氧化还原反应专题突破

1、1氧化还原专题突破提升-V 氧化还原基本概念回顾反应物表现性硬变化过程反应类型 生成物*$V*ic_ 还原剂俎还痢性如械氧化輕氧化反应兰燮氧化产物cf 氧化剂丑氧化性竺理被还原结还原反应出还原产物二、 常见的氧化剂和还原剂1 氧化剂：_2 还原剂：_三、 常见的强氧化剂和强还原剂1 强氣化剂以及其通常还原产物2 强还原剂以及其通常氧化产物四、氧化还原方程式的配平1配平依据：电子守恒(化合价升降相等)、原子守恒、电荷守恒。2.配平步骤：标价，列变化，求总数，配系数，査两平(原子个数，电荷数)1顺向(左向右)配平法：(完全氧化还原反应，归中反应)：(1)_ _I2O5 +CO = I2+ CO2(

2、2)_HI+_HNO3=_l2+_NOt +_H20(3)_FeB2+_Cl2=_FeCh +_Bt(4)S02+_KMnO4+ H2O= K2SO4+ MnSO4+ H2SO4(5)(2015年安徽高考)_NaBO2+SiO2+Na+H2=_NaBH4+Na2SiO3(6)_HCI +_KCIO3 =_KCI+_CI2 f +_H2O2.逆向(左向右)配平法：(部分氧化还原反应，歧化反应)：(1 )Zn + HNO3(很稀)一-Zn(NO3)2+ N2O t + H2O(2)_Zn +_HNOs =_Zn(NOj)2 +_NH4NO3 +_H2O1(3)_KMnO4+_HCI(浓)=_KCI

3、+_MnCl2+_CI2T+_H2O(4)CU2O+HNOs(稀)=Cu (NOs) 2+NOf+H2O(5)_Cl2+_KOH =_KCI+_KCIO3 +_H2O(6)_CI2+_Ca(OH)2=_CaCI2+_Ca(CIO)2+_H2O(7)_NO2+_NaOH =_NaNO2+_NaNO2+_H2O(8)_P+_KOH+H2O =_KH2PO2+_PHa3.离子的氧化还原反应的配平：(1)(2015浙江高考)()MnO+()H：C2O4+_H+= ()Mn2+( )CO2T+_H2O(2)Cr2O72+ H2O2+ H+ = Cr3+ O2T+ H2O(3)_Fe3O4+_H+_NOy

4、 =_Fe3+_+NOf+_H2O(4) _CIO +_Fe(OH)3 +_= _C+_ FeO42+ _H2O(5)_CIO3 +_H+_C|- =CIO2t +_Cl2 t +_ H2O_(6)(福建高考) Ce3b+ H2O2+OH2O=Qce(OH)4l + _。五、氧化还原信息方程式反应的书写例1(2014新课程I27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(3XH3PO2)的工业制法是：将白磷(PJ与氢氧化领溶液反应生成PHs气体和Ba(H2PO2)2,写出白磷与氢氧化顿溶液反应的化学方程式 练习.某反应中，反应物与生成物有ASH3. H2SO4 N

5、aCIO3. Na2SO4. H3AsO4和一种未知物X。已0.2mol NaCIO3在反应中得到1 mole-生成X,则X的化学式为_:请写出该反应的化学方程式_O例2.SO2通入Fe2（SO4）3溶液中，溶液由棕黄色变为绿色，发生反应的离子方程式为： 练习.SO?通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，发生反应的离子方程式为:例3（2015年新课标II髙考改编）在用硫酸酸化的条件下C10：与碘化钾反应的离子方程式为_O练习将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，发生的离子方程式为：_3例4（2015年江苏高考20） （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，1淸液（pH约为

6、8）中SOs2将NO?转化为NO2，其离子方程式为： 练习髙铁酸钾（QFcOJ是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通Fe（OH）3与NaClO在强碱性条件下反应制得：其离子方程式为：_强化训练：（1）（2014海南16改编）MnO?可与KOH和KCICU在髙温条件下反应，生成K2MnO4.反应的化学方程式为，1K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化.生成KMnO4和MnO2的化学方程式为(2)84”消毒液溶液(NaClO)显碱性，它能将MnSCU氧化为Mn6,试写出碱性条件下该反应的离子方程式_(3).将磁性氧化铁晶体投入到由硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液中，产物中有绿色的Cr2(SO4)3生成，

7、反应的离子方程式为_.(4)CIO?是常用于水的净”化，工业上可用Cb氧化NaClO?溶液制取CIO2o写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_六、氧化性、还原性的比较以及应用 仁根据发生氯化还原反应判断得电子，化合价I年勺氐，械还场iC友生还爲反应失宙于.化令伪汩卫祓氧化C发生氧化反应练习1根据下列方程式：(1) 2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2C1 ； (2)HC1O+HC1二二弍场+屯。：(3)2Fe3+Cu=2Fe2 +Cu2+； (4)Fe+Cu2+=Fe2 +Cu,判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()A. F+HC10Cl2Fe2 +Cu2 +B HC10Cl2

