综合练习(十)

1、综合练习(十)一、选择题(每题只有1个答案符合题意)1下列叙述，正确的是( )A90时水的离子积Kw3.8×1013，此时水的pH7B镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用C根据溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质D非金属氧化物和水反应一定没有气体产生2为达到预期的实验目的，下列方法可行的是( )A用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡B为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用C可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇3种无色溶液D向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯3关于下列图示的说法中，正确的是( )A图表示可逆反应CO(g)H2O(g)

2、CO2(g)H2(g)中的DH大于0B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为11C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同4几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法，正确的是( )元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来BA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJHCG元素的单质不存在同素异形体DI在DB2中燃烧生成两

3、种化合物5TiO2做催化剂，在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述中，不正确的是( )A该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B分解产生的H2在铂电极上发生氧化反应C该装置工作时，电子由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大6一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的质量分数如下表，则该反应的化学方程式可表示为( )温度/压强/kPaZ的质量分数2001010

4、.403001010.484002020.524003030.52A3X(g)Y(g)4Z(g) DH0BX(g)3Y(g)4Z(g) DH0C3X(g)Y(g)3Z(g) DH0DX(g)3Y(g)3Z(g) DH07常温下，关于下列溶液的叙述，错误的是( )ApH3的弱酸溶液和pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c()与c(H)之比约为110C向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8 g，则2c(Na)3c()c()c(H2CO3)Dc()相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2F

5、e(SO4)2溶液，则c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)2二、非选择题8已知，0.1 mol有机物A的质量是12 g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8 mol CO2和7.2 g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有3种。(1)A的分子式是_，A中含氧官能团的名称是_，A的结构简式为_。已知：现有如下转化关系：其中，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。(2)C可能具有的化学性质有(填序号)_。能与H2发生加成反应 能在碱性溶液中发生水解反应 能与甲酸发生酯化反应能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应(3)写出

6、CD的化学反应方程式_。一定条件下，D生成高聚物的化学方程式_。G与NaHCO3溶液反应的化学方程式_。(4)向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象是_，说明G具有_性。(5)C的同分异构体有多种，其中，符合下列要求的有机物有2种：属于酯类化合物 遇三氯化铁溶液显紫色 与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀苯环上的一卤代物只有一种写出其中一种有机物的结构简式_。(6)利用甲苯来合成A，请绘制合成流程图。9AE 5种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色

7、氧化物(其中一种有磁性)的相对分子质量相差160B该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8C地壳中含量最多的金属元素D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍EE的某种原子的原子核内没有中子(1)请写出A在元素周期表中的位置_；C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_。(2)在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8 g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ热量，此反应的热化学方程式是_。A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是_。(3)已知化学反应A2EA2E2能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E的电解质

8、溶液的烧杯中，可组成原电池。请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。(4)向2 mL 0.5 mol/L的ACl3溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是_(已知氧化性A3I2)aA3不与I发生反应 bA3与F结合生成不与I反应的物质cF使I的氧化性减弱 dA3被F还原为A2，使溶液中不再存在A310化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_。(2)X的硫酸盐溶液与过量N

9、aOH溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，A与水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为_；Z的分子结构呈_。A的化学式是_。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要作用)，其反应的化学方程式是_。11高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。(1)高铁酸钾制备方法之一为：a在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液；b在剧烈搅拌条件下，将Fe(NO3)3分批

10、加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；c加KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95以上。氯碱工业中制备氯气的化学方程式是_。温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾(KClO3)，另一种产物应该是_(写化学式)。制备过程有一步反应如下，请配平此方程式(将计量数填入方框中)：Fe(OH)3ClOOHClH2O(2)为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两个实验：实验1：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得浓度为1.0 mmol/L(1 mmol/L103mol/L)的试样，静置，考察不同初始pH的水

11、溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见下图1。图1实验2：将适量K2FeO4溶解于pH4.74的水溶液中，配制成浓度为1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见下图2。图2实验1的目的是_。实验2可得出的结论是_。高铁酸钾在水中的反应为：410H2O4Fe(OH)38OH3O2。由图1可知，800min时，pH11.50的溶液中，高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是_。西城区高三化学总复习测试 综合练习(十)答题纸学号姓名成绩第卷(选择题共7小题，请在下面题号相应位置填写答案，请注意字母的书写

12、规范)1234567第卷(非选择题共4小题，请使用黑色笔迹的签字笔在指定区域内工整填写答案，请注意卷面整洁)8（1）_，_，_。（2）_。（3）_。_。_。（4）_，_。（5）_。（6）9（1）_，_。（2）_。_。（3）（4）_。10（1）_。（2）_。（3）_，_。_。（4）_。11（1）_。_。 Fe(OH)3 CIO OH FeO CI H2O（2）_。_。_。西城区高三化学总复习测试参考答案综合练习(十)1A 2C 3C 4B 5C 6A 7D8 (1)C8H8O 醛基 (2)(3)(4)高锰酸钾溶液紫色褪去还原(5)(6)略9(1)第4周期、第族2Al2OH2H2O23H2(2)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g) DHakJ/mol