山东省泰安市肥城一中2013-2014学年高二(上)化学单元测试卷(微粒之间的相互作用)

1、2013-2014学年山东省泰安市肥城一中高二（上）单元测试卷（微粒之间的相互作用）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1（3分）（2014春汉中校级期末）下列关于化学键的说法中正确的是（）A构成单质分子的微粒中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2（3分）（2014秋苍溪县校级期末）下列分子中，既含有键又含有键的是（）ACH4BHClCCH2CH2DF23（3分）（2008南昌一模）2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最

2、伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧上述中“结合力”实质是（）A分子间作用力B氢键C非极性共价键D极性共价键4（3分）（2014春迎泽区校级月考）氰气的化学式为（CN）2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应5（3分）（2015春吉林校级期中）用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）AC原子的四个杂化轨道的能量一

3、样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据6（3分）（2013广东模拟）下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子7（3分）同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A含有非极性共价键B键角均为109.5°C有两种同分异构体D分子属于极性分子8（3分）金属键的形成是通过（）A金属原子与

4、自由电子之间的相互作用B金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C自由电子之间的相互作用D金属离子之间的相互作用9（3分）下列说法正确的是（）A极性分子间仅存在范德华力B范德华力只存在于极性分子之间CHF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键10（3分）下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是（）ALi、Na、K、PbBHF、HCl、HBr、HICLiCl、NaCl、KCl、RbClDF2、Cl2、Br2、I211（3分）（2014秋苍溪县校级期末）下列说法正确的是（）ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BH2O的熔、沸

5、点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO412（3分）（2015春莆田校级期中）下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A用铁制品做炊具B用金属铝制成导线C用铂金做首饰D铁易生锈13（3分）下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）AC2H2BCS2CNH3DBCl314（3分）（2015玉山县校级模拟）据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中

6、一定既含单键又含双键的是（）ACO2BCOCl2CC2H4ODH2O215（3分）最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（OCS），已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构下列有关羰基硫的说法正确的是（）A属于非极性分子B沸点低于CO2C电子式为 D三个原子位于同一直线上16（3分）用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是（）A砷原子结构示意图B水合钠离子示意图CHF分子间的氢键D在通常状况下氢原子电子云示意图17（3分）离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强试分析

7、：K2O CaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是（）ABCD18（3分）用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是（）不和碘水发生化学反应能溶于水应是极性溶剂不溶于水应是非极性溶剂ABCD19（3分）（2012春宜阳县校级月考）下列说法中正确的是（）A分子的形状BF3与BCl3全等B分子的形状CHCl3与CH3Cl全等CCCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同DBF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同EBF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同20（3分）（2015春株洲校级月考）有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：对应

8、表中内容，下列叙述中正确的是（）He268.8（a）249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6（b）58.7I2184.0（c）19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0（d）42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0（e）52.0Aa、b、c代表的化学物质中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定21（3分）（2013春吉安期末）下列描述中正确的是（）ACS2为V形的极性分

9、子BClO3的空间构型为平面三角形CSiF62中只有4对完全相同的成键电子对DSiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化二、非选择题（本题包括5小题，共55分）22（12分）下列物质中：金属铜NaOHI2 MgCl2Na2O2氩气回答下列问题：（1）不存在化学键的是； （2）存在金属键的是；（3）只存在非极性键的是； （4）只存在离子键的是；（5）既存在离子键又存在极性键的是；（6）既存在离子键又存在非极性键的是23（8分）（1）下列各组分子属于非极性分子的是，属于极性分子的是H2OCO2HClCCl4NH3CO CH4HClO（2）已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu（NH3）42+

10、，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是NaOHNH3CuOBaCl2Cu（OH）2 CuCO3（3）下列说法正确的是互为手性异构体的分子互为镜像 利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同 手性异构体性质相同24（12分）（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是（填序号）（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：PH3的电子式，结构式 空间构型为中心原子采取杂化PH3分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为（填“极性”或“非极性”）分子 PH3与NH3的热稳定性：更强25（10分）（201

11、3秋雨城区校级月考）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是（2）在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q的一种

12、氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为26（13分）氮元素是地球大气中含量最多的元素（1）氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为（2）氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是，而在氨水中，分子间的作用力有（3）甘氨酸（结构简式如图）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是（4）氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NH2NH2在联氨分子中，N原子采用杂化，联氨中的六个原子（选填“在”或“不在”）同一个平面上（5）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”动物摄入三聚氰胺和三