8、Fe3+ Cu2+ Fe2 +C. Cl2HC10Fe3 +Cu2 +Fe2 +D. HC10Fe3 +Cl2Cu2 +Fe2 +练习久 在浓盐酸中H3ASO3与SnCh反应的离子方程式为：3SnCb+12Cl +2H3ASO3+6H =2As+3SnCV +6M关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3ASO3：还原性：Cl As：每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol：M为OH ：SnCI62是氧化产物。A. 练习3.某反应中反应物与生成物有:ASH3. H：SO：、KBrO,、K：SO“ HGsCh、H=0和一种未知物质X。(1)已知KBrO,在反应中得到电子，

9、则该反应的还原剂是_。已知0. 2 mol KBrO,在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_oa.氧化性：KBrO3比AsOb氧化性：H5AsO1 KBrO5c.还原性：AsH3 X d.还原性：X AsH32.根据物质活动性顺序比较1金属活动性顺序(常见元素)氧化加C菲化性-还廉利C还孵性还原严物+氧化产氧化性：氧化剂氧化产物:还原性：还原剂还原产物。D.只有1金属单质活动顺序(单质还原性)_对应阳离子氧化性顺序_2非金属单质活动性顺序(常见元素)非金属单质氧化性顺序_对应阴离子还原性顺序_练习1.在含有CU（NO3）2、Zn（NO3）2、FC（NO3

10、）3、AgNO30.1 mo 1的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fc严离子，同时析出0.1 mol Ago下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+Cu2SFerAgB. F評氧化性大于Cu2 +C.溶液中CQ+与Fe?物质的量之比为1 ：2 D. 1 mol Fe可还原2 mol Fe313.根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，还原剂价态升髙越大，氧化剂氧化性越强。点燃例如：2F亡+3CL=2FeCL, Fe + S=FeS可以判断氧化性：CLS4.根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），

11、则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同 的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越 大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越强。七、电子守恒的计算以及应用练习1.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe（OH）3+ClO +OH *FeO42_+Cl_+ H2O（未配平），在上述反应中（）A. FeO42_是还原产物B. C1CT是还原剂C. 1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子D.配平后OH的化学计虽数为4练习2.实验室将NaClO,和Na：SOs按物质质量之比为71 : 42倒入

12、烧瓶中，同时滴入适H:SO.,并用水浴加热，产生 棕黄色的气体X,反应后测得NaC105和Na：SO,恰好完全反应，则为（）A. Cl:B. Cl:0 C. CIO：D. Cl:05练习3.向含有1 mol FeCl,的溶液中通入0.2 mol Cl2,再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液， 使溶液中F0恰好全部被 氧化,并使XQ*-还原为x十,则值为（）A. 2 B. 3 C. 4 D. 5强化训练1.下列叙述正确的是（）A.元素的单质都可以由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一

13、定具有氧化性2.（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br:+SOc+2H:O=H:SO.+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A. 2Na：O：+2H=O=4NaOH+O= tB. 4Fe （0H） ：+0：+2比0二4Fe （OH）sC. 2F：+2H:0=4HF+0:D. 2Al+2Na0H+2H:0=2NaA10:+3H:t3. （2010广东理综节编）某科研小组調血0：和浓盐酸制备 d 时，利用刚吸收过少量S0：的NaOH溶液对其尾气进 行吸收处理。（1）请完成S0：与过疑NaOH溶液反应的化学方程

14、式：S0：+2Na0H =_(2)反应CL+Na：S()3+2 NaOH=2NaCl+Na：SO：+HcO中的还原剂为_-4. (2010上海24T)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCh后滴加氯水，CCh层变成紫色。如果继续向试管中滴加 氯水，振荡，CC打层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCh层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写)：+-A HIO3 +2)整个过程中的还原剂是_o5.有下列三个反应：Cl=+FeL=FeCh+L 2Fe2t+Br;=2Fe5t+2Br Coq+6HCl=2CoCl=+Cl +3H：0下列说法正确的是()A.中的氧化产物

15、分别是I：、Fe3 CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl5Fe3+Co=03C.可以推理得到CL+FeBr：=FeCL+Br：D.在反应中当1 mol CoO参加反应时，2 mol HC1被氧化6.用髙铁酸钠(Na：FeOt)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe:03+3NaA=2Na：FeO.+Na=0,下列说 法正确的是()A. Na：0：既是氧化剂又是还原剂B. FeO在反应中得到电子C. 3 mol Na=0：发生反应，有12 mol e发生转移D. Na：FeO(能消毒杀菌是因其具有强氧化性7.向100mLFeBr2溶液中通入Cl23.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br )=c(Cl),则原FcBr?溶液的物 质的疑浓度是()A. 0.75 mol/L B l 5mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L8.含有a mol FeBr：的溶液中，通入.v mol Cl：。下列各项为通Cb过程中，溶液内发生反应的离子方程式，(1).比W0 5a,_(2).x=af_(3).x=1.5a,_9(1)在一泄条件下，NHjNO3受热分解的未配平化学方程是：NH4NO3丄HNO3+N2 f+出0。在该