2008年化学会考主要知识点及其解答

1、2008年化学会考主要知识点及其解答认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。A ：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即认识 “是什么 ”）B ：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确 “是什么 ” ）C ：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得 “为什么 ” ）D ：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够 “综合应用 ” ）化学 1主题 1 认识化学科学1化学科学的主要研究对象（ A ）答：研究物质的组成、结构和性质，及合成、创造新物质并研究物质转化的规律。220 世纪化学发展的基本特征和21 世纪化学的发展趋势（ A ）答： 20 世纪以来，

2、合成氨、尿素、抗生素、高分子的化学合成、新材料层出不穷、分离技术不断改进，使人类正走向丰衣足食、健康长寿、环境美好的新境界。化学合成和分离技术不仅是人类生存所必需，还为信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术的发明提供了不可或缺的物质基础。 21 世纪化学的发展将帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供所需要的具有特定性能的材料，开发高效的洁净能源。并依靠绿色化学的发展从根本上解决环境和生态问题。3化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学（A ）4物质的组成、结构和性质的关系（B ）答：物质组成、结构、性质的互相推导5. 化学变化的本质（ B

3、）答：旧键断裂（吸热）和新键形成（放热）6物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数（B ）答：物质的量是表示一定数目微粒的集合体，是基本物理量， n摩尔是物质的量的单位：mol含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为 1mol, Na=6.02汉023个/mol7 .摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度(B)答：A:概念摩尔质量：1mol物质的质量，M (g/mol),其数值等于Ar或Mr气体摩尔体积：1mol气体的体积，Vm(L/mol),当标况时(0C, 1atm 或 273K, 101kPa), Vm = 22.4 L/mol即标况时，1mol任何气体所占白体积都约为 22.4L。物质的量浓度：单位体积

4、溶液中溶质的物质的量，Cb (mol/L)B:转化关系： n、m、M、N、Na、V(气体)、Vm、Cb、V(aq) 之间的关系微粒个数(N)XNa +1 + Hr匚Y皿(L/inoDXM (g/moD(标况J气体体积.，物质的量.A 度量V (L) xVh (L/mol) r<mol) 4-M (©tnZ) m(目XV -rV(溶液体积) (溶液体积)物质的量油度c (mcil/L)Cb 与的换算：Cb (mol/L) XV(L) M (g/mol) = 1000V(mL)为(g cm-3)XWC:阿伏加德罗定律的有关推论:同温同压下:叱药 C 腿1叫切 巧圾；同温同体积:标况

5、下的气体：M (g/mol)=22.4 (L/mol) Xp (g/L)对同一种物质：m比二n比二N比D:n、V、m在同一方程式中的计算(上下一致，左右相当)练习：P 15/& 4、5、6、8、9 P 25/5P33/5P35/3、4、5P36/10、11、128 .实验、假说、模型、比较、分类等方法(B)答：知道实验、模型、分类、比较、观察、假说等方法的界定，使用步骤，实际应 用，能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识，体验这些方法对 化学研究的作用。了解物质的分类方法及其标准，并能够根据物质的组成和性质对物质进行分 类，认识分类的方法在化学研究中的重要作用。练习：P 3

6、3/19 .化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用（ A）答：认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化 学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏化学对提 高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。主题2化学实验基础1 .科学探究的过程和方法（B）答：有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法。2 .物质的检验（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-等离子）（B）离子步骤现象离子方程式Cl-滴加HNO3酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀Ag+ + C=AgCl JAg +滴加NaCl溶液生成白色沉淀Ag+ + C=AgCl

7、；SO42-滴加HCl酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2+SO42- =BaSO4 JCO32-滴力口 HCl,将产生的气体通入澄清石灰水产生无色无味气体 澄清后灰水变浑浊2H+CO32-=CO2 T +H2O CO2+Ca2+2OH- =CaCO3 J +H2ONH4+与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验产 生的气体产生无色有刺激性 气味气体，红色后蕊试纸艾然NH4+OHNH3T +H2ONa+焰色反应黄色K +焰色反应透过蓝色钻玻璃为 紫色练习：P 25/2、3P35/7、8P36/93 .物质的分离和提纯（B）答：初步学会过滤、蒸发等方法。A、过滤：用于固液分离，需要仪器有：漏斗、滤纸