13、聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石27（10分）如图是过氧化氢（H2O2）分子的空间结构示意图请回答：（1）写出过氧化氢分子的电子式：（2）下列关于过氧化氢的说法中正确的是（用序号填空）分子中有极性键分子中有非极性键氧原子的轨道发生了sp2杂化OO共价键是pp 键分子是非极性分子（3）过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是（4）过氧化氢难溶于CS2，主要原因是；过氧化氢易溶于水，主要原因是（5）请写出过氧化氢的两项主要用途：、2013-2014学年山东省泰安市肥城一中高二（上）单元测试卷（微粒之间的相互作用）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15

14、小题，每小题3分，共45分）1（3分）（2014春汉中校级期末）下列关于化学键的说法中正确的是（）A构成单质分子的微粒中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、从稀有气体的结构分析；B、考虑铵盐的结构；C、从非极性键的形成实质看，同源素的原子间形成的共价键是非极性键分析；D、多原子分子中的化学键类型看形成共价键的元素原子是否相同解答：解：A、构成稀有气体单质分子的微粒中不含有共价键，故A错误；B、铵盐是离子化合物，组成元素是非金属元素，所以由非

15、金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B正确；C、非极性键是相同元素的原子间形成的共价键，可以是单质，也可以存在于化合物，如过氧化钠中，过氧化氢中，故C错误；D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键，也可以是非极性共价键如过氧化氢中，故D错误；故选B点评：本题考查了稀有气体结构、铵盐结构、非极性共价键的含义、化学键的存在形式，选项BD为解答中的易错点，难度不大2（3分）（2014秋苍溪县校级期末）下列分子中，既含有键又含有键的是（）ACH4BHClCCH2CH2DF2考点：共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：双键或三键中既含有键又含有键，以此解答

16、解答：解：乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成键，而CH4、HCl、F2中只含有键不含有键故选C点评：本题考查化学键，熟悉化学键的成键元素及一般规律即可解答，难度不大，注意把握化学键的类型和判断3（3分）（2008南昌一模）2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原

17、子就会在该种频率下持续燃烧上述中“结合力”实质是（）A分子间作用力B氢键C非极性共价键D极性共价键考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，以此来解答解答：解：无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，水中为HO极性共价键，则“结合力”为极性共价键，故选：D点评：本题以信息的形式考查化学键，把握题干信息并利用信息为解答本题的关键，注重知识迁移能力的考查，题目难度不大4（3分）（2014春迎泽区校级月考）氰气的化学式为（CN）2，结构式为NC

18、CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应考点：键能、键长、键角及其应用版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A氰气性质与卤素相似B同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C1个单键就是1个键，1个双键中含有1个键1个键，共价三键中含有1个键2个键；D氰气性质与卤素相似解答：解：A卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；B同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径

19、大于氮原子，所以氰分子中CN键长小于CC键长，故B错误；C1个单键就是1个键，1个双键中含有1个键1个键，共价三键中含有1个键2个键，所以氰气分子中含有3个键和4个键，故C错误；D卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A点评：本题考查了氰气的结构和性质，根据卤素单质的性质利用知识迁移的方法分析氰气的性质，难度不大，5（3分）（2015春吉林校级期中）用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

20、DC原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据鲍林（Pauling）的杂化轨道理论：价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，甲烷分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，它们再和4个H原子形成4个相同的CH键，C位于正四面体中心，4个H位于四个顶角，分子构型正四面体形解答：解：A能量相近的轨道进行杂化，杂化后

21、的轨道能量相同，甲烷分子中，C原子的4个sp3杂化轨道能量一样，故A正确；B甲烷分子中，C原子形成4个键，孤电子对个数为0，C原子的4个sp3杂化为等性杂化，C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样，故B正确；C甲烷分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道，故C正确；DCH4中C原子形成4个键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，故D错误；故选D点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，题目难度

22、中等6（3分）（2013广东模拟）下列叙述中正确的是（）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子考点：极性分子和非极性分子；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；判断简单分子或离子的构型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强D、根据分子的空间构型判断解答：解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故

23、A错误B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误故选B点评：本题考查了分子极性的判断、氢化物的稳定性、分子的空间构型等知识点，难度不大，明确分子是否极性的判断方法7（3分）同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A含有非极性共价键B键角均为109.5°C有两种同分异构体D分子属于极性分子考点：常见有机化合

