沪教版初中化学九上 5.1 金属的化学性质教案(1)

1、金属的化学性质教学目标1、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；通过该实验探究培养学生观察能力，分析归纳能力。2、认识常见金属的活动性强弱，3、认识初中化学基本反应类型-置换反应。4通过学习金属的性质培养学生热爱化学，运用化学知识解决生活问题的意识。教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学方法实验法 讨论 比较 归纳教学媒体多媒体 录像 【教学过程】：【创设情景】展示“假黄金诈骗案”事例导出课题。【实验探究】探究常见金属的化学性质活动一、探究金属与氧气的反应（镁带与铁丝燃烧的回忆现象，不重做实验）探究实验1：将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜

2、色发生的变化（展示用过的铝饭盒盖，观察盒盖颜色特点颜色） 将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼_光，放出大量热，产生一种_的固体剧烈燃烧，_，放出大量热，产生一种_色固体化学方程式2Mg +O2点燃2MgO(白色)结论1、一定条件下Fe、Al、Mg、Cu等金属都能和氧气反应2、反应规律：金属+氧气 _【练习1】：铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？（2、铝制品能用铁丝擦洗吗？3、铝制饭盒能长期盛装酸菜鱼汤吗？）【提出问题】：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了

3、什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应究实验2：分别将光亮的铁丝、镁带、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中反应物 反应现象反应速度反应方程式稀盐酸 或稀硫酸镁   铁   铜  【小结】：金属+酸=氢气+金属化合物【讨论】：比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是如何排列的呢？【小结：】1。根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性强弱。2.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

4、 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱（记忆：嫁给那美女，身体细纤轻；统共一百斤）【练习2】：1、目前，市场上有一些不法分子利用黄铜（金黄色的铜、锌合金）制成假黄金首饰欺骗消费者。下列方法中不能区别其真伪的是(密度：金19.3g/cm3铜8.9g/cm3 锌7.4g/cm3)( )A 观察其外表 B 放入稀硫酸 C 测定其密度你能否想出其他的辨别方法？活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）【小结】Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （1）西汉： “曾青得铁则化为铜”。（2）现代湿法

5、冶金的先驱。（3）铁的产物为+2价。【观察】：金属与酸的反应方程式Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 观察上述反应的化学方程式，从物质类别的角度分析这些反应有什么共同特点？ 【小结】： 置换反应： 叫置换反应【练习3】、判断：下列反应都是置换反应吗？3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（）CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（）Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl（）【课堂总结】学生总结【作业布置】课本P121第2、3、4、12题【教学反思】【板书设计】金属的化学性质一. 金属