安徽省阜阳市临泉县城关镇瀚林初级中学2016届中考化学一模试题（含解析）

1、2016年安徽省阜阳市临泉县城关镇瀚林初级中学中考化学一模试卷一、选择题1下列变化属于化学变化的是（）A蔗糖溶解于水B饱和石灰水升温后变浑浊C海水晒盐D澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜2实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（）A 取氯化钠B称氯化钠C 量取水D 溶解32015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯小明的下列做法符合这一主题的是（）A去超市购物，用布质购物袋B网上购买大量闲置物品C节假日随父母出游，经常开私家车D外出就餐，超量点菜4重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量下列说法正确的是（）AK2Cr2O7中铬元素的

2、化合价为+7BK2Cr2O7属于氧化物CC2H5OH的相对分子质量为46DC2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：15钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图下列有关钒的说法正确的是（）A属于非金属元素B原子序数为23C原子核外电子数为28D相对原子质量为50.94g6“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体下列有关“超临界水”的说法正确的是（）A它是混合物B它是一种不同于水的新物质C它的分子之间有间隔D它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成7下列实验操作符合安全要求的是（）A验证氢气的可燃性B闻气体气味C

3、 移走蒸发皿D 稀释浓硫酸8如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（）A该反应是置换反应B图中单质的化学式为N2C反应后分子总数减少D该装置可净化汽车尾气9研究和学习化学，有许多重要方法下列方法中所举示例错误的是（）选项方法示例A实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物C归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性D类比法根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应AABBCCDD10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高

4、而增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%二、本大题包括5小题共34分11氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为：所以氢氧化钠固体必须密封保存（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOHNa2SiO3+X，试推断X的化学式为12用化学方程式说明问题：（1）用盐酸除铁锈；（2）烧水的铝壶中常

5、结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是13在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整【实验目的】铁生锈条件的探究【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象【实验结论】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的（2）该实验创

6、新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是14小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnSn Pb（H）Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号【作出猜想】猜想1CrFeCu； 猜想2FeCuCr； 猜想3你的猜想是【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（

7、CrSO4）溶液【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想正确（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应（填“能”或“不能”）进行若能进行，请你写出反应的化学方程式15常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是（

8、2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中说明生成的气体是（3）探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是【实验探究】实验操作实验现象及结论三、我会计算16根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸，需该盐酸g（保留一位小数），配置时应选用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取（2）小组同学用

9、所配稀盐酸来测量水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2中CaCO3的质量分数：取10.0g水垢，加入所配100g 10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：时间/min12345气体质量/g1.52.53.03.33.3通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数2016年安徽省阜阳市临泉县城关镇瀚林初级中学中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列变化属于化学变化的是（）A蔗糖溶解于水B饱和石灰水升温后变浑浊C海水晒盐D澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生

10、成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、蔗糖溶解于水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、饱和石灰水升温后变浑浊的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、海水晒盐的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙的缘故，属于化学变化故选D【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（）A 取氯化钠B称氯化钠C 量

11、取水D溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据取用固体药品的注意事项分析解答；B、根据根据使用天平的原则，左物右码解答；C、根据胶头滴管的使用方法解答；D、根据玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解解答【解答】解：A、取用固体药品，瓶塞应倒放，故错误；B、根据使用天平的原则，左物右码，图中左码右物，故错误；C、根据胶头滴管的使用方法，应垂直悬空，不能伸入，故错误；D、玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故正确答案：D【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键32015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是

12、倡导良好的消费习惯小明的下列做法符合这一主题的是（）A去超市购物，用布质购物袋B网上购买大量闲置物品C节假日随父母出游，经常开私家车D外出就餐，超量点菜【考点】防治空气污染的措施；白色污染与防治【专题】化学与环境保护【分析】A根据布袋可以循环使用来分析；B根据物品闲置的害处来分析；C开私家车需要消耗大量能源；D超量点菜造成了浪费【解答】解：A使用布质购物袋而不是用塑料袋，既能节约资源，又有助于缓解白色污染；B大量物品闲置，既造成浪费又使得物品可能发生变质；C经常开私家车，就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染；D超量点菜，造成了不必要的浪费故选A【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解可持续

13、发展的含义，会利用所学知识去分析相关题目，培养学生们树立环保的意识4重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量下列说法正确的是（）AK2Cr2O7中铬元素的化合价为+7BK2Cr2O7属于氧化物CC2H5OH的相对分子质量为46DC2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物C、根据相对分子质量为构成分子的各原子

14、的相对原子质量之和，进行分析判断D、根据1个乙醇分子的构成进行分析判断【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误故选：C【点评】本题难度不大，考查同学

15、们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力5钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图下列有关钒的说法正确的是（）A属于非金属元素B原子序数为23C原子核外电子数为28D相对原子质量为50.94g【考点】元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钒，属于金属元素，故选项说法错误B、根据元素周期表中的一

16、格可知，左上角的数字为23，该元素的原子序数为23，故选项说法正确C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误故选：B【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力6“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态

17、完全交融在一起的液体下列有关“超临界水”的说法正确的是（）A它是混合物B它是一种不同于水的新物质C它的分子之间有间隔D它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成【考点】物质的三态及其转化；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性【专题】空气与水【分析】根据题干叙述的超临界水的特点以及有关物质的微观构成的知识进行分析解答【解答】解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，错误；B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，错误；C、超临界水的分子间有一定的间隔，正确；D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，错误；故选C【点评】本题考查的是水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题

