课题02物质的分散系

1、课题2：物质的分散系【课标要求】了解胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。【考向瞭望】胶体与其他分散系的区别，与科技、生活、生产相结合考查胶体的重要应用。【知识梳理】一、分散系（一）概念：化学上指一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物。（二）分类：依据分散质颗粒的大小，分散系可分为浊液、胶体、溶液。二、胶体（一）概念：分散质的微粒直径大小介于109m107m的分散系。（二）分类：按分散剂状态不同，分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。（三）胶体的性质及应用1、丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条明亮的

2、光路。可用此性质来鉴别胶体。2、吸附性：自来水含有铝或铁的化合物时，溶于水产生氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的。三、常见分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散系颗粒直径大小109m109m107m107m分散质微粒成分离子或小分子分子或离子的集合体大量分子或离子的集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明浑浊、不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)

3、3胶体、果冻、豆浆、肥皂水、血液、雾、云、烟泥水、牛奶【思考感悟】1、丁达尔效应是物理变化还是化学变化？物理变化。胶体中分散质的微粒直径介于溶液与浊液之间，该粒度恰好能对可见光产生散射作用，使从侧面看到一条光路。并没有生成新的物质，所以不是化学变化。2、制备Fe(OH)3胶体时要注意哪些问题？（1）浓FeCl3溶液滴入沸水中，且不能过量。（2）不能长时间过度加热。（3）不能搅拌。【基础训练】1、“纳米材料”（1nm109m）是当今材料科学研究的前沿，“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（ D ）一定是溶液；能全部透

4、过半透膜；有丁达尔效应；可以全部透过滤纸。A、B、C、D、2、不能用胶体的知识解释的现象是（ C ）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，容易堵塞C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、在河水与海水的交界处，易形成三角洲3、今有下列两组单质：F2、S、Cl2、Br2 ：Fe、Na、Al、Si（1）试将每组单质从不同角度进行分类。每种分类都可分别挑选出一种单质，它跟其他单质属于不同“类”。将挑选出的单质（写化学符号）和挑选依据（写编号）列在右边相应的表格内。挑选依据仅限于以下四种：组别第组第组被挑选出的单质SS

5、iFeFe挑选依据BACDA、其组成元素不属于金属（或非金属）；B、其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C、其组成元素不属于周期表中的同一周期；D、其组成元素不属于主族元素。（2）组中一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3OHAlO22H2O。（3）、两组物质可以形成多种化合物。用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL1的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为FeCl33H2O Fe(OH)3（胶体）3HCl。如何用较简便的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达

6、尔效应，则制备成功；否则，不成功。向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。a、先出现红褐色沉淀，原因是电解质HI使Fe(OH)3胶体聚沉产生Fe(OH)3沉淀。b、随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O。【高考模拟】4、（2007潍坊模拟）下列说法中正确的是（ C ）A、不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B、在1L2molL1的氢氧化铁溶胶中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC、可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应5、（2007盐城模拟）下列关于胶体的认识错误的是（ B ）A、鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B、纳米材料微粒直