辽宁省大连市滨城高中联盟2026届高三上学期12月期中Ⅱ考试 化学

滨城高中联盟2025-2026学年度上学期高三期中II考试化学试卷注意事项:1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。可能用到的相对原子量:H-1 C-12O-16N-14S-32Fe-56 Cu-64Pb-207第I卷(选择题，共45分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。)1.化学与生产生活息息相关，下列说法正确的是 A.四千年前中国人用谷物酿出美酒，谷物中淀粉水解生成了酒精 B.味精最早是从海带中发现和提取出来的，主要成分为谷氨酸钠 C.葡萄糖和蔗糖属于同系物，油脂和蛋白质是天然高分子化合物 D.石油经分馏后可得到乙烯、丙烯和甲烷等重要的基本化工原料2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.电子式表示MgCl2形成过程: B.乙酸乙酯的分子式:CH C.N2的p-pσ键的形成: D.sp2杂化轨道示意图:3.设NA A.一定条件下,1 molSO2和足量的O2 B.常温常压下，4.6 g由NO2和N2O C.标准状况下，11.2LOF2气体与水完全反应生成O2和HF D.在核反应​92238U→​aAX+​4.物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是 A.N2 B.BaSO4不溶于水和酸且不易被X射线透过,医疗上用作 C.SO2 D.柠檬酸的酸性强于碳酸，生活中可用柠檬酸去除水垢5.下列离子方程式书写正确的是 A.NaClO溶液中通入少量SO B.用惰性电极电解MgCl2水溶液:2Cl−+ C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH D.FeBr2溶液中通入足量的6.下列实验装置和实验操作均能达到实验目的的是 A.在95%乙醇中加入 CaO后蒸馏制无水乙醇 B.用加热氯化铵的方法来制取NH C.通过上述实验证明非金属性强弱:Cl>C>Si D.测定葡萄酒中CH3CH A.A B.B C.CD.D7.通过CO2合成甲醇的实验原理为:CO2 g+CH若合成甲醇的反应历程只有一步,其中正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆,则Ea−bkJ⋅molC.a+bkJ⋅mol科学家研制出可持久放电的Cu−PbO2双极膜二次电池,工作原理如右图所示,双极膜中的H2O可以解离生成H+已知:放电时Cu电极的电极反应式为Cu+ A.电极电势:PbO2电极<Cu B.放电时，左侧硫酸溶液的浓度不变，右侧NaOH溶液的浓度变小 C.充电时,H+通过膜p向PbO2 D.放电时,导线中通过1mole−9.海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向，下列有关说法不正确的是 A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 B.除去粗盐中的SO42−,Ca2+,Mg2+等杂质离子，可依次加入 C.“吹出法”是海水提溴常用的技术，在“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br D.冶炼金属镁可以以海水为原料，先制得MgO固体，再经H210.根据已知条件得出的结论正确的是选项已知条件结论 AH生成1 mol水时,中和反应的反应热为 B2H2 S燃烧热的 CCH碳和氢气燃烧热的ΔH之和为 D在一定条件下,将0.5 mol N2 g和1.5 molN A. A B. B C. C D. D11.在一定条件下的恒容密闭容器中1,3-丁二烯与HBr发生加成反应的能量一反应进程图如下图所示。下列说法错误的是 A.反应时间越长1,3-丁二烯与HBr反应生成的1-溴-2-丁烯的比例越大 B.该条件下短时间t min内，若消耗amol⋅L−11,3 C.H+与烯烃结合的一步为决速步骤, Br进攻时生成 D.两种产物的稳定性3-溴-1-丁烯大于1-溴-2-丁烯12.利用石墨电极电解CuNO32溶液，进行如下图所示实验。闭合K,Y电极表面有固体生成，一段时间后。打开 A.Y电极表面的固体逐渐溶解 B.装置内气体颜色会发生变化 C.a处酚酞试纸无明显变化 D.b处滤纸变红13.高纯硅是现代信息、半导体和太阳能光伏发电等产业的基础材料。工业制备高纯硅的一种工艺流程如下图所示。已知:粗SiHCl3(沸点33.0∘C)中含有少量的SiCl4(沸点57.6∘C)和HCl A.过程①中发生的主要反应是SiO2+C高温 B.过程⑤生成的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C.过程②发生了化合反应，过程④发生了置换反应 D.过程③可以采用蒸馏的方法进行提纯14.中国科学家在CH4低温转化研究方面取得新进展,利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如下图所示, A.该反应有利于减少温室气体的排放 B.O_PE CO为该反应的催化剂 C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1 D15.工业上常用H2除去CS2:CS2 g投料CSHCHH①1mol4mol00②0.4mol1.6mol0.8mol1.6mol③1mol1mol00下列说法不正确的是 A.