24、物的结构版权所有分析：根据甲烷是正四面体，键角均为109°28，二氯甲烷就是甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子所取代，分子的构型由正四面体变成四面体，键角发生了变化，然后逐项分析解答：解：A、二氯甲烷含有碳氯键和碳氢键，都是由不同元素组成的极性共价键，故A错误；B、甲烷是正四面体，键角均为109.5°，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生了变化，不等于109.5°，故B错误；C、二氯甲烷分子的构型四面体，只有一种结构，没有同分异构体，故C错误；D、二氯甲烷分子的构型四面体，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故D正确；故选：D点评：本题难度不大，主要考查的是同学们结

25、合旧知识进行分析问题、解决问题的能力，难度中等8（3分）金属键的形成是通过（）A金属原子与自由电子之间的相互作用B金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C自由电子之间的相互作用D金属离子之间的相互作用考点：金属键的涵义版权所有分析：金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，由此分析解答解答：解：金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，故选C点评：本题考查了金属键的实质，难度不大，明确金属键的形成微粒是解答的关键9（3分）下列说法正确的是（）A极性分子间仅存在范德华力B范德华力只存在于极性分子之间CHF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D氨易溶于水，是因为氨与水分

26、子间可形成氢键考点：分子间作用力；晶体熔沸点的比较；氢键的存在对物质性质的影响版权所有分析：A、极性分子间除了存在范德华力之外，有些分子还存在氢键；B、任何分子之间均存在范德华力；C、HF中含有氢键，沸点最高；D、氨气中存在氢键，所以氨气容易溶解于水中解答：解：A、极性分子间除了存在范德华力之外，有些分子还存在氢键，故A错误；B、任何分子之间均存在范德华力，故B错误；C、HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，则沸点依次升高，故C错误；D、氨气中存在氢键，所以氨气容易溶解于水中，故D正确，故选D点评：本题考查了氢键和范德华力对分子晶体物理性质的影响，题目难度不大，注意分子晶体

27、在发生三态变化时破坏分子间作用力10（3分）下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是（）ALi、Na、K、PbBHF、HCl、HBr、HICLiCl、NaCl、KCl、RbClDF2、Cl2、Br2、I2考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；金属键与金属的物理性质的关系；氢键的存在对物质性质的影响版权所有分析：分子晶体中分子之间存在范德华力，范德华力与分子晶体的熔沸点、硬度有关，注意范德华力与氢键、化学键的区别解答：解：ALi、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关，故A不选；BHF存在氢键，故B不选；CLiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔

28、沸点与离子键有关，故C不选；D都是分子晶体，熔化或者蒸发的时候只克服范德华力，所以熔沸点只与范德华力有关，故D选故选D点评：本题考查了分子间作用力对物质的状态的影响，为高频考点，题目难度不大，注意不能形成氢键的分子晶体的熔沸点只与范德华力有关，正确判断晶体类型是解题的关键11（3分）（2014秋苍溪县校级期末）下列说法正确的是（）ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BH2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4考点：氢键的存在对物质性质的影响；判

29、断简单分子或离子的构型；分子间作用力对物质的状态等方面的影响版权所有分析：A根据中心原子形成的键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型；BO的电负性较大，水分子间存在氢键；C乙醇分子与水分子之间存在氢键；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强解答：解：AN与3个H原子形成键，孤对电子数为=1，所以N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，故A错误；BO的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClOHClO2HC

30、lO3HClO4，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及分子构型、氢键和酸性的比较，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）（2015春莆田校级期中）下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A用铁制品做炊具B用金属铝制成导线C用铂金做首饰D铁易生锈考点：金属晶体版权所有专题：化学键与晶体结构分析：金属具有导电性、导热性，具有金属光泽，均有金属键有关；铁易生锈是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，据此分析解答：解：A、用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识

31、解释，故A不选；B、用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，能用金属键理论知识解释，故B不选；C、用铂金做首饰，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故C不选；D、铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，故D选；故选：D点评：本题考查金属键与金属的物理性质的关系，难度不大，明确金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用是解答的关键13（3分）下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（）AC2H2BCS2CNH3DBCl3考点：判断简单

