高考复习专题第1讲氧化还原反应基本概念

1、高考化学复习专题 第1讲 氧化还原反应基本概念【基础练习】1(2010年高考全国理综若(NH42SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(A14B12 C21 D412(2011年枣庄模拟下列叙述正确的是(A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3(2011年合肥模拟已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水

2、溶液中不可能发生的是(A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I24有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是(A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化5有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个

3、“半反应”式：MnO_H_e_Mn2_H2O该反应方程式的配平化学计量数是(A1,8,4,1,4 B2,16,5,2,8C1,6,5,1,3 D1,8,5,1,46亚硝酸钠(NaNO2可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中有关亚硝酸钠和维生素C表现的性质的说法正确的是(A氧化性和还原性 B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性7(2011年崇文模拟做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2

4、，下列有关叙述正确的是(A发生还原反应的是C2O B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10 mol H参加反应时，电子转移5 mol D该反应的氧化剂为KMnO48根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3>Fe3>Cl2>Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e9臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式

5、为：KIO3H2OKOHI2O2(未配平，下列叙述正确的是(A该反应的还原产物是I2 B每生成1 mol I2，转移的电子为2 molC反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12 D在反应中H2O被氧化成O210饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”。(2上述反应中，若有10 mol

6、铝原子参与反应，则转移的电子总数为_，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：11(2011年菏泽模拟储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO43和H2O七种。(1请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4_Cr2(SO43H2O(2上述反应中氧化剂是_(填化学式，被氧化的元素是_(填元素符号。(3H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号_。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性(4若反应

7、中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。12(1已知A、B、C、D、E都是含氮元素的化合物，有下列几个反应(未配平：AO2C CH2OABDO2AH2O ACNaOHEH2O写出上述五种化合物的分子式：A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2某同学写出下面四个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平：ANOHNO3N2O3H2O BNH3NOHNO2H2OCN2O4H2OHNO3HNO2 DNH3HNO2N2H2O其中你认为一定不可能实现的是_(填编号。13(1Na3AsO4与HI可发生反应，化学方程式是Na3AsO42HI=Na3AsO3H2OI2，试标出电子转

8、移的方向和数目：_。(2当pH为59时，该反应体系中的氧化反应为由HII2；当pH<4时，反应向反方向进行，此时体系中的氧化反应为由_。如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是_。(3物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(ACu与HNO3溶液 BCu与FeCl3溶液 CFe与HCl溶液 DFe与H2SO4溶液【考题剖析】（09年福建理综·6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2. （09上海卷7）在下列变化

9、大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D3（09全国卷6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：54（08全国卷）(NH42SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N25.

10、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时， 被还原的硝酸的物质的量为（ ）6.（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O7.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO48.（08重庆卷）下列做法中用到物

11、质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢9.（08广东理科基础33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g10. （09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X(1已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2已知02mol在反应中得到1mol电子

12、生成X，则X的化学式为 。(3根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：11.（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。(2反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则

13、还原剂与氧化剂物质的量之比为_。12.（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O4

14、3;2H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。【练习提高】13. 氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是A在反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B在反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C在反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D在反应中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂14.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I215. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为A7.04g B8.26g C8.51g D16.(2000上海24KClO3和浓盐酸在一定