新新2017版高考化学一轮复习 分层限时跟踪练4 第1章 从实验学化学 第4节 物质的量浓度及溶液配制

1、物质的量浓度及溶液配制(限时：45分钟)1关于0.2 mol·L1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L1的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g【解析】n(NaOH)0.2 mol·L1×0.1 L0.02 mol，m(NaOH)0.02 mol×40 g·mol10.8 g，A正确；据2NaOHH2SO4=Na2SO42

2、H2O2102 L× 0.1 L×02 mol·L1 02 mol·L1可知：溶液恰好完全反应，B正确；n(Na)n(NaOH)0.1 L×0.2 mol·L10.02 mol，N(Na)0.02×6.02×1023个，C正确；配制1 L该溶液需NaOH质量为8 g，而不是1 L水中溶有NaOH的质量为8 g，D错误。【答案】D2下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接放入容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分

3、装在试剂瓶中【解析】容量瓶只能用来配制溶液，只有在标定温度条件下使用才准确，故不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，C错误。【答案】C3(2016·济宁模拟)用NaCl固体配制0.1 mol·L1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L1的NaCl溶液B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【解析】n(NaCl)0.1 mol，应把5.85 g NaCl固体溶于水配成1 L溶液，

4、其浓度为0.1 mol·L1，A错误；用托盘天平称量药品应放在小烧杯内或纸上，B错误；溶液配制过程中应对烧杯和玻璃棒洗涤23次并转移至容量瓶中，C错误。【答案】D4(2016·益阳模拟)下列溶液中的Cl物质的量与100 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中Cl物质的量相等的是()A150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液B100 mL 3 mol·L1 KClO3溶液C75 mL 2 mol·L1 MgCl2溶液D50 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液【答案】C5(2016·茂名模拟)设NA表示阿伏加

5、德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L1 Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol·L1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol·L1D500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol【解析】Ba(NO3)2=Ba22NO。n(Ba2)0.2 mol·L1×2 L0.4 mol，n(NO)0.8 mol。N(Ba2)0.4NA，N(NO)0.8NA，A正确；c(NO)2×cBa(NO3)22×0.2 mol·L10.4 mol&

6、#183;L1，B错误；c(Ba2)cBa(NO3)20.2 mol·L1，C正确；n(NO)0.5 L×0.4 mol·L10.2 mol，D正确。【答案】B6把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，则该容量瓶溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol·L1B0.42 mol·L1C0.56 mol·L1 D0.26 mol·L1【解析】容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L×0.3 mol·L10.3 L×0.25 mol·L1)×2

7、0.21 mol，所以c(H)0.42 mol·L1。【答案】B7用98%的浓H2SO4(1.84 g·cm3)配制1 mol/L的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是()玻璃棒胶头滴管100 mL容量瓶托盘天平50 mL烧杯10 mL量筒100 mL量筒移液管滴定管A BC D【解析】98%的浓H2SO4的物质的量浓度为c mol/L18.4 mol/L，配制1 mol/L的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸的体积为V0.005 4 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒；实验时用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒

8、转移到100 mL容量瓶中，至溶液体积距刻度线12 cm时，用胶头滴管滴加至刻度线，正确顺序为。【答案】D8将标准状况下的a L氨气溶于1 000 g水中，得到的氨水的密度为b g·mL1，则该氨水的物质的量的浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L【解析】标准状况下a L氨气的物质的量为：n mol，氨气的质量为：17 g/mol× mol g，该氨水溶液的质量为(1 000 g g)，该氨水中溶质的质量分数为：w，该氨水的物质的量浓度为：c mol/L mol/L。【答案】D9(2016·昆明模拟)配制480 mL 0.5

9、 mol·L1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_等。(2)计算。需要NaOH固体的质量为_。(3)称量。称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游

10、码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L1原因可能是_(填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤【解析】(1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶头滴管。(2)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L1×40

11、g·mol110.0 g。(3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。(4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解过程中的作用是搅拌，加速溶解。(5)在转移时要用玻璃棒引流，并洗涤烧杯和玻璃棒23次，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。(6)定容时，要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。(7)配制的NaOH溶液浓度偏低，可能是用滤纸称量时纸上留有少量NaOH，也可能是未经多次洗涤烧杯，造成NaOH质量减小等，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，并不

12、影响配制结果的准确性。【答案】(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)AC10(2016·泰安诊断)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol·L1。84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25

13、%密度1.19 g·cm3(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_mol·L1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器A B C D EB容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8

14、4 g·cm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中H的物质的量浓度为_mol·L1；需用浓硫酸的体积为_mL。【解析】(1)由c得，c(NaClO) mol·L14.0 mol·L1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×103 L·mL1×4.0 mol·L1100 mL×100×103 L·mL1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 mol·L

15、1，c(Na)c(NaClO)0.04 mol·L1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1149.0 g。(4)根据

16、H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 mol·L1。2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有4.6 mol，解得V250 mL。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625011(2016·宜春模拟)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该

17、混合溶液中c(Na)为()A() mol/L B(2ba) mol/LC(5b) mol/L D(10b5a) mol/L【解析】设100 mL溶液中含有NH4HCO3、Na2CO3的物质的量分别为x、y，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO32NaOH=NH3·H2ONa2CO3H2O，则NH4HCO3为0.5a mol，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，则Na2CO3的物质的量为×(b0.5a) mol，n(Na)2n(Na2CO3)(b0.

18、5a) mol，c(Na)(10b5a) mol/L。【答案】D12(2016·九江模拟)已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl的物质的量浓度是Na的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是()A溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaClB所带电荷数SO是Na的倍CSO与Cl的物质的量之和等于Na的物质的量DNa2SO4和NaCl的物质的量之比为13【解析】未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，A错误；溶液呈电中性，由电荷守恒，得2c(SO)c(Cl)c(Na)，由于Cl的物质的量浓度是Na的物质的量浓度的倍，所以c(Cl)c(Na)，c(SO)c(Na)，B错误；溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等，所以2n(SO)n(Cl)n(Na)，C错误；溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等，所以2n(SO)n(Cl)n(Na)，由于Cl的物质