32、分子或离子的构型版权所有分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断其立体结构解答：解：A乙炔的结构式为HCCH，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构，所有原子处于同一平面内，故A错误；B二硫化碳分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+（42×2）=2，采取sp杂化方式，不含孤电子对，所以空间构型是直线形，所有原子处于同一平面内，故B错误；CNH3中

33、，价层电子对数= 键个数+（axb）=3+（53×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形，所有原子不可能处在同一平面上，故C正确；DBCl3分子中B原子和Cl原子形成3个键且不含孤电子对，所以其价层电子对个数是3，则杂化类型是sp2，空间构型为平面三角形，所有原子处于同一平面内，故D错误；故选C点评：本题考查了根据价电子对互斥理论判断分子空间构型，根据价层电子对互斥理论解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，知道其表达式中各个字母的含义，题目难度不大14（3分）（2015玉山县校级模拟）据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表

34、面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）ACO2BCOCl2CC2H4ODH2O2考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A二氧化碳的结构式为O=C=O；BCOCl2的结构式为；CC2H4O的结构式为；DH2O2的结构式为HOOH；据此分析解答解答：解：A二氧化碳的结构式为O=C=O，所以含有双键，故A错误；BCOCl2的结构式为，所以含有单键和双键，故B正确；CC2H4O的结构式为，该分子中含有单键和双键，故C正确；DH2O2的结构式为HOOH，该分子中只含单键，故D错误；故选B

35、C点评：本题考查分子中的化学键，明确分子结构即可解答，熟记常见分子结构，注意双氧水分子结构及其电子式，注意双氧水分子不是直线型结构，为易错点15（3分）最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（OCS），已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构下列有关羰基硫的说法正确的是（）A属于非极性分子B沸点低于CO2C电子式为 D三个原子位于同一直线上考点：含硫物质的性质及综合应用；电子式；原子核外电子排布；极性分子和非极性分子版权所有分析：已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构，结构类似二氧化碳，为直线结构，结合相对分子质量大的沸点大来解答解答：解：A羰基硫中所有原

36、子均满足8电子稳定结构，结构式为O=C=S，因O、S得电子的能力不同，为含C、O之间与C、S之间的极性键的极性分子，故A错误；BS的相对原子质量大于O，则羰基硫的相对分子质量大于二氧化碳，则沸点高于CO2，故B错误；C由羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为，故C错误；D羰基硫属于直线型结构，分子中三个原子在同一直线上，故D正确；故选D点评：本题考查含硫物质的性质及结构，为高频考点，把握习题中的信息及迁移应用能力为解答的关键，注意利用与二氧化碳性质、结构相似来解答，题目难度不大16（3分）用示意图或图示的方法能够直观形象地将化

37、学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是（）A砷原子结构示意图B水合钠离子示意图CHF分子间的氢键D在通常状况下氢原子电子云示意图考点：原子结构示意图；含有氢键的物质版权所有分析：A砷是33号元素，有4个电子层；B根据水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷分析；C氢键的表示方法错误，应该用“”表示；D电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，所以电子云图无法绘制，通常使用的是电子云轮廓图解答：解：A根据原子核外电子排布规律，砷的原子核外各层电子分别为：2，8，18，5，故A错误； B水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，钠离子带正电，应与氧原子一侧结合，故B错

38、误；C氢键比化学键弱，通常用“”，HF分子间的氢键正确表示为：，故C错误；D电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，氢原子核外含有1个电子，氢原子的电子云示意图为：，故D正确；故选D点评：本题考查了原子结构示意图、氢键、电子云等知识，题目难度不大，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住17（3分）离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值一般规律是：离子半径越小，电荷值越

39、大，则离子键越强试分析：K2O CaO MgO 的离子键由强到弱的顺序是（）ABCD考点：用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱版权所有专题：化学键与晶体结构分析：根据题中信息可知：离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强；电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小解答：解：离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强；半径大小规律为：电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；三种物质中阴离子都是氧离子，阳离子的半径关系为：Mg2+Ca2+K+，离子电荷数K+Mg2+=C

40、a2+，所以离子键由强到弱的顺序是，故选D点评：本题考查离子键的比较，题目难度不大，注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法18（3分）用萃取法从碘水中分离出碘，所用萃取剂应具有的性质是（）不和碘水发生化学反应能溶于水应是极性溶剂不溶于水应是非极性溶剂ABCD考点：分液和萃取版权所有分析：根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，符合条件的是：不和碘水发生化学反应不溶

