高三化学综合练习(三)

1、高三化学综合练习（三）可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷（共66分）一选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。 1下列物质用途错误的是（ ）。（A）天然气用于民用燃料 （B）纯酒精用作医用消毒（C）苯酚用于制杀菌剂 （D）福尔马林用于浸制生物标本2从中国疾病预防控制中心营养与食品安全所获悉，2002年10月起，老百姓可以在市场上买到含铁的钠铁EDTA强化酱油。这是继食盐加碘后我国实施的又一项全民营养工程。据调查，目前我国因缺铁而引发的某种疾病的发生率高达15%-20%，某些地区孕妇和学龄儿童的发病率甚

2、至高达40%。这种疾病是( )。(A)大脖子病 (B)侏儒症 (C)缺铁性贫血 (D)糖尿病3下列物质中，互为同素异形体的是（ ）。（A） 和         （B）白磷和红磷（C）磷酸和偏磷酸       （D）NO2和N2O44下列有关的化学表达式正确的是( )。(A) 硫化氢的电子式： HS2-H (B) 甲醇的分子式：CH4O (C) 二氧化硅的分子式：SiO2 (D) 乙烷的结构简式：C2H6 5下列变化不属于化学变化的是（ ）。（A）

3、工业上用石墨在高温、高压下制取金刚石   （B）绿色植物进行光合作用（C）硫酸铜溶液导电                         （D）蛋白质的盐析二选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。6下列物质属于纯净物的是（ ）。 水玻璃 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯 （A）（B）（C）（D）7“混

4、盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是（ ）。（A）CaOCl2         （ B）（NH4）2Fe(SO4)2       （ C） BiONO3     （D） Fe(SN)2Cl8下列叙述中正确的是（ ）。（A） 酸性氧化物都是非金属氧化物

5、（B）酸酐即为酸脱水剩余的部分（C）形成化合物种类最多的元素在周期表中位于族（D）非金属元素都位于周期表中的短周期9航天科学技术测得,三氧化二碳(C2O3) 是金星大气层的成分之一。下列关于C2O3的说法正确的是（ ）。（A） C2O3和CO2是同素异形体   （B） C2O3和CO  燃烧产物都是CO2（C） C2O3和CO都是酸性氧化物  （D） C2O3和CO2都是碳酸的酸酐10本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）。（A）化学反应速率理论是研究怎样在一定时间

6、内快出产品（B）化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品（C）化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率（D）化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为（ ）。（A）0.3mol   （B）0.15mol    （C）小于0.15mol    （D） 大于0.15mol，小于0.3mol1

7、2有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升氯气和20毫升氧气(同温同压下测定)。判断X为三原子分子的依据的定律是( )。质量守恒定律 能量守恒定律 能量最低原理 阿佛加德罗定律(A) (B) (C) (D) 13电解滴有酚酞试液的饱和食盐水时，下列说法正确是( )。(A) 阳极附近溶液颜色首先变红 （B）正极上产生还原性气体（C）负极上产生刺激性气味的气体 （D）阴极附近溶液的pH值首先增大14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。（A）含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L（B）25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子

8、数为3NA（C）常温下二氧化氮和四氧化二氮分子共NA个，降温至标准状况时，体积为22.4升（D）标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA15某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断有机物丙的结构简式为（ ）。（A）ClCH2CHO             （B）HOCH2CH2OH（C）ClCH2COOH     

9、60;      （D）HOOCCOOH16如右图是一套实验室制气装置（夹持仪器省略）现提供下列试剂：浓硫酸浓盐酸食盐二氧化锰过氧化氢浓氨水生石灰。则利用以上试剂和该制气装置不能快速制取的气体是（ ）。（A）氧气    （B）氯气    （C）氯化氢    （D）氨气177 g铁粉全部溶于稀硝酸中，放出NO（无其它气体生成）后，称得硝酸溶液的质量增重4 g，则反应后所得溶液中溶质是（ ）。（A）Fe(NO3)3和HNO3 （B）Fe(N

10、O3)3 （C）Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 （D）Fe(NO3)2 三选择题（本题共20分）每小题4分，有一个或二个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有二个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18以下说法中，能证明某无色透明的液体是纯水的是（ ）。（A）测得该液体pH = 7（B）电解该液体得到H2和O2，且其体积比为2：1（C）向其中投入一小块金属钾，钾浮于液面剧烈滚动，发出咝咝的声音（D）在1.01×105 Pa压强下测得该液体的沸点为1000C19下列离子方程式书写正确的是( ) 。(A) 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3HIFe3+3I

11、+3H2O通电(B) 用铂电极电解氯化钾溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2(C) 向100毫升0.1摩/升的FeBr2溶液中通入0.05摩尔Cl2：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl(D) 向碳酸镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2O20下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）。（A）二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）（B）氯化钠、氯化钡、碳酸钠（稀硫酸）（C）酒精、醋酸、醋酸钠（酚酞试液）（D）硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）21若在化学实验中发生下列事故，处理方法正确的是（ ）。（A）

12、金属钠着火，用泡沫灭器扑灭（B）苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液清洗（C）皮肤上沾上浓硫酸，应马上用布拭去，并立刻用大量水冲洗（D）不慎将水银温度计打碎，立即用硫磺覆盖水银22192g铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物  NO、NO2、N2O4。混合气体共 0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）。A. 30       B. 46        C.50       D. 92第卷（共84

