高中化学必修一2.3氧化还原反应学案

1、氧化还原反应(课时1问题1:根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应类型 .回忆初中的元素的化合价口诀3.元素的化合价的判定:单质中元素的化合价为,在化合物中金属元素的化合价全为,非金属元素的化合价一般既有又有,在化合物中,各元素的正、负化合价的代数和为。练习1、标出下列指定元素的化合价H2S.、S.O2、S.O3、H2S.O4、BaS.O4;C.H4、C.O、C.O2、H2C.O3、NaHC.O3、CaC.O3 HClO KClO3KMnO4Na2S KI Fe2O32、Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型?探究1(一从得氧失氧

2、角度来分析:Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2在这个反应中,Fe2O3_氧变为Fe,发生了_反应,CO_氧变成了CO2,发生了_反应,这两个过程是_发生的,这样的反应称为氧化还原反应。探究2(二从化合价升降角度来分析:标出下列反应中变价元素的化合价Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2在该反应中,某些元素化合价在反应前后发生了变化,因此可以说Fe2O3中Fe元素失去氧,化合价发生了还原反应,CO中C元素得到氧,化合价发生了氧化反应。(填“升高”或“降低”【思考1】写出下列反应化学方程式,分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况,继续讨论氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系。木炭

3、还原氧化铜:炽热的碳与水反应:氧化铜与氢气反应:从以上分析可以看出:氧化还原反应中,某些元素化合价在反应前后发生了变化,因此可以说是氧化反应,是还原反应。【思考2】写出铁与硫酸铜溶液的反应,分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况,由此说明什么问题。【小结】1.并非只有的反应才是氧化还原反应,凡是都是氧化还原反应。2.从反应过程中元素化合价有无变化的角度,如何对化学反应进行分类?氧化还原反应定义:。氧化反应指;还原反应指。3.如何判断一个反应是否是氧化还原反应?。练习2、从化合价升降的角度判断下列反应属于氧化还原反应的是(填编号1.NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O2.CaCl2+Na

4、2CO3 = CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H24.2Na+Cl2=2NaCl (2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这种说法正确吗?请说明你的理由请把氧化还原反应和化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中 【巩固练习】1.氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是 A .金属冶炼 B .燃放鞭炮 C . 食物腐败 D .点制豆腐A .化合反应一定是氧化还原反应B .分解反应一定不是氧化还原反应C .置换反应一定是氧化还原反应D .

5、复分解反应不一定是氧化还原反应 3.下列反应中,属于氧化还原反应的是 A .2Na + Cl2 2NaCl B .Na 2O + H 2O 2NaOH C .2KClO 33O 2 + 2KCl D .2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 E .Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2F .2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2G . AgNO 3 + HCl = AgCl+ HNO 3A.CaCO 3+2H + = Ca 2+CO 2+H 2OB.2Fe 2+Cl 2 = 2Fe 3+2Cl -C.HCO 3-+H + = CO 2 +H 2O D

6、 .2Na +2H 2O = 2Na +2OH -+H 2 5.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A .Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2 B .2H 2S +SO 2=3S +2H 2O C .H 2+CuO+H 2O D .2H 2O通电2H 2+O 2氧化还原反应(课时2探究一在氧化还原反应中,为什么发生元素化合价会发生升降?氧化还原反应的实质是什么?讨论 2Na + Cl 2 = 2NaCl , 2H 2 + Cl 2 = 2HCl ,在这两个反应中,化合价的升降是什么原因引起的?阅读课本P36,回答化合价升降的原因:原因原因思考:得失电子总数与化合价升降总数有何关系? 氧化还

7、原反应的实质:电子的转移(得失或偏移失电子化合价升高氧化反应总数相等总数相等同时发生得电子化合价降低还原反应实质特征结论:、氧化还原反应的特征是;实质是。、氧化反应的特征是;实质是、还原反应的特征是;实质是氧化还原反应本质的定义:凡是有_转移(_或_的反应都是氧化还原反应。思考:化学反应中,得到电子总数和失去电子总数有何关系?【探究二】氧化还原反应中电子转移的表示方法之一-双线桥法:这种用箭头表示同一元素的原子在反应前后电子转移情况的表示方法称“双线桥法”。找出反应前后化合价发生变化的元素箭头从反应物中被氧化(或被还原的元素指向产物中对应的价态变化的元素线桥上标明“得到a x be”或“失去a