图中M对应的物质是H B.①中达到平衡时，n C.按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D.任意时刻③中CS2的体积分数均为第II卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.(14分)BiVO4(钒酸铋)是一种重要的半导体材料，难溶于水，在光催化等领域有重要应用。一种利用含钒废渣(V2O3、V2O4、FeO、已知:①+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示:pH2~46~810~12主要存在形式HVOVO②“沉钒”得到的滤渣NH4VO请回答下列问题:(1)83 Bi与N是同一主族元素，​83Bi(2)将含钒废渣与碳酸钠进行充分研磨的日的是_____。(3)“焙烧”过程中V2O4转化为(4)在调节“pH1=3.2”至“(5)“沉钒”时为提高“沉钒”率，可采取的措施有_____(填一条)，提纯NH4VO(6)写出“合成”步骤总反应的化学方程式:_____。17.(13分)铜是不活泼的金属，有+1价、+2价。为探究铜与其化合物的性质，进行了下列实验:以废铜片(含有铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定硫酸四氨合铜CuNH3步骤一:将废铜片在20%的Na2CO3溶液中加热煮沸，冷却后取出，用蒸馏水洗涤干净后，将铜片置于稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入步骤二:向上述粗CuSO4溶液中滴加2 mL3%H2O2,加热至沸腾,同时边搅拌边滴加步骤三:所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温；步骤四:用如图1所示装置制备硫酸四氨合铜溶液；步骤五:将C中所得的深蓝色溶液......，析出深蓝色晶体。抽滤(图2)，洗涤，干燥，称量。完成下列填空:(1)图1中装置C的仪器名称为_____(2)采用步骤一的方法制取CuSO4，比用铜和浓硫酸反应制取CuSO4(3)步骤二中往粗CuSO4溶液中滴加2 mL(4)请写出从上述溶液中析出深蓝色晶体的方法:_____。采用该方法，而不采用浓缩结晶的原因是_____。(5)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，目的是_____。(6)洗涤时最适宜的洗涤剂是_____(填标号)。A.乙醚 B.乙醇 C.乙醇与浓氨水体积比为1:2的混合液 D.浓氨水18.(14分)我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。I.以CO2和CH4催化重整制备合成气，发生反应CH4 g+CO2 g⇌2(1)①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是_____。 A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内CO与H2 C.反应速率:v D.断裂2 molC−H键的同时断裂1 molH−H②由图可知，压强为p2时，对应温度下Y点速率v正_____v逆(填II.合成尿素CONH22是利用反应i:2NH反应ii:H反应iii:2NH3(2)反应iii:2NH3 g+CO2 g⇌CO(3)焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出上述反应iii的△H的是_____。 A.各物质的燃烧热(4)下列关于尿素合成的说法正确的是_____(填标号)。 A.及时分离出尿素可促使反应ii向正反应方向移动 B.从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 C.保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高反应iii的反应速率 D.保持压强不变，降低氨碳比nNH3/nCO2可提高反应i(5)T∘C,向2 L恒容容器中加入1 molCO2和2 molNH3发生反应iii,平衡时,CO2转化率为20%;相同温度,在体积为VL的恒容容器中发生该反应(6)利用电解装置可以将汽车尾气中的NO转化为尿素CONH2阴极的电极反应式为_____。19.(14分)化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。回答下列问题:(1) A的结构简式是_____， B的官能团名称是_____。(2)下列说法错误的是_____(填标号)。 A.E有顺反异构体 B.A可与FeCl3 C.F→G的反应类型为取代反应(3)J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是_____。(4) D的同分异构体中，同时满足下列件的共有_____种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9:3:1:1。写出其中一种的结构简式_____。