8、、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈） 操作要点：一贴、二低、三靠B、蒸发：用于分离溶于溶剂中的溶质.（注意:溶质须不易水解、分解、被氧化）主要仪器：蒸发皿，三脚架，酒精灯,玻璃棒实验步骤：1 .把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出）2 .把溶液倒入蒸发皿内（注意:不要倒如过多溶液，大约占容积3/4就可以了，避免 蒸发时液体溢出或溅伤人员）3 .点燃酒精灯加热4 .在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅。5 .蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热蒸干液体。C、蒸储：用于分离沸点相差较大的液体混合物。利用互溶的液体混合物中各组分

9、的 沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体， 从而达到分离提纯的目的。主要仪器：蒸储烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管， 温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网注意事项：冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（下进上出）温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线烧瓶内放有沸石，防止爆沸D、萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂组成的溶液中提取出来。常用萃取剂： 密度大于水：四氯化碳（CC14）密度小于水：汽油、苯另：酒精因与水立溶，不能做水溶液的萃取剂水有机溶剂Br2黄-橙橙-橙红I2深黄-褐紫-紫红主要仪

10、器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯实验步骤：（1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，跟原溶液的溶剂要互不相溶。（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的1/2。（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活 塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞放气。这样 反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏 斗放在漏斗架上静置。F、分液：分离两种互不相溶的液体（且密度不同）主要仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈）,烧杯操作：先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。然后下层溶液下口出，上层溶 液上口出。即旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当

11、下层液体恰 好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。练习：P 24/14.配制一定物质的量浓度的溶液（B）答：（1）配制步骤：计算所需溶质的量|固体消质用托嘉天平称量一 一令，液雨容质用量筒嵬（或定龌取）溶解或稀释：注意冷却或升温至室温移液：把烧杯液体引流入容量瓶。洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸储水至距离刻度线 23 cm处改用胶头滴管滴蒸储 水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。第6页，共17页（ 3）重点注意事项：容量瓶使用之前一

12、定要检查瓶塞是否漏水；配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。（ 4）实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因天平的整码沾有其他物质或已锈蚀。所称溶质的质量偏高，

13、物质的量浓度偏大调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同）。用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。把量筒中残留的液体用蒸储水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。把高于20的液体转移进容量瓶中 （使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积） 。定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同）。用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。定容时，仰视容量瓶

14、刻度线（使溶液体积偏大）。定容加水时， 不慎超过了刻度线， 又将超出部分吸出 （使溶质的物质的量减少） 。<3>对实验结果无影响的操作使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。练习： P 25/4P36/125 .实验安全与实验工作习惯（B）答：具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和 意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯。6 .实验能力（B）要求：能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主 动进行交流7 .实验方法（A）要求：初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学

15、习化学和科 学研究中的作用主题3常见无机物及其应用1 .物质的分类（B）答： 总体要求：能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分 类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）A.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、 盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的 通性及其相互关系。（详见高一发的酸、碱、盐性质）。B.理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型。C. 4类基本反应类型和氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合和分解反应不一定是氧化还原

16、反应D.氧化还原反应的特征：化合价变化本质：电子得失或转移判断：化合价有变化是氧化还原反应F.离子反应：（详见第17点）练习：P 14/1、2P35/62 .胶体（A）答：胶体是一种常见的分散系，根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液溶液胶体浊液（悬浊、乳浊）分散质直径（m）<10-910-7 -10-9>10-7nm(1nm=10-9m)<11-100>100丁达尔现象： 一束光照射胶体时，在胶体中出现一道光路（可鉴别溶液和胶体） 胶体的凝聚和吸附作用：明研KAl（SO 4）2 12H2O和Fe3+的净水Al3+ + 3H2O=Al（OH） 3+3H+Fe3+3H2

17、。=Fe（OH） 3+3H +练习：P 15/73 .钠的物理性质（B）答：银白色金属、质软（可以小刀切）、水密度煤油（浮在水面、保存在煤油中） 熔点低、易导电导热4 .钠的化学性质（与氧气、水的反应）（B）答：Na易失1e-形成Na+,具有强还原性 ,点燃八 .一4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2Na2O2 （过氧化钠、淡黄色）2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 T （浮、熔、游、响、红）5 .钠的重要化合物：过氧化钠（颜色、状态）（A）答：淡黄色固体，其中氧为-1价。具有强氧化性碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途） （B）碳酸钠碳酸