8、 x be”(用e表示电子,a表示原子个数, b表示每个原子得到或失去的电子数,a=1或b=1时可省略不写检查得失电子总数是否相等- C. + 2H 得到2×2e -,化合价降低,被还原练习:用“双线桥”表示下列氧化还原反应,并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么?。Zn + H2SO4= ZnSO4 + H23Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O2KClO3 = 2KCl + 3 O2MnO2+4HCl 2+2H2O+Cl2【巩固练习】B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应火星四射A.3Cl2 + 6KOH 3+ 3H2

9、OB.2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2OC.SnCl4 + 2H2O = SnO2 + 4HClD.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH2.的是A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2OC.MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2D.2NaCl+2H2O 通电2N

10、aOH+Cl2+H2A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D.失电子难的原子,一定容易获得电子8.在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,盐酸A 全部被氧化B 全部被还原C 部分被氧化D 部分被还原9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.53B.54C.11D.3510.写出下列反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(1加热高锰酸钾制氧气:电解水:氧化还原反应(课时3讨论 氧化剂和还原剂等概念氧化剂: 还原剂:【练习】以氢气还

11、原氧化铜反应为例说明,氧化剂为 , 电子,化合价 ,发生 反应。还原剂为 , 电子,化合价 ,发生 反应。氧化性是 剂具有性质,即 电子的能力(填“氧化”或“还原”、“得到”或“失去”,下同;还原性是 剂具有性质,即 电子的能力。【讨论】氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应,所含元素化合价变化的情况及电子得失情况分析 氧化还原反应中概念及其相互关系如下 氧化还原反应有关概念的关系:得电子 发生还原反 应(被氧化【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线:氧化剂(具有性电子所含元素化合价被发生反应生成产物。还原剂(具有性电子所含元素化合价被发生反应生成产物。口诀:还失升

12、氧,氧得降还【探究二】氧化还原反应电子转移的表示方法之二- 单线桥法:表示氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间电子转移的情况箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素线桥上只标明电子转移的总数,不标“得”“失“字样6e- .2 2FeCl3练习:用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目1、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl22、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2是氧化剂,是氧化剂,是还原剂,是还原剂,【探究三】元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系:含有最高价态的元素的物质只具有氧化性;含有最低价态的元素的物质只具有还原性;含有中间价态的元素的物质既

13、有氧化性又有还原性。如:对于Fe、Fe2+、Fe3+而言,Fe处于铁元素的,只具有,Fe2+处于,既有又有,Fe3+处于,只具有。练习:有下列微粒:H+、Cu 、Mg2+、S、HCl 、Cl-、SO2在化学反应中只具氧化性有;只具有还原性的有;既有氧化性又有还原性的有。常见氧化剂:a. 某些非金属单质,如:O2、Cl2、Br2等b. 变价元素中处于高价态的化合物,如:KClO3、KMnO4、浓H2SO4、浓HNO3等c.含H+或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+、Fe3+的化合物。常见还原剂:a.某些金属单质或非金属单质,如:Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。b.变价元素处于低价态的化

14、合物,如:浓HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。c.含有某些阴离子(如S2-、I-的化合物。【巩固练习】1.下列变化中,需要加入氧化剂的是A.SO2SO3B.HClH2C.FeCl2FeCl3D.Fe2O3Fe2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,Fe2+溶液为绿色,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止此种现象发生,这说明维生素C具有A.有酸性,没有氧化性和还原性B.有酸性和氧化性,没有还原性C.有酸性和还原性,没有氧化性D.有氧化性和还原性,还有酸性4.下列氧化还原反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. C+H2O=CO+H2C. CO+H2O=CO2+H2D. C12+H2O= HCl+HClO7.对于硫元素来说,下列物质只有氧化性的是A. S8.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素9. P单质在反应4P + 3K