滨城高中联盟2025-2026学年度上学期高三期中II考试化学试卷答案第I卷(选择题，共45分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。)1. B【解析】 A.谷物中的淀粉水解再经过发酵才能酿成酒, A项错误; B.味精最早是从海带中发现和提取出来的,主要成分为谷氨酸钠, B项正确; C.葡萄糖和蔗糖不属于同系物，油脂不是天然高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物， C项错误； D.石油经裂解后可得到乙烯、丙烯和甲烷等重要的基本化工原料, D项错误;2. D【解析】 A.MgCl​2用电子式表示其形成过程时,应该是Mg失去电子,Cl得到电子:: Ci.+Mg×+Cl:→:Cl:− B.乙酸乙酯的分子式C C.N2的p−pσ D.sp2杂化形成的原子轨道为平面三角形,其杂化轨道示意图为3. B【解析】 A.SO2和O2反应是可逆反应不能进行到底,产物小于2 mol, B.NO2和N2O4最简式相同，4.6 g.由NO24.6 C.OF2+H2O=O2↑+2HF中，H、F的化合价不变，+2价的O和-2价的O发生归中反应生成O2，11 D.根据质量守恒和质子守恒知，0.1mol90234X含中子数:0.1mol×234−4. C【解析】 A.N2分子中氮氮三键键能大稳定,可用作保护气,A B.BaSO4不溶于水和酸且不易被X射线透过,医疗上用作“钡餐”,B C.SO2的漂白性源于其与有机色素化合生成不稳定的无色物质,而非氧化性,C D.柠檬酸酸性强于碳酸,能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶物, D项正确;5. C【解析】 A.ClO−与SO2发生氧化还原反应,产物应为SO42−、Cl−和H+ B.电解MgCl2溶液时,Mg2+会与生成的OH−结合生成Mg2+ C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇,离子方程式正确,C项正确; D.足量的Cl2与FeBr2反应,FeBr2不符合比例,6. A【解析】 A.95%乙醇中含水，加入CaO可与水反应生成CaOH2(高沸点)，通过蒸馏可分离出低沸点的无水乙醇, AB加热氯化铵分解生成NH3和HCl,二者在试管口遇冷又化合为NH4NH3,实验室制取NH3应使用NH4Cl与CaOH2 C.比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性,HCl不是Cl的最高价含氧酸(应为HClO4,无法证明Cl>C>Si,C D.葡萄酒中除乙醇外还含葡萄糖等还原性物质,会与酸性KMnO4反应,干扰乙醇含量的测定, D7. B【解析】反应IH2 gIICH3OHCO2 g+3H2ΔH1=3ΔH2−ΔH8. D【解析】 A.由题意和题图可知,PbO2电极为正极,Cu电极为负极,正极电势高于负极电势,则电极电势PbO2电极>Cu电极,A B.放电时,正极反应为:PbO2+2e−+SO42−+4 C.根据分析,通过p膜的为H+→C D.导线中通过Imol−,负极电极方程式为:Cu+2OH−−2e−=CuOH2,生成0.5 molCuOH2,理论上负极质量增加9. D【解析】 A.海水淡化常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等, A项正确; B.除去粗盐中杂质时,BaCl2除SO42−,NaOH除Mg2+,Na2CO3除Ca2+ C.吹出法提溴中，吸收塔内Br2与SO2发生氧化还原反应，离子方程式正确，C D.冶炼镁需电解熔融MgCl2,MgO熔点高且H2不能还原MgO,D项错误;10.【详解】 A.H2SO4aq+BaOH2aq= B.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热,硫化氢燃烧是生成二氧化硫和水, B C.将两个方程式相加得到2ΔH=−1359 kJ⋅mol−1,则碳和氢气的燃烧热之和为 D.500∘C、30MPa下,将0.5 mol N2 g和1.5 molH2 g置于密闭容器中充分反应生成NH3 g11. D【详解】 A.根据图示可知,1-溴-2-丁烯的能量低,更稳定,因此反应时间越长,得到1-溴-2丁烯的比例越大, A正确; B.根据图示可知,生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低,因此短时间内,生成3-溴-1-丁烯的比例大,故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为0.7at C.根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小速率快，C D.物质能量越低越稳定，因此稳定性3-溴-1-丁烯小于1-溴-2-丁烯， D错误。12. C【解析】 A.依图分析,X极阳极反应式为:2H2O−4e−=4H++O2↑,Y极阴极电极反应式为:Cu2++2e−=Cu; B.依据分析,电解时阳极生成O2(无色);打开K后又生成NO,二者均无色,但二者反应生成的NO2为红棕色气体,故装置内气体颜色从无色变为红棕色, B C.a处酚酞试纸显红色(显碱性),NO2进入右图U3NO2+H2O=2HNO3+NO D.NO2进入U型管后,b处滤纸处发生反应:NO2+2Fe2++2H+=2Fe3++NO↑+H13. D【解析】 A.过程①中焦炭过量生成CO,则发生的反应有2C+SiO2→高温 B.过程⑤生成的氮化硅属于新型无机非金属材料， B项错误； C.过程②发生的反应方程式为:Si(粗硅)+3H Cl​3​∘ CSiH Cl​3+H2，该反应不属于化合反应,过程④发生的反应方程式为:SiHCl3+H D.