鲁科版选修iii 物质结构与性质 第1-2章综合练习题

1、鲁选3物质结构与性质第1-2章综合练习题1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4 3. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）A、15 B、33 C、 35 D、 514.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（ ）A2 B.3 C5.下列叙述正确的是（ ） A：含有共加键的化合物一定是共价化合物。 B：由极性键组成的分子一

2、定是极性分子。 C：以离子键结合的化合物是离子化合物 D：以非极性键结合成的双原子分子是非极性分子。6.下列物质杂化方式不是SP3杂化的是（ ） A：Ag（NH3）2+ B：CH4 C：NH3 D：H2O7.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（ ） BCl3 NH3 H2O CH4 BeCl2 A： B： C： D：8、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 AHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱B金刚石硬度大于硅，熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高9、下列事实，不能用氢键知识解释的是A. 水和乙醇

3、可以完全互溶 B. 溴化氢比碘化氢稳定 C. 干冰易升华 D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式10、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是A.A族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体

4、11下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （ ）12在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为（ ）A.4 B.5 C13关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14在第二周期中，B，C，N，O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是（ ）AI1（N） I1（C） I1（O） I1（B） BI1（N） I1（O） I1（B） I1（C）CI1（N） I1（O） I1（C） I1（B）DI1（O） I1（N） I1（C） I1（

5、B）15对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是 （ ） A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键 B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键 C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键 16短周期元素的离子aA2+, bB+, cC3, dD 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径 A B D C B. 原子序数d c b aC. 元素电负性C D B A D. 离子半径C3 D B+ A2+17下列说法正确的是 （ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.气态单质分子中一定存在共价键C.共价化合物一定存在极性共价键

6、 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物18下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） H2O NH3 Cl CN COA B C D19下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 （ ）sp3杂化。键，1个20已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 （ ） º CL是极性分子，G是非极性分子 DM分子中含2个键和1个键15 、 、 、 、 610 、 、 、 、 1115 、 、 、 、 1620 、 、 、 、 21原子结构与元素周期表存在着内在

7、联系。根据已学知识，请你回答下列问题：（1）指出31号元素镓（Ga）在元素周期表中的位置：周期族。（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：。（3）写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式：。（4）写出3p轨道上有个未成对电子的元素的符号：。（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：。22A、B、C、D、E为5种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数10210其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。

8、（1）、的化学式是：。（2）B分子是 分子（填“极性”或“非极性”），室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH 7（填“<”、“>”或“=”），反应后溶液中溶质中存在 。（3）、两种分子的空间构型分别为：。（4）已知B和E分子中存在着氢键，请写出另一种同样含有氢键的微粒，而且要求该微粒是分子且核外共含有10个电子： 。 23.A+、B+、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A+C-=D+E，B+C-=2D （1）A+的电子式为 ；E的空间构型为 （2）C-、D、E这三种微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式

9、表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） 24. 下图中A、B、C、D四条曲线分别表示A族、A族、A族、A族元素的气态氢化物的沸点，其中表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；表示A族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是 答案15C、A、B、D 、 610、1115、 1620、 21. （1）4 A （2）3d24s2（3）1s22s22p63s23p63d64s2 （4）Si S （5）铬 22.（1）OH-、Mg2+、H2O（2）极性，< ，A B D（3）三角锥形形 （4）HF23.(1) 三角锥 (2)OH->NH3>H2O OH-+NH4+=H2O +NH3 NH3+H3O+=NH4+H2O24.NaX是离子化合物,阴阳离子靠较强的离子键结合,SiX是共价化合物,分子间靠微弱的分子间作用力结合.因此,钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高的多.在NaX中,由于离子所带的电荷相同,离子键随阴离子的半径增大而减弱,故熔点依次降低;在SiX4中,随相对分子质量增大,分子间作用力增强,故熔点依次升高.25.H2O2 第二周期、第A族 N