18、氢钠化学式Na2CO3NaHCO 3俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶（S较大）易溶（S较小）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 TCO32+ 2H+=H2O+CO2T （慢）NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 THCO3 +H+=H2O + CO2T （快）稳定性稳定，不易分解2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 f互相转化溶液中非Na2CO3固体十百 CO 2-C°N NaHCO 3川执用途制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多练习：P 56/4P57/8、9P59/8第9页，共17页6

19、.镁的物理性质和用途（A）答：镁的硬度较小，熔点较低，银白色的金属，是热和电的良导体，质地柔软。 用于：制合金（密度小，硬度、强度大）、信号弹、照明弹、焰火、 耐高温材料（MgO熔点高）7 .镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）（B）点燃点燃答：2Mg + O22MgO 2Mg + CO 2 2MgO + C （瓶内壁有黑色物质）练习：P 57/78 .铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）（B）答：、与氧气：常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽， 一 点燃阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。4A1+30 2 = 2AI2O3、与氧化铁：2A1 + Fe

20、2O3 旦L 2Fe + AI2O3 铝热反应，反应混合物称铝热剂 现象：放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。用途：焊接钢轨、冶炼金属、与强酸：A.与非氧化性酸（HC1、稀 H2SO4）: 2A1 + 6H+= 2A13+ 3H2TB.与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）：常温下钝化，在表面生成致密的氧 化膜而阻止反应进一步进行（无明显变化或不溶解，但不能说不反应）， 可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。、与强碱：2A1 + 2NaOH + 2H 2O = 2NaA1O2 + 3 H2 T2A1 +20H+ 2H2O = 2A10 2+ 3H2 T等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成等量的氢气。练习：

21、P 67/3P68/79 .铝的重要化合物（B）氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）答：两性氧化物：既能与 强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。AI2O3 + 6HC1= 2A1C1 3+ 3H2OAI2O3+ 6H+= 2A13+ 3H2OAI2O3+ 2NaOH = 2NaA10 2+ H2OAI2O3+ 20H =2A10 2 +H2O制取铝：2A1203 4A1+302 I2e电解练习：P 68/8氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）答：A1（OH）3：白色絮状（胶状）沉淀，受热易分解：2Al（OH）3=AI2O3+3H2O两性氢氧化物：既能与 强酸起

22、反应生成盐和水，又能与 强碱起反应生成盐和水 的氢氧化物。H+A1O 2+H2OAl（OH） 3A13+3OH酸式电离碱式电离Al（OH） 3 + 3HCl= AlCl 3+3H2OAl（OH） 3+3H+=Al3+3H2OAl（OH） 3 + NaOH= NaAlO 2 + 2H2OAl（OH） 3+OH =AlO 2 +2H2O小结：强酸 r ai i 强碱Al3+Al 2O3AIO2Al（OH） 3 1练习：P 67/1、2 P68/4、5、6 P85/2 、510 .铁的物理性质和用途（B）答：物理性质：银白色，有金属光泽；具有良好的延展性；是电和热的良导体；密度较 大、熔沸点高；能被

23、磁体吸引，具铁磁性。用途：建材;炊具;铸件;防锈油漆（Fe2O3）；净水剂（FeCl3、Fe2（SO4）3）；作催化 剂;制具有特性的铁合金；制磁铁;纳米材料等。11 .铁的化学性质（与氯气的反应）（B） 点燃答：2Fe + 3Cl2=2FeCl3（褐色的烟，溶披棕黄色或黄色）cc点燃Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 3Fe + 2O2Fe3O4Fe + 2H+ （非氧化性酸）=Fe2+ + H2 T铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化练习：P 77/2、3P78/612 .二价铁与三价铁的相互转化（B）答：Fe2+ （浅绿色）一 Fe3+ （黄色）:加强氧化剂如：O2、Cl2、Br2、HNO