13、分）四(本题共24分)23H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列 个是涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。 Na2O2 + HClNaCl + H2O2 H2O2 H2O + O2 Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2O H2O2 + Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O。据此，填写下列空白：（1）配平上述反应_H2O2 +_Cr2(SO4)3+_KOH_K2CrO4+_K2SO4+_H2O当0.1mol氧化剂参加反应时，转移电子 个。（2）H2O2仅体现还原性的反应是 （填代号），此反应中氧化反应的产物为 。（3）H2O2体现弱酸性的反应是 （填代

14、号），其理由为 。24发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转化成H2：CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t ºC70080083010001200K1.671.111.000.590.38（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = ，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时 （答案不止一个，但多选扣分）ACO的转化率越高 BH2的产量越小C正反应进行得越彻底 D产生CO2越少（3）上述反应的平衡混合物

15、中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比m(C) ：m(O)可能是 A3：1 B3：4 C3：5 D3：8（4）设CO被H2O氧化的百分率为75%，则碳的氧化物中m(C) ：m(O)是 （5）现用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)中产率关系正确的是 25从我们已学的知识出发分析氯化铝应是离子化合物。经实验测定氯化铝在2.02×105Pa时，熔点为1900C，且在1800C时即开始升华。(1) 从性质上看，氯化铝实际上是_化合物(填离子或共价)。测定氯化铝的蒸气密度折算到标准状况为11.92克/升，氯化铝的分子式

16、为_(2) 根据元素周期律的对角线原则，金属铍和铝的单质及其化合物的性质相似。 写出Be和NaOH溶液反应的离子方程式_ Be(OH)2和Mg(OH)2可用_溶液鉴别 BeCl2是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，BeCl2的水溶液呈_(填“弱酸性”、“弱碱性”或“中性”)五(本题共22分)26在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲：把CuO溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu。乙：锌与稀H2SO4反应制H2；将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。回答下列问题：（1）若要制得相同质量

17、的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。（2）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你 （填“是”或“否”）赞同丙同学的看法。理由（对甲同学实验而言） ，（对乙同学实验而言） 。（3）请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善： ； 。海水贝壳氧化钙水煅烧Ca(OH)2加盐酸浓缩电解Mg(OH)2MgMgCl227海洋不仅辽阔，资源也极为丰富，利用海水可制取食盐、碘、溴、金属镁等产品，其过程分别为：水蒸气海水食盐稀硫酸 （I）B氯气苦卤混合物ABr2碳酸钠溶液提示：苦卤的主要成分为溴的化合物，B中含1价的溴和

18、+5价的溴的化合物海带（IV）晶态碘残渣 （III）晒干灼烧后浸泡（II）海带灰的悬浊液含碘离子的溶液含碘的水溶液适量氯气含碘的CCl4溶液 回答下列问题：（1）在制取金属镁的过程中不会发生_反应。（A）化合 （B）分解 （C）复分解 （D）置换（2）在中A的主要成分是_。（3）在中第（I）步反应的离子方程式为_。在中含碘离子的溶液与适量氯气反应的离子方程式为_。（4）在提取碘的过程中，有关实验的操作名称：（II）_（III）_（IV）_。（5）在的碘水中加入CCl4后，充分振荡静置分层，CCl4在下层是因为_ _。如果在太空中做同样的实验，CCl4未必在下层，这是因为_。六(本题共22分)2

19、8感光高分子是制作大规模集成电路不可缺少的材料，感光高分子在曝光时会发生二聚反应，生成不溶性的交联高分子硬化膜，未感光部分可用溶剂或其他药品洗去，常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它感光后形成二聚交联高分子，它的结构简式如下：CH2CHOCCH=CHOn 请据此回答下列问题：(1) 聚肉桂酸乙烯酯可水解为两种分子，一种不含苯环的名称为_。另一种含苯环的名称为肉桂酸，其结构简式为_(2) 聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚反应属于_反应(填反应类型)(3) 乙炔与肉桂酸在催化剂的作用下发生某种反应可获得聚肉桂酸乙烯酯的单体，写出反应方程式(有机物用结构简式表示)_(4) 写出肉桂酸发生聚合反应的化学方

20、程式_。29苯是重要的有机合成原料，下面是以苯为原料的两条合成路线：（1）上述反应过程中，属于取代反应的有       处。上述转化中BC处发生了加成反应，你认为还有哪处发生加成反应_（用字母回答。若有多处，只要写出一处就行）。（2）写出C、F的结构简式         、          。（3）写出CD的化学方程式_。七(本题共16分)30将一定量的铝和过氧化钠

21、混和物投入一盛有20mL升蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，并释放出m g气体。再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。（1）如果m3.5，则原混和物中Al的物质的量为_，Na2O2的质量为_。（2）确定m的取值范围：                    。31Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末a g，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混

22、合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。（1）a=                g。（2）若a g  Fe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为           mol。（用b的代数式表示）（3）将a g  Fe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原，同时收集到224mL H2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉。求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别是多少？高三化学综合测试卷（三）参考答案一、1.B 2.C 3.B 4.B 5.D二、6.D 7.A 8.C 9.B 10.C 11.C 12.B 13.D 14.B 15