化学考点解读18

1、化学考点解读18根据2006年考试大纲整理邱延川3药品的取用固体药品：粉末状固体药品取用时用钥匙或纸槽；块状固体药品取用时用镊子；定量的药品取用时用托盘天平称量。液体药品：少量液体药品取用时用胶头滴管；较多量液体药品取用时用试剂瓶倾倒；定量液体药品取用时用量筒、滴定管量取。4物质的溶解（1）固体物质的溶解一般在烧杯或试管中进行。为了加速溶解，一般采用研细、加热、振荡或搅拌等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的物质溶解时不能加热。（2）气体物质的溶解对溶解度较小的气体（Cl2、H2S、SO2、CO2），为了增大气体分子与水分子的接触面积，应将气体导管插入水中。对极易溶于水的气体（NH3、HC

2、l、HBr等），气体导管口只能靠近液面，最好导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出同时也避免出现液体倒吸的现象。（3）液体物质的溶解用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体物质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的实验，往往先倒入密度较大的液体，边倒边搅拌。比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验，一定要将浓硫酸倒入水中或浓硝酸中，千万不能相反倒入，以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅烧伤。5、物质的加热试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可用灯焰直接加热，而烧杯、烧瓶等仪器要垫石棉网加热。对某些温度不超过100的实验（如实验

3、室制硝基苯和没定溶解度等），则要求用水浴来加热，这是为了使受热均匀且便于控制反应的温度。加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂。给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。操作时，先要将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部。对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约45°角），试管口不能对着人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。6、气密性检验凡是有导气的实验装置，装配后均需检查气密性。（1） 简单装置气密性的检验方法：用双手握住烧瓶，烧杯内水中有气泡产生；双手离去一会儿，烧杯内导管中有水柱生成说明不漏气

4、，反之说明漏气。（2） 应依据不同的装置特点设法用不同的方法检查其气密性，其原理都是使装置形成一个密闭体系，再使体系内气体产生压强变化，并以一种现象表现出来。一般采用以下几种方法： 微热法：适用于最简单的装置，进行检验前将一端连接导管并封闭于水中，用双手或热毛巾捂住容器使气体受热膨胀，通过观察气泡的产生及倒吸现象来判断装置的气密性。 液差法：适用于启普发生器及其简易装置气密性检查。检查前一定要先关闭止水夹，化学考点解读18根据2006年考试大纲整理邱延川从漏斗中加入水，使内部密封一部分气体，通过观察形成的液面差是否发生变化判断装置的气密性。（3） 整套装置气密性检查，为使其产生明显的现象，用酒

5、精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中的导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。（4） 装置气密性的检查必须在放入药品之前进行。7、试纸的使用（1）试纸的种类：石蕊试纸（定性检验酸、碱性）、PH试纸（定量检验酸、碱性的强弱）、品红试纸（检验SO2等有漂白性的物质）、碘化钾淀粉试纸（检验CL2等有氧化性的物质）。（2）使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管吸取待测液，点在试纸中部，观察试纸颜色变化。 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。 注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与

6、管口接触；测溶液PH值时，PH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。8、仪器的洗涤（1）标准：仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴也不成股流下。（2）若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的洗涤剂区别对待。仪器内常附有的特殊物质及洗涤试剂（括号内为洗涤试剂）：MnO2、KMnO4、CuO、Fe2O3、CaCO3、BaCO3、Ca（OH）2、Fe（OH）3等（浓HCl）；银镜、铜（稀HNO3）；硫（CS2或热的KOH溶液）；碘（乙醇）；油脂（NaOH溶液、Na2CO3溶液或有机溶剂）9、实验安全常识（1）酒精及有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布扑灭或沙土盖灭。（2）钠、磷等着火应用沙土扑盖，使火

