高二化学元素周期率ppt课件

1、1原子核原子核核外电子核外电子原子原子大型体育场与蚂大型体育场与蚂蚁蚁2电子层电子层(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量K L M N O P Q低低高高3根据原子光谱和理论分析根据原子光谱和理论分析核电荷数为核电荷数为120的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布CaK+352 8 18 72 8 18 7Br4课堂练习课堂练习11.下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确的是正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层,最最外层有外层有4个电子个电子,该原子核内的质子数为该原子核内的质子数为:A.14 B.15 C.16 D

2、.17A.B.C.D.BA5课堂练习课堂练习23.3.根据下列叙述根据下列叙述, ,写出元素名称并画出原写出元素名称并画出原子结构示意图。子结构示意图。 （1 1）A A元素原子核外元素原子核外MM层电子数是层电子数是L L层层电子数的电子数的1/21/2；_ （2 2）B B元素原子的最外层电子数是次元素原子的最外层电子数是次外层电子数的外层电子数的1.51.5倍；倍；_ （3 3）C C元素的次外层电子数是最外层元素的次外层电子数是最外层电子数的电子数的1/41/4；_ 硅硅硼硼氖氖6课堂练习课堂练习34.A4.A元素原子元素原子MM层上有层上有6 6个电子，个电子，B B元素原元素原子的

3、核外电子总数比子的核外电子总数比A A元素原子的少元素原子的少5 5个，个， （1 1）画出）画出A A元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图; ; （2 2）A A、B B两元素形成化合物的化学式。两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S75、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？ 6 6、若、若a aA An n+ +与与b bB B2-2-两种离子的核外电子层结构两种离子的核外电子层结构相同，则相同，则a a的数值为的数值为( ( ) )A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+28练习：练习：、写出至号元素的原子结、写出至号元素的原子结构

4、示意图构示意图、总结至号原子结构的特、总结至号原子结构的特殊性。殊性。（）原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：1H11H19（）最外层有个电子的元素：）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar10（ ）最外层电子数是次外层）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：电子数倍的元素：C

5、ONe11与氩原子电子层结构相同的阳离子是与氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是与氩原子电子层结构相同的阴离子是:K+；Ca 2+S2- ；Cl-12核外有核外有10个电子的粒子个电子的粒子:分子分子:阳离子阳离子:阴离子阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+O2-;F-;OH-13 1 2 氢氢 氦氦原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价 请阅读并比较表请阅读并比较表1-21-2中中1 11818号元素的有关数据，号元素的有关数据，从中能找出什么规律？从中能找出什么

6、规律？+ 1 0 门捷列夫的伟大创举门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。就是从这里开始的。 祝您成功！祝您成功！HHe 1 214 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 1511 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号

7、 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最低负化合价最低负化合价 = 最外层电子数最外层电子数8 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+716 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什布呈现什么规律性的变化？元素

8、的化合价呈现什么规律性的变化？么规律性的变化？原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数 最高或最低化合价的最高或最低化合价的变化变化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 1017HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn18 随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价都呈周电子层排布，原子半径和化合价都呈周期性变化！期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随元素

9、的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？19元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。则金属元素的金属性越强。3. 根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。子氧化性越弱，则元素金属性越强。2

10、0元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合化合,则则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。则元素的非金属性越强。3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。原性越弱，则元素非金属性越强。以第三周期元以第三

11、周期元素为例讨论素为例讨论!21 取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入两支试管放入两支试管中。分别向试中。分别向试管中加入管中加入2mL水水, ,并滴入酚并滴入酚酞溶液。将其酞溶液。将其中一支试管加中一支试管加热至水沸腾。热至水沸腾。对比观察现对比观察现象。象。 实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶水反应加快，产生气泡，溶液红色液红色加深加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金

12、属钠对比与金属钠对比 22 取铝片和镁取铝片和镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象现象化学方程式化学方程式 结论结论23NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈

13、，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 24氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl25 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物

14、氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定26 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可也可以得到类似的结论。以得到类似的结论。 元素的性质随着元素的性

15、质随着原子序数原子序数的递增而呈的递增而呈周期性的变化。周期性的变化。27用一句话概括一下元素性质的变化情况用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律的内容元素周期律的内容:随着原子序数的递增，元素性质呈周期随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。性的变化。元素周期律的实质元素周期律的实质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。电子排布的周期性变化的必然结果。小结：小结：（量变（量变质变）质变）28元素周期律的内容：元素周期律的内容：随着元素原随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性子序数的递增，元素性质呈周期性变化。变化。元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素性质的元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。布周期性变化的必然