18、干提供的信息进行7下列实验操作符合安全要求的是（）A验证氢气的可燃性B闻气体气味C 移走蒸发皿D 稀释浓硫酸【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据锌粒与稀盐酸反应刚开始产生的气体是氢气和空气的混合物，进行分析判断B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【解答】解：A、锌粒与稀盐酸反应刚开始产生的气体是氢气和空气的混合物，不纯净，立即点燃，可能

19、会发生爆炸，图中所示装置错误B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确故选：D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键8如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（）A该反应是置换反应B图中单质的

20、化学式为N2C反应后分子总数减少D该装置可净化汽车尾气【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型【分析】根据图示结合已有的知识确定反应物和生成物，然后确定化学反应的方程式，进而解答即可【解答】解：该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误；B、图中单质的化学式为N2，正确；C、反应前的分子总数是4，反应后是3，故分子总数减少，正确；D、该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒的二氧化碳和氮气，正确；故选A【点评】本题考查的是化学

21、反应的微观模拟表示的知识，完成此题，根据模拟图写出有关反应的化学方程式，然后推断即可9研究和学习化学，有许多重要方法下列方法中所举示例错误的是（）选项方法示例A实验法用磷做“测定空气中氧气含量”的实验B分类法根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物C归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性D类比法根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应AABBCCDD【考点】学习化学的重要途径及学习方法【专题】科学探究【分析】A根据测定空气中氧气含量的方法来分析；B根据纯净物的分类来分析；C根据酸的通性来分析解答；D根据金属的活动性顺序来分析【解答】解：A足量的磷在集气瓶中

22、完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；B根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；C因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二者具有相似的化学性质酸的通性，故C正确；D在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故D错误故选D【点评】本题考查了研究和学习化学的基本方法，明确基本化学知识是解题的关键10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B两种物质的溶解度都随温度升高而

23、增大Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=，据此解答【解答】解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；D、t2时

24、，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=33.3%，错误；故选B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力二、本大题包括5小题共34分11氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能吸收二氧化碳，这一变化的化学方程式可表示为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O所以氢氧化钠固体必须密封保存（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的

25、化学方程式为：SiO2+2NaOHNa2SiO3+X，试推断X的化学式为H2O【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】氢氧化钠固体易吸水潮解，易和二氧化碳反应而变质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推知物质的化学式【解答】解：（1）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）根据SiO2+2NaOH=Na2SiO3+X可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na原子，反应后已有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，

26、故X中含有2个H原子，1个O原子，故其化学式为H2O，故答案为：（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）； 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）H2O【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成12用化学方程式说明问题：（1）用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是2Al+6HCl2AlCl3+3H2【考点】书写化学方程式、文

27、字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）水垢的主要成分是CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，是因为铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2故答案为：（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）

28、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；2Al+6HCl2AlCl3+3H2【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等13在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整【实验目的】铁生锈条件的探究【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象【实验结论】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气（填名称）发

29、生反应的结果【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是除去水，防止生锈（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应【考点】探究金属锈蚀的条件【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触氧气约占空气总体积的五分之一隔绝水或氧气能够防止铁生锈铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步反应【解答】解：【实验结论】

30、由实验可知，铁与氧气和水充分接触时容易生锈，故填：氧气和水蒸气；【实验思考】（1）因为氧气约占空气总体积的五分之一，当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一故填：；（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况故填：试管内空气体积减小；（3）在干燥的环境中可以防止菜刀生锈故填：除去水，防止生锈；（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应故填：铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能找出防止铁生锈的方法14

31、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号【作出猜想】猜想1CrFeCu； 猜想2FeCuCr； 猜想3你的猜想是FeCrCu【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验

32、试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色铜片表面不产生气泡【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想1正确（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的物质【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4CrSO4+Fe【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；根据金属能否与稀硫酸反应、反应的快慢可以判

33、断金属的活动性；比较活泼的金属能够把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来【解答】解：金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au故填：Fe； Cu铬可能比铁活泼，也可能不如铜活泼，也可能介于铁和铜之间故填：FeCrCu【设计与实验】铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，说明铬比铁活泼；铜不能和稀硫酸反应，所以铜片表面不产生气泡故填：铜片表面不产生气泡（1）由分析可知，猜想1正确故填：1（2）因为金属暴露在空气时，能和空气中的物质发生反应，所以实验前应该用砂纸打磨除去生成的物质故填：除去金属表面的物质因为铬比铁活泼，所以铬能和硫

34、酸亚铁反应，化学方程式为：Cr+FeSO4CrSO4+Fe故填：能；Cr+FeSO4CrSO4+Fe【点评】本题主要考查物质的组成、性质和用途、金属活动性顺序、化学方程式的书写的方面的知识，内容较多，要注意综合运用15常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中说明生成的气体是H2（3）探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O

35、4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4【实验探究】实验操作实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质【专题】科学探究【分析】实验探究铁粉与水蒸气反应，当然需要H2O作为反应物；有爆鸣声、密度小，说明是H2；能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，书写化学方程式；熟记常用物质的性质：如Fe2O3红棕色粉末【解答】解：（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则是 H2【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4