一定物质的量浓度溶液的配制误差分析(精)_第1页
一定物质的量浓度溶液的配制误差分析(精)_第2页
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文档简介

1、物质的量浓度溶液配制中的问题讨论一l=J计算一称量一溶解 摇匀一定容一詁移 装瓶配制lOOmL 0.1 mol/L CuSO4溶液计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算 结菓应是l 6g,还是2.5g?m (CuSO4) =0.1L X0 lmol/L X160 g/mol = 1.6 g m(CUSO45H2O) =0elLX0l mol/L X 250 g/mol = 2 5g计算不正确对溶液浓度的影响:m减小偏彳氐，m增大偏咼误差分析 C=n/V n偏大，V准确，C? n偏小，V准确，C? n准确，V偏大，C? n准确，V偏小，C?称量m=2.0g+0.5g=2.5gm=2.0g-0.5g

2、=1.5g右物左码操作对溶液浓度的影响:偏低溶解溶解搅拌冷却不冷却对溶液浓度的影响：偏高转移转移时少量液体流出对溶液浓度的影响:偏低III未用蒸馅水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：偏低洗涤定容仰视刻度溶液体积增大,浓度偏低浓度偏高定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：偏低装瓶容量瓶不能长时间放置溶液摇匀定容后没摇匀对溶液浓度的影响:不均一错误操作nVC所用天平祛码有油污偏大准确偏大称量时少量NaCI沾在滤纸上偏小准确偏小为促进NaCl溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中准确偏小偏大未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中偏小准确偏小定容时仰视刻度线准确偏人偏小定容时俯视刻度线准确偏小偏人定容时

3、超过刻度线准确偏大偏小定容后摇匀后液面下降，补充水准确偏人偏小试剂瓶刚用蒸傳水洗过准确偏大偏小1.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是(写序号)_ :会使所配溶液的浓度偏人的是_ ;会使所配溶液的浓度偏小的是_O(1)在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；(3)容量瓶中所恥的溶液液面未到刻度线便停 II加水；(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出：(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之询，容量瓶中有少量 蒸憎水；(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。答：(4)(5)；(3)(6)；(1)(2)2.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤：1用天平称取氢氧化钠固体（）（）克。2将称好的氢氧化钠固体放入置枉中加 少量蒸馅水将其溶解,待 冷却后将溶 液沿玻璃櫛多入250 mL的容量瓶中。3用少量蒸馅水冲洗23次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏範（高或低）O4向容量瓶内加水至刻度线23厘米时,改 用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度偏偏低，应该重新配制。5最后盖好瓶盖，摇匀。针算要正

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