24、3、浓 H2SO4、KMnO 42Fe2+ + Cl2= 2Fe3+2Cl4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3白色红褐色Fe3+ （黄色）- Fe2+ （浅绿色）:加还原剂如：Fe、Cu、 S2一、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ +Cu 2+练习：P 78/5 7、8、9P85/3、6、7、913 .铜的物理性质（B）答：紫红色，有金属光泽；具有良好的延展性；是电和热的良导体；密度大、熔沸点高;练习：P 77/4P86/814 .合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）（A）答：化学与生活P86P88能列举合金材料的重要应用练习：P

25、77/1P85/115 .酸、碱、盐在溶液中的电离（A）答：要求：能知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶 性正盐的电离方程式H2SO4=2H + + SO42Ba（OH） 2=Ba2+ + 20H （强酸强碱完全电离）Na2CO3=2Na+ + CO32NaHCO 3=Na+ + HCO 3一16 .电解质和非电解质（A）答：电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离出离子）的化合物。包括：酸碱盐和金属氧化物、H2O非电解质：在水溶液或熔融状态下（均以分子形式存在）不能导电的化合物。包括：非金属氧化物、NH3、大多数有机物注意：电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不

26、属这两类强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。（强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO 4强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH） 2盐：含不溶盐（在熔融状态下能完全电离）弱电解质：在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。如弱酸、弱碱（NH3 H2O）、水练习：P 56/1、217 .离子反应（B） 要求：认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、 水生成），能正确书写常见的离子方程式答：离子反应：在溶液中有强电解质参与或生成的反应（能改写为离子的物质参与）发生条件：有难溶性物质、气体、水生成它所表示的不单是某一特定的化学反应，而是同一类化

27、学反应：如：H+ + OH-=H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应书写：写（化学方程式）、拆（将强酸强碱、可溶性盐拆成离子形式）、删（等号两边不参与反应的离子）、查（查原子和电荷的配平）练习：P 56/S 6P59/7、818 .氧化还原反应（B）要求：能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反 应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。答：特征：化合价变化本质：电子得失或转移判断：化合价有变化化合价升高一还原剂（反应物）一被氧化（元素）一氧化反应一氧化产物化合价降低一氧化剂（反应物）一被还原（元素）一还原反应一还原产物如： 价升，失

28、2>3e2A1+3+ Fe2O3+30A12O3 + 2Fe小价降，得2%-Al价升一 Al是还原剂一 Al （元素）被氧化一 Al发生氧化反应一 AI2O3是氧化产物；Fe2O3价降一 Fe2O3是还原剂一铁元素被还原一 Fe2O3发生还原反应一 Fe是还原产物。双桥式标电子转移放向和数目：A、标出有变化的化合价B、连双桥：跨越等号，指向同一元素，箭头指向产物C、标数目：升一失，降一得；数目=原子个数X变价数eD、检查：得失电子总数应相等（电子得失要守恒）。常见氧化剂：。2、。3、HClO、H2O2、Na2O2、Cl2、Br2、I2、浓硫酸、HNO3、KMnO 4、Ag +、Fe&qu

29、ot;、Cu2+> H +、Fe2+等金属阳离子等常见还原剂；较活泼的金属单质、H2、CO、C、S2一、厂等。练习：P 46/2、3 P47/4P56/3P59/519 .氯气的物理性质和用途（B）答：物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大（Mr=71>29）,可溶于水（1体积水溶解2体积C12）,易液化（液氯），有毒。用途：自来水的杀菌消毒，制盐酸和漂白粉，制造多种农药，制造氯仿等有机 溶剂，氯气是一种重要的化工原料。20 .氯气的化学性质（B）（与 Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca（OH） 2 溶液的反应） 点燃答：2Fe + 3Cl2=2FeCl3（剧烈燃烧，褐

30、色的烟，溶液黄色）Cu + Cl2=CuCl2（剧烈燃烧，棕黄色的烟，溶液蓝绿色）点燃2Na + Cl2= 2NaCl（剧烈燃烧，白色的烟）H2+C12小、光八2HC1 （燃烧（或爆炸），苍白色火焰，打开瓶盖有雾）C12 + H2O = HC1 +HC1OCl2+ H2O 1= H + + C1- + HC1O（漂白粉的制取原理）有效成分：Ca（ClO） 2 ）（漂白粉的漂白原理，强酸制弱酸）2c12 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO) 2 + 2H2O(漂白粉主要成分：CaCl 2+ Ca(C1O)2Ca(C1O)2+H2O + CO2=CaCO3 J +2HC1O 练习