7、熄灭。（3）玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃，再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎。（4）酸（碱）流桌，中（和）冲抹；酸（碱）滴桌，抹布抹（后洗抹布）；酸（碱）沾肤，拭（专用于浓硫酸）冲涂；酸入眼，洗泛眼，不可揉，送医院。（5）液溴滴在皮肤上，用抹布拭去后，用酒精擦洗。（6）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。（7）误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。（8）汞洒落地面，应立即用纸槽收集，然后洒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。（9）磷灼伤，用硫酸铜溶液涂抹伤处。（10）苯酚灼伤，先用酒精洗涤，再用水冲洗。10、实验安全操作（1）防爆炸：氢气、一氧化碳、甲烷、乙烯

8、、乙炔等可燃气体的点燃或用一氧化碳、氢气还原氧化铁、氧化铜之前，要检验气体纯度；（2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片；化学考点解读18根据2006年考试大纲整理邱延川（3）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；（4）防中毒：制取有毒气体（氯气、一氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮）时，应在通风橱中进行；（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同，大容积的漏斗能容纳较多的液体，从而防止倒吸。（6）防堵塞：防止堵

9、塞导管，或使液体顺利滴入或使内外压强相等。测试点52、 物质的分离、提纯和检验1物质的分离和提纯（1）物质分离和提纯的区别分离的对象中不分主体和杂质，其目的是得到混合物中各种纯净的物质（保持原来的化学成分和物理状态）；提纯的对象分主体和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态。（2）物质分离和提纯的基本原则不增（不引入新杂质）；不减（不减少被提纯物）；易分离（被提纯物与杂质易分离）；易复原（被提纯物易复原）。（3）物质分离和提纯的注意事项：除杂试剂需过量；过量试剂需除净；去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的试剂除杂；选择最佳的除杂途径。（4）物质分离、提纯的

10、物理方法过滤：是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。所用仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒等。注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁、中间无气泡。二低：滤纸边缘略低于漏斗口；漏斗里液面略低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。渗析：利用半透膜，使胶体跟混在其中的小分子、离子等分离的方法。所用仪器：半透膜、烧杯等；方法：将混有离子或小分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，再把这个袋放在溶剂中从而使离子或小分子从胶体溶液里分离出来。蒸发：是将溶液浓缩、溶剂汽化，使溶质以晶体的形式析出的过程。所用仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸

11、发皿、玻璃棒；注意事项：液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，要不断搅动液体，以防局部过热，导致液滴飞溅出来；当加热到蒸发皿中出现较多固体时，就应停止加热，利用余热蒸干。蒸馏：是分离或提纯沸点不同的液体混合物的方法。所用仪器：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯管、锥形瓶。结晶和重结晶 冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶质，如KNO3。化学考点解读18根据2006年考试大纲整理邱延川蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。重结晶：将已得到的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、加热、蒸发、冷却等步骤，再

12、次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。萃取与分液：所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗；萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质应在萃取剂里的溶解度更大些；分液：利用互不相溶的液体密度的不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。升华：分离固体混合物中的某组分受热时易升华。如分离碘化钾和碘。渗析法：如从皂化液中分离肥皂、甘油等。2物质的检验（鉴定、鉴别和推断）（1）相同点：物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的共同点是都需根据物质的特征反映，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的变化、沉淀的生成和溶解、生成气体的气味、颜色

13、等现象加以判定，必要时写出离子方程式或化学方程式。（2）不同点：鉴定：通常是指对于一种物质的定性检验。鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。鉴别：通常是指对于两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的热效应等性质的不同加以区别。推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的组成或名称。3气体的检验方法（1）氢气：纯净的氢气在空气中燃烧成淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水；不是只有氢气才产生爆鸣声，可点燃的气体不一定就是氢气。（2）氧气:可使带火星的木条复燃。（3）氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（臭氧、二氧化氮也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。（4）氯化氢：无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近是冒白烟；将气体通过硝酸银溶液时产生白色沉淀。（5）二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（6）氨气：无