天津五区县2013高三质量检查（一）--化学

1、天津市五区县201 3年高三质量调查试卷（一）理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第1卷（选择题）和第卷两部分，第1卷1至2页，第卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 祝各位考生考试顺利l第卷注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2

2、本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染2下列说法正确的是 A向25 mL沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀 BNa、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强 C1-丙醇、2。丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同 D.2.3 gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1 mol

3、3下列说法正确的是 A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 B在任何条件下都不能发生CuH2SO4=CuSO4H2反应 C浓度和体积相同的FeBr2、Felz溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应 D.二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2H2O=2HNO3NO4下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是5有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的氨水NH4Cl溶液Na2CO3溶液 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A4种溶液pH的大小顺序：>>> B等体积的和溶液混合后pH>7，c(CD>c( NH4) C溶液、由水电离产生的c(O

4、硼：< D溶液、等体积混合后，溶液中c(CO32)>c(HCO3)6在容积均为500 mL的I、三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<O。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是A当z，v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B在t min时，一定达化学平衡状态的是和C在t min时，一定没有达化学平衡状态的是ID三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小天

5、津市五区县201 3年高三质量调查试卷（一）理科综合化学部分第卷注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共4题，共64分。7(14分) A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。 请回答下列问题：(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是_。(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子YY的结构式是_。(3)分子X的电子式是_；D可以在

6、液态X中发生类似于与A2C的反应， 写出反应的化学方程式_ 。(4)实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是_。(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生 成的阴离子主要以的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式： _.(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH_（“增大”、“减小”或”不变”）。除去杂质后的Z溶液从液体出口_（填写“A”或“B”）导出。8(18分)苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列

7、反应：根据以上信息回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称是_；B的分子式是_。(2)BC的反应类型是_；EF的反应类型是_。(3)D的结构简式是_。(4) FG的化学方程式是_。(5)H中最多有_个碳原子在同一个平面上。(6)芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出X的两种符合下列条件的结构简式： 1 mol最多能和3molNaOH发生反应苯环上的氢只有两种_ _9(18分)SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SOz 下列实验方案适用如图所示装置制 取所需SO2的试剂是_(填序号）。 ANa2SO3溶液与稀硝酸 BNa2SO3固体与浓硫酸

8、 C固体硫和氧气 D铜与浓硫酸 a的仪器名称是_。尾气吸收装置的连接顺序是b接( )接 ( )接e。(2)为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2) 吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下： 已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：请回答：含Al3的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。浸出过程中主要反应的化学方程式是_。氧化过程中加入MnO2粉的目的是_;反应的离子方程式是_。用石灰浆调节pH，pH

9、应调节的范围是_。滤渣的主要成分是_。10(14分)I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O33CO2Fe3CO2。 已知该反应的H，在1000时，K=64。在1000的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1OmoI，反应经10 min后达到平衡。 (1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_mol/Lmin (2) 的最大转化率_。 (3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C升高反应温度 D移出部分CO2 E使用合适的催化剂 F减少容器的容积已知化学反应：，平衡常数为；平衡常数为 ，平衡常数为。 在温度973K和11

10、73K情况下，和的值分别如下：(4)通过表格中的数值可以推断：反应的AH_一 O。（填“>”“<”）(5)现有反应：该反应的平衡常数的数学表达式K3=_。(6)根据反应和可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=_。据此 关系式和上表数据，也能推断出反应的AH_0(填“>”“<”)。天津市五区县2013年高三质量调查试卷（一）参考答案理科综合 化学部分1. B 2. D 3. A 4. D 5. C 6. C7.(14分)（1）Na Al Cl N O （1分）（2）HOOH （1分）（3） （1分） 2Na2NH32NaNH2H2 （2分）（4）AlCl3 在熔融的

11、状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子 （1分）（5）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2 （2分）（6） 4OH4e2H2OO2 （2分） 增大 （2分） B （2分）8.（18分）（1）酯基、碳碳双键、羰基 (2分) C18H26O2 （2分）（2）加成反应 （2分） 取代反应 （2分）COONaCH3CHCH2ClCH2OCHOCH2ClOCCH3OCOOHCH3CClCOONaCH2=C2NaOH 醇加热NaCl2H2O（3）（4）（5）9（6） （2分） （2分） （2分） （每个2分，共4分）9（18分）（1）B (2分)分液漏斗 (2分) d c (2分)（2）Al3+3H2O Al(OH)3+3H