31、：p 47/4 5、8 P59/4、5、6 P60/11 21.次氯酸的漂白性(B)答：Cl2 + H2O = HCl+HClOCl2+ H2O 1= H + + Cr + HClO（氯水地|微粒：H2。、Cl2、2HClO2HCl +O2 THClO、H +、Cl= Cl。、OH-）（久置的氯水就是盐酸，无漂白性）HC1O具弱酸性和强氧化性，因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用 练习：P 60/1022 .澳和碘（A）（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱）Br2I2颜色、状态深红棕色液体（易挥发）紫黑色固体（易升华）溶解性在水中溶解度小，但易溶于有机溶剂水中颜色黄-橙深黄-褐有机

32、溶剂中颜色橙-橙红紫-紫红特性遇淀粉变兰AgX淡黄色沉淀（不溶于酸）黄色沉淀（不溶于酸）化性：Cl2>Br2>l2还原性：C<Bl<1 -C12 + 2BL=2Cl + Br2CI2+2I -=2Cl 一 + I2Br2 + 2I -=2Br 一 + I2练习：P 46/1 P47/6、7 P59/1、2、3 P60/923 .氮气的化就生质（与氧气、氢气的反应）（B）催化剂答：N2+O22NO合成氨：N2+3H2 、高温高压” 2NH324 .氮的重要化合物（B）一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）答：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2H

33、NO3+NONO:无色、无气味的微溶于水的有毒气体，极易和氧气反应。NO2：红棕色、有剌激性气味的易溶于水的有毒气体02O2H2ON2 放电 N°N02HNO3+N。NOX污染环境：硝酸型酸雨、引发呼吸道及肺部疾病、光化学烟雾、破坏臭氧层氨（物理性质、与水、氯化氢、氧气的反应）答：物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻（Mr=17<29）,极易溶于水（氨水）（1 ： 700）,易液化（液氨做致冷剂）与水反应：NH3+H2O 1= NH3 - H20 （多）二| NH4 +OH （少）氨水成分：NH3 H2O、NH3、H2。、NH4 > OH与HCl反应：NH3+HCl

34、=NH 4Cl （白烟生成）, 一、催化剂与02反应：4NH3+5O2 = 4N0 +6H20（氨的催化氧化）镂盐（受热分解、与碱反应）答：均为离子化合物、白色晶体、可溶于水、不稳定、受热易分解 NH4C1NH3 T+HClfNH4HCO3NH3f+CO2T+H2ONH4NO3受热、撞击易爆炸 ， 一， 一，2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3T +2H2O （用于制取 NH3、检验 NH4+）钱态氮肥：NH4C1NH4HCO3（NH4）2SO4NH4NO3（氯俊）（碳俊）（硫俊、肥田粉）（硝钱）大多钱态氮肥显酸性，不于显碱性的化肥如草木灰（主要成分K2CO3）混合施用。硝

35、酸（浓硝酸与铜、木炭的反应；分解反应；使铁、铝钝化；稀硝酸与铜的反应）答：硝酸：强氧化性酸，乙幅有刺激性气味，易挥发，不稳定（见光受热易分解）I、不稳定性：4HNO3 乱4NO2T +O2f +H2O（久置浓硝酸变黄、浓硝酸保存在棕色细口瓶中，避光、低温保存）H、强氧化性：A、浓硝酸具有漂白性，使石蕊先变红后褪色B、浓硝酸使铁、铝钝化（可用铁或铝制容器贮运浓硝酸）,八，C、浓硝酸与碳反应体现强氧化性：C + 4HNO3（浓）CO2T +4NO2T +2H2OD、与金属反应体现强氧化性和酸性：Cu+4HNO 3（浓尸Cu（NO3）2+2NO2 T +2H2OCu + 4H+2NO3 =Cu2+ + 2NO2? + 2H2O3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO T +4H2O3Cu+8H +2NO3= 3Cu2 +2NO T + 4H2OE、硝酸工业制法：催化剂4NH3+5O24NO +6H202N0 + O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+ NO练习：P 102