由已知信息可知，粗SiHCl3(沸点33.0∘C)中含有少量的SiCl4(沸点57.6∘C)和HCl(沸点-84.7° C),14. C【解析】 A.甲烷是一种温室气体,它的温室效应比二氧化碳更强,该反应消耗甲烷,有利于减少温室气体排放， A项正确； B.O>FeO在反应历程中,先消耗,后生成,故是该反应的催化剂, C.根据图中信息得到总反应方程式为CH4+N2O=催化剂CH3OH+ D.该反应中存在碳氢、氮氧极性键的断裂，碳氧、氢氧极性键的形成， D项正确。15. C【解析】 A.对图中曲线标记如图CS2 g+4H2 g⇌CH4 g+2H2 S g,随着反应的进行,H2消耗的物质的量更大,故b表示H2, d表示CS2,同理H2 S生成相比 B.由图知,①平衡时,H2和CH4CS2 g+ 4H2 g起始mol 1 4 0 0到平衡nH2 C.设容器体积为1L,由选项BK=c2c2H2 ScC D.根据③的投料，列出三段式1C平衡mol第II卷(非选择题,共55分)二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.(14分)(每空2分)【答案】(1)6(2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(答案合理即可)(3)2(4)H(5)NH4Cl适当过量、适当降温(6)BiCl【解析】在含钒废渣V2O3、 V2O4、FeO、Al2O3加入Na2CO3,再通入空气,V2O3、V2O4转化为NaVO3,FeO被氧化为Fe2O3;加入HCl“浸取”,则溶液中存在H3 V2O7−、Al3+、Fe3+;调节pH1=3.2,使Fe3+(1)83 Bi与N是同一主族元素，​83Bi的外围电子排布式(2)将含钒废渣与碳酸钠进行充分研磨可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分;(3)“焙烧”过程中，V2O4与氧气、Na2CO32(4)pH1=3.2时，+5价钒在溶液中的主要存在形式为H3 V2O7−,pH2=6.5时，+5价钒在溶液中的主要存在形式为VO(5)根据已知信息，NH4VO3微溶于冷水，能溶于热水，因此“沉钒”时为提高“沉钒”率，可使NH4Cl适当过量或适当降温;(6)“合成”步骤中，NH4VO3与BiCl3、氨水反应生成BiVO417.(13分)除特殊标注外每空2分【答案】(1)三颈烧瓶或三口烧瓶(1分)(2)无污染物SO2(3)H(4)加入乙醇(或醇析)CuNH3(5)使装置内产生负压 6 【解析】【分析】废铜片表面有油污,用20%的Na2CO3溶液除去,因为Cu不溶于稀硫酸,需要边加热边在铜片表面通入O2使其完全溶解,但铁会和稀硫酸反应,生成亚铁离子;在所得溶液中加2 mL3%H2O2,目的是将亚铁离子氧化为铁离子,滴加NaOH溶液到pH=(2)碳酸钠水解使溶液呈碱性，碱性条件下，油污去除能力强，故答案为:除去废铜片表面的油污。(3)H2OH2O2+2(4)硫酸四氨合铜晶体容易受热分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出,则从上述溶液中析出深蓝色晶体的方法为:加入乙醇(或醇析);采用该方法,而不采用浓缩结晶的原因是CuNH34SO4⋅H2(5)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，作用是使装置内产生负压，故答案为:使装置内产生负压。(6)乙醇和浓氨水的混合溶液一方面使溶液极性减小防止产物的溶解，浓氨水能防止配离子解离，从而能减小物质在洗涤过程中的损耗，故答案为: C。18.(14分)每空2分答案】(1)①. A D(选对1个给一分，选错不给分)②.<(2)E1−E2+E3−E(3) A(4) B D(选对1个给一分，选错不给分)(5)18或(6)CO【解析】(1)① A.CH4 g+CO2 g 2COg+2H2 g在恒温、恒压条件下进行，若未达到平衡, B.容器内生成物CO与H2的物质的量之比恒为1:1,则容器内CO与H2的物质的量之比保持不变不能说明反应达到平衡, C.反应速率之比等于化学计量数之比,v逆COv正CO2=2v逆CO,得 D.断裂2 molC−H键,即消耗0.5 molCH4生成1 molH2,断裂1 molH−H键,即消耗②压强为p2时，Y点未达平衡，CH4的转化率比平衡点X对应的转化率高，反应逆向进行,故对应温度下Y点速率(2)反应i+反应ii=总反应iii，反应ii的ΔH1=E1−E2(3) A.燃烧热的定义中H元素应转化为H2Ol，而反应iii中为H2Og B.ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能-仅通过正逆反应的活化能可以完成计算, B C.ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量,仅通过各物质的相对能量可以完成计算, C(4) A.尿素是固体，分离出尿素不影响平衡移动， A错误； B.从合成塔出来的混合气体的成分是氨气、二氧化碳、水蒸气,分离出水蒸气后,氨气和二氧化碳能循环使用, B正确; C.保持容积不变,充入惰性气体增大压强,反应物和生成物的浓度不变,总反应iii的反应速率不变,C错误; D.保持压强不变,降低氨碳比nNH3/nCO2,增大二氧化碳的物质的量,平衡正向移动,可提高反应i中NH(5)T∘C，向2 L恒容容器中加入1 molCO2和2 molNH3CO2CO起始(mol)1200转化(mol)0.