高中化学 第2节弱电解质的电离盐类的水解同步练习 鲁科版选修4

1、高二化学山东科技版第2节 弱电解质的电离 盐类的水解同步练习（答题时间：30分钟）一、选择题 1. 对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A. 弱酸的电离平衡右移B. 弱酸分子的浓度减小 C. 溶液的c(OH-)增大D. 溶液的导电性增强 2. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积.等物质的量浓度的 NaOH溶液，NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ） A. V1>V2B. V1<V2C V1=V2D V1V2 3. 用水稀释-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A. c(OH-)/c(NH3&

2、#183;H2O)B. c(NH3·H2O)/ c(OH-) C. c(H+)和c(OH-)的乘积D. c(OH-)的物质的量 4. 在常温下，纯水存在电离平衡：H2OOH-+H+，如果使水的电离平衡右移并使H+增大，应加入的物质是（ ） A. Na2SO4 固体 B. KAl(SO4)2固体 C. NaOH 固体 D. CH3COOH固体 5. 在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是（） A. 硫酸铜晶体 B. 水 C. 氯化钡晶体 D. 醋酸钾晶体 6. 一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（

3、 ） X能产生较多的氢气 Y能产生较多的氢气 两者产生氢气的量相同 开始反应速率X较快 开始反应速率Y较快 开始反应速率相同 A. B. C. D. 7. M酸和N酸都是弱酸，当它们的浓度均为·L-1时，M酸中的H+约为N酸中H+的3倍。现有两种浓度不等的M酸溶液a和b，以及·L-1 的N酸溶液，经测定它们的pH从大到小依次为酸.b 。由此可知（ ） A. a 的浓度必小于N酸的浓度B. a 的浓度必大于N酸的浓度 C. b 的浓度必小于N酸的浓度D. b 的浓度必大于N酸的浓度 8. pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和N 倍，稀释后两溶液的。pH仍相

4、同，则m和n的关系是（ ） A. m>n B. m=n C. m<n D. 不能确定 9. 下列说法中，正确的是（ ） A. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应，起始时两者产生的氢气的速率基本相等 。 B. 100mL 1mol·L-1 的盐酸，50mL 2mol·L-1 的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 C. 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等 D. 100mL 0.1mol·L-1 的硫酸溶液和盐酸溶液分别与足量的锌反应，前者放出氢气的质量是后者的2倍 10. 把

5、50mL 2mol·L-1 的NaOH 溶液，100mL 1mol·L-1 的H2SO4 溶液，以及40mL 3mol·L-1 的氨水混合，所得溶液能使酚酞溶液呈浅红色，则溶液中离子浓度的关系正确的是（ ） A. SO42-=Na+>NH4+>H+>OH- B. NH4+ >SO42-=Na+>OH->H+ C. Na+>SO42->NH4+>OH->H+ D. Na+NH4+H+ = 2SO42-+ OH-二. 填空题 11. 甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1 和mol·L

6、-1 ，则甲乙两瓶氨水中OH-之比_10( 填“大于”“等于”或“小于”)。请说明理由：_。 12. 在a、b两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象相同点是；不同点是。原因是。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab（填，或，下同），反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。 13. 现有NH4Cl和氨水组成的混合液： （1）若溶液中pH=7，则该溶液中NH4+ _Cl-(填“>”“<”或“=”。下同)。 （2）若溶液中pH>7，则该溶液中NH4+

7、 _Cl-。 （3）若NH4+<Cl-,则溶液的pH _7。 14. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_,其原因是_(以离子方程式和简要文字说明)。【试题答案】一. 选择题 1. C2. A3. B4. B5. BD 6. D7. A8. A9. AD10. BD二. 填空题 11. 小于；NH3·H2O是弱碱，溶液越稀电离程度越大。 12. （1）均产生无色无味气泡；a试管产生气泡速率明显快；盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，等浓度的盐酸比醋酸H+浓度大。 （2）>=;开始盐酸中H+浓度大，反应快，但醋酸虽然慢，随反应的进行不断电离出H+，因与盐酸等浓度、等体积，故最后产生的氢气一样多。 13. （1） （2）&g