41、于水应是非极性溶剂故选A点评：本题考查萃取剂的选择，注意萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应19（3分）（2012春宜阳县校级月考）下列说法中正确的是（）A分子的形状BF3与BCl3全等B分子的形状CHCl3与CH3Cl全等CCCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同DBF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同EBF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有专题：化学键与晶体结构分析：ABF3与BCl3分子构型都为平面正三角形，但键长不

42、同；BCHCl3与CH3Cl分子构型都为四面体，但键长不同；C价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，根据价层电子对数判断；D价层电子对数=键电子对数+孤电子对数；根据价层电子对数判断，BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式不同解答：解：AB原子最外层有3个电子，可形成3个共用电子对，BF3与BCl3都是sp2，分子构型都为平面正三角形，但BF与BCl键长不同，故A错误；BC原子最外层有4个电子，可形成4个共用电子对，CHCl3与CH3Cl都是sp3，分子构型都为四面体，但CH与CCl键长不同，故B错误；CCCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，CCl4中C原子

43、有4个键电子对数，无孤电子对，所以C的杂化方式为sp3杂化，C2H6分子中心原子C形成4个键，无孤电子对，C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故C正确；DBF3分子中心原子B形成3个键，无孤电子对，B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，NF3分子中心原子N原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，两分子不轨道杂化的方式不相同，故D错误；故选C点评：本题考查了分子形状的判断、原子轨道杂化的方式的判断等知识，题目难度中等，注意根据价层电子对数判断原子轨道杂化的方式20（3分）（2015春株洲校级月考）有五个系

44、列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：对应表中内容，下列叙述中正确的是（）He268.8（a）249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6（b）58.7I2184.0（c）19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0（d）42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0（e）52.0Aa、b、c代表的化学物质中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2TeD上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定考点：同

45、一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有分析：A、根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；B、卤素单质均表现为较强的氧化性，氢氟酸是弱酸；C、原子的得电子能力越强，则氢化物的稳定性越强；D、氢键的影响物理性质，分子的稳定性是共价键的强弱解答：解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，故A错误；B、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢氟酸是弱酸，故B错误；C、O、S、Se、Te的

46、原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，故C正确；D、HF和H2O，氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，故D错误故选C点评：本题考查学生有关元素周期律的知识，是对教材基本知识的考查，较简单21（3分）（2013春吉安期末）下列描述中正确的是（）ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSiF62中只有4对完全相同的成键电子对DSiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=键个

47、数+孤电子对个数解答：解：A二硫化碳分子中碳原子含有两个键且不含孤电子对，所以是直线型分子，故A错误；B氯酸根离子中价层电子对个数=3+（7+13×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故B错误；CSiF62中价层电子对个数=6+（4+26×1）=6，所以有6对完全相同的成键电子对，故C错误；DSiF4中含有4个键且不含孤电子对，SO32中含有3个键且含有1个孤电子对所以其中心原子均为sp3杂化，故D正确；故选D点评：本题考查了微粒空间构型、原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点二、非选择题（本题包括5小题，共

48、55分）22（12分）下列物质中：金属铜NaOHI2 MgCl2Na2O2氩气回答下列问题：（1）不存在化学键的是； （2）存在金属键的是；（3）只存在非极性键的是； （4）只存在离子键的是；（5）既存在离子键又存在极性键的是；（6）既存在离子键又存在非极性键的是考点：化学键版权所有分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，稀有气体以分子间作用力结合，不存在化学键，同种元素的原子之间形成非极性共价键，不同种元素的原子形成极性共价键，以此来解答解答：解：金属铜存在金属键；NaOH中存在离子键和极性共价键；I2中存在非极性共价键；MgCl2中存在离子键；Na2O2中存在离子键和非极性共价键；氩气为单原子分子，不存在共价键，据此分析可知：（1）不存在化学键的是：；（2）存在金属键的是：；（3）只存在非极性键的是：；（4）只存在离子键的是：；（5）既存在离子键又存在极性键的是：；（6）既存在离子键又存在非极性键的是：，故答案为：；点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（铵盐、氯化铝）即可解答，题目难度不大23（8分）（1）下列各组分子属于非极性分子的是，属于极性分子的是H2OCO2HClCCl4NH3CO CH4HClO（2）已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子