几种重要的金属综合能力训练

1、几种重要的金属综合能力训练 （吴昌辉）2004-12-1班级 姓名 学号 一、选择题1.将2.6g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2(标况)，则此金属混合物可能是( )A.Mg和Al B.Al和Fe C.Fe和Zn D.Zn和Mg2.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Na+、Mg2+、B.NH+4、Al3+、 、Cl-C.K+、Na+、 、D.Mg2+、K+、 、OH-3. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4和NaOH四种无色溶液分开，这种试剂是( )A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液4.把

2、一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A、1:1B、3:1C、1:4D、7:35银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：此电池放电时，负极上发生反应的物质是AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn6.已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2eZnOH2O； 碳棒：O2H2O2e2OH据此判断，锌片是A正极，并被还原 B正极，并被氧化 C负极，并被还原 D负极，并被氧化7如图414所示的装置能够组成原电池且产生电流的是8燃料电池是一种

3、新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g)H2O(l)2e2OH Y极：H2(g)2OH2H2O(l)2e 下列判断正确的是AX是正极 BY是正极 CY极发生还原反应 DY极发生氧化反应9分别放置在图410所示装置(都盛有0.1 mol·L1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是10.Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为410，且生成 ，则反应中生成的还原产物可能是 AN2BN2OCNODNH4NO311.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.从AE中，选择适合各

4、题要求的序号填空 溶液加(通)入物质序号(1)饱和石灰水通入过量CO2 (2)AlCl3溶液加入过量氨水 (3)含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2 (4)含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀HCl (5)MgCl2、AlCl3混合液逐滴加入NaOH溶液至过量 (6)NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液至过量 12.将Fe片和Cu片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列的说法中错误的是( )A.Fe片的质量逐步增加 B.溶液的PH逐渐增大C.正极附近的 浓度逐渐增大 D.负极上有大量气泡放出，说明铁片不纯.13.将过

5、量铁粉放入200ml1mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应的Fe的质量为( )14.下列离子方程式中，正确的是( )A.Al(OH)3与稀H2SO4反应：2Al(OH)3+6H+=2Al3+6H2OB.Al2(SO4)3中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3C.Al2(SO4)3与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4D.偏铝酸钠溶液与少量稀HNO3反应：AlO-2+H+H2O=Al(OH)3二、填空题15.如图416所示，组成一个原电池图416(1)当电解质溶液为稀硫酸时：Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还

6、原”)反应；Cu电极是_电极，其电极反应为_，该反应是_反应(2)当电解质溶液为稀硝酸时：Fe电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应Cu电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应16.高温灼烧孔雀石Cu2(OH)2·CO3和木炭的混合物可得到一种紫红色光泽的金属，其发生的化学反应方程式，.17.在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有

7、 离子，可能还有 离子.184溶解在SOCl2中组成电解质溶液.电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S(1)此电池中 作负极，电极反应为 ， 作正极.(2)该电池用于心脏起博器时，在生理上的作用是 .三、计算题19.准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mlH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉NaOH溶液的体积的关系如下图所示：(1)H2SO4的物质的量浓度.(2)若b=23，则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少?(3)b值范围在 之间，在这个范围内，b值越大，

8、的含量越小. 20.在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应后测得沉淀物和溶液中有等物质的量的铝元素.则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比是多少？ 21将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示： 由图中数值计算： （1）合金中镁的质量分数； （2）合金中镁、铝物质的量之比； （3）所用盐酸的物质的量浓度。22.向500ml Al2（SO4）3和Mg SO4的混合液中加入含a molNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达到最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后假如的N

9、aOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中MgSO4的物质的量的浓度。答案：一 选择题 1.BD 2. BC 3. C 4. D 5. D 6 D 7. BC 8.AD 9. C 10. BD 11 ABCDEC 12. AC 13. A 14. D二填空15 (1)负 Fe2eFe2 氧化正 2H2eH2 还原(2)负 Fe3eFe3(或Fe2eFe2) 氧化正 4HNO3eNO2H2O 还原16.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 2CuO+C2CuO+CO217.(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+；Fe3+18.(1)Li；Li-eLi+；石墨(2)起搏器遵循天然心脏的工作原理，