化学方程式中P 2I 4和PH 4I 的系数比为14B 水在反应中为氧化剂C 生成的磷酸是还原产物D 水未参加电子得失过程 85 D86 B87 C88 B89 B90 C91 D92 C94在反应3BrF 35H 2O HBrO 3Br 29HF O 2中， 元素被氧化；当生成1mol 溴分子时，被氧元素还原的溴原子的物质的量是 mol 。95火灾给世界各国造成巨大的经济损失与人员伤亡。1993年，中国发生火灾3万多起，死亡2467人，直接经济损失11.2亿元人民币。只要人们足够重视，许多火灾本来

39、是可以防止的。1993年8月，我国某地某仓库发生一起震惊全国的火灾，直接经济损失达人民币2亿元，这笔钱如果用于办教育，可以建许多学校。据报载，火灾首先发生在4号仓，那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的硝酸铵。起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。让我们分析一下，为什么用普通灭火器效果不佳？产生爆炸的主要原因可能是什么？96350时Si 与HCl 发生下列反应：Si 3HCl SiHCl 3H 2（1）说明上述反应中电子得失的关系。（2）CH 4与Cl 2反应得CHCl 3，写出反应式并说明反应中的电子得失关系。（3）由（1）和（2）说出CH 3Cl 和SiH 3

40、Cl 的区别。97舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟，反应为：NH 4NO 3Zn ZnO N 22H 2O 在此反应中（1）被氧化的元素是 ；（2）被还原的元素是 ；（3）氧化剂是 ；（4）还原剂是 ；（5）烟主要由组成 。（6）若不加水，实际上不会发生反应，因为 。（7）若不加水，是否有其他方法令反应进行（填“有”或“没有”，若有，写出方法） 。（8）有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败，因为_。98高氯酸铵是一种火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压下450时迅速分解成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。请回答下列

41、问题：（1）写出高氯酸铵的化学式_。（2）写出此反应的化学方程式_。（3）反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_，每分解1mol 高氯酸铵，转移的电子数目是_NA （阿伏加德罗常数）。 94 Br 、O 4/395 火柴本身包含有氧化剂与还原剂，而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触，因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是硝酸铵受强热急速分解造成的。96 （1） （2） （3）， 97（1）Zn 、N （NH 4中）（2）N （NO 3中）（3）NH 4NO 3（4）Zn ，NH 4NO 3（5）ZnO 固体颗粒（6）NH 4NO 3与Zn 均为较稳定的固体，外界条件不改变；通

42、常不会发生反应。（7）有。加热即可（8）水份过多无法产生烟98 （1）NH 4ClO 4（2）4NH 4ClO 46H 2O2N 24HCl5O 2 99化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再 向环境排放该种有害物质。例如： （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是_（填编 号） 。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 100NaNO3 大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于 N

43、aNO2 有毒性，将含该物质 的废水直接排放会引起水体严重污染， 所以这种废水必须处理后才能排放。 处理方法之一如下： NaNO2KI NOI2K2SO4Na2SO4 （1）请完成该化学方程式并配平。 （2）在上述反应中，若要生成 25.4 克 I2，则电子转移了 个。 （3）上述反应中，氧化产物是 。 A NO B I2 C K2SO4 D Na2SO4 （4）用上述反应来处理 NaNO2 并不是最佳方法，其原因是生成了 ，该物质会 造成 ，从环保角度来讲，要处理 NaNO2 所用的物质的 （填氧化性或还 原性）应该比 KI 更 （填强或弱） 。 101实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬

44、挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色 或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu （1）上述反应产物 Cu2HgI4 中，Cu 元素显 价。 （2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol。 （3）CuI 可由 Cu2 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I3 102已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧 化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式： （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是

45、。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、 硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 103已知硫酸锰（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可发 99 （1）、 （2）Cr(OH3 （3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O 100 （1）2，2，2，H2SO4 2，1，1，1，2，H2O （2）1.204×1024 （3）A （4）NO ，大气污染 ，还原性，强 101 （1）1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1 102 （1）2MnSO45K2S2O88H2

46、O 2KMnO44K2SO48H2SO4 （2）MnSO4 KMnO4 （3）2Mn2 5S2O82 8H2O 2MnO4 10SO42 16H （4）盐酸、氯化钾 103 （1）4MnSO410NaBiO314H2SO44NaMnO45Bi2(SO433Na2SO414H2O （2）NaBiO3 Bi2(SO43 （3）2Mn2 5NaBiO314H 2MnO4 5Bi3 5Na 7H2O 第 11 页 共 13 页 Ag + Ag + 生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式： （2）此反应的氧化剂是 ，它的还原产物是 。 （3）此反应的离子反

47、应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生 成外，其它的生成物还有 。 104在一定条件下，NanRO3 和 NaI 在硫酸介质中反应，发生反应生成 NaR、I2 和 Na2SO4。 已知该变化过程中，0.1mol 的 NanRO3 参加反应时共转移 0.6mol 电子： （1）RO3n 中 R 元素的化合价是 ； （2）R 元素的最外层电子数为 ； （3）写出该反应配平的离子方程式。 105某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH3、H2O、H2O2 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2O2

48、（1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。 106某一反应体系中共有 Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO42 和 Pb(N32（名称叠氧 化铅，其中 Pb 为2 价，N 平均为1/3）六种物质，已知 Pb(N32 是反应物之一。根据你学过 的有关化学定律和知识，回答下列问题： （1）铅（Pb）的常见化合价是 ，将 Pb3O4 写成常见化合价的氧化物的形式 （已知 Fe3O4 可写成 FeO·Fe2O3） ； （2）已知 Cr 的常见化合价为2、3、6，Mn 的常见化合价为2、4、6、7， 则 Cr(MnO42 中 Cr 的化合价为 ，Mn 的化合价为 ； （3）Pb(N32 在该反应中是 剂，它的产物是 ，1mol Pb(N32 参加反应，转 移电子数是 mol； （4）试写出并配平这个反应的化学方程式。 Pb(N32 107在氯氧化法处理含