无私奉献化学反应原理专题测评1

1、词·清平乐禁庭春昼，莺羽披新绣。百草巧求花下斗，只赌珠玑满斗。日晚却理残妆，御前闲舞霓裳。谁道腰肢窈窕，折旋笑得君王。化学反应原理专题测评1(满分100分，用时90分钟)一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分)1.(2006上海高考，1) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是( )A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油C.开发风能 D.开发地热解析：解决能源问题的方法有开发利用风能、地热能，研究廉价制氢的方法用液氢替代汽油等。答案：A2.(2006四川高考理综，13) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质

2、的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)解析：反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为1.58 mol÷2 L÷10 s=0.079 mol·L-1·s-1；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)mol÷2 L=0.395 mol&

3、#183;L-1；设反应为aX(g)+bY(g)=cZ(g)，则abc(化学计量数之比)=nXnYnZ(物质的量的变化量之比)=0.790.791.58=112，所以反应的方程式为X(g)+Y(g)=2Z(g)。答案：C3.在2 L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1，则这段时间为( )A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s解析：根据化学方程式可知, 这段时间内用氨气浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1,则由题意:2

4、L×t×0.4 mol·L-1·s-1=2.4 mol,解得t=3 s。答案：C4.(2006北京高考，9) 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是( )A. B. C. D.解析：铁触媒既可以催化氨的合成反应，也能够催化氨的分解反应：N2+3H22NH32NH3N2+3H2 V2 1 3 2 可见，分解的氨的体积=(b-a)L，则剩余氨的体积=a L-(b-a)L =(2a-b)L，该b L气体中NH3的体积分数是。答案：C5.下列说法正确的是( )A.任何

5、化学反应都伴随着能量的变化B.1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C.由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由于可知单质B比单质A稳定D.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应解析：1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应生成2 mol水，并且有硫酸根离子和钡离子的沉淀反应同时发生，因此错误；单质A转化为单质B是一个吸热过程，的能量比高，根据能量最低原理，能量越低越稳定，因此比稳定；很多放热反应在化学反应中需要加热，如合成氨的反应是放热反应，但却需要高温加热来加快反应速率。答案：A6.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下

6、：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4C.PbO2得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强解析：分析该放电反应可知，铅失去电子作负极，被氧化；二氧化铅得到电子作正极，被还原；硫酸被消耗，溶液酸性减弱。答案：B7.一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( )A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol YC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子数比为132解析：可逆反应达到平衡状态的标志有直

7、接标志、间接标志和条件标志。A从本质标志可知正确；B选项“生成a mol X,同时生成3a mol Y”是同一方向的反应,B项不正确；C项是间接标志，正确；D项不正确。答案：AC8.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间为( )A.10 s B.大于10 s C.小于10 s D.无法判断解析：化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢。答案：B9.下列说

8、法中正确的是( )A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2解析：项中碱性锌锰干电池都是一次电池，项错误；燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池，项错误；铅蓄电池放电的时候正极是PbO2负极是Pb,D项错误；因此答案选C项。答案：C10.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A.升高温度 B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸解析：加入适量的水会降低盐酸的浓度而降低反应速率;

9、加入少量CuSO4溶液,铝会置换出铜形成无数个微小的原电池而加快反应速率,但铝置换铜被消耗,会使生成的氢气总量减少。答案：AD11.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )解析：a中同时加入少量CuSO4溶液, 锌会置换出铜形成无数个微小的原电池而加快反应速率,但锌置换铜被消耗,会使生成的氢气总量比b减少。答案：A12.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是( )A.锌为

10、正极，空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸解析：根据原电池反应的原理，负极发生氧化反应，较活泼的金属作负极，因此Zn-2e-= Zn2+是负极反应。正极发生还原反应。再根据电池总反应式，生成物是ZnO。ZnO能与强酸溶液反应，所以D项正确。如果已知原电池的总反应方程式，可根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应写出相应的电极方程式，判断就有了依据。电解液的酸碱性，则要考虑生成物的性质。答案：BD13.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，反应式：2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是

11、( )A.使用正催化剂能加快反应速率B.改变压强对反应速率没有影响C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：加入正催化剂能加快反应速率，A项说法正确；这是一个气体化学反应，增大压强，气体物质浓度增大，反应速率加快，减小压强，气体物质浓度减小，反应速率减慢，所以B项错；温度低，反应速率小，所以冬天不利于NO和CO的转化，且NO与CO危害性远大于N2和CO2，所以C项说法正确；改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，所以D项是错误的。答案：AC14.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B

12、2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是( )原混合气体的体积为1.2 L 原混合气体的体积为1.1 L 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA. B. C. D.解析：本题对化学平衡的知识是通过简单的定量关系进行考查的，属于理解层次的试题。它涉及气体体积、物质的量、压强。依反应，生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积；气体A所消耗的体积，等于混合气体减少的总体积的一半；气体B所消耗的体积，等于混合气体减少的总体积的1.5 倍。由于平衡时总体积减少10%V L，则原混合气体的体积应

13、为1V L+10%V L=1.1V L。建立平衡时，气体A的消耗为：×10%V L=0.05V L，气体B的消耗为：5×10%V L=0.15V L。答案：A15.运用中和热的测定方法，在保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L-1的NaOH溶液的试管中分五次加入5 mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，且每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ，2.5 ，4.2 ，5.2 ，5.18 ，则该H2SO4溶液的物质的量浓度是( )A.20.8 mol·L-1 B.4.16 mol·L-1 C.6.9 mol·

14、L-1 D.5.2 mol·L-1解析：由题意可知,当加入4 mL未知浓度的H2SO4时,混合液的温度达到最高,也就意味着此时氢氧化钠被完全中和,则20 mL×2.08 mol·L-1=4 mL×c(H2SO4)×2。答案：D16.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的，它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )A.有O2放电的a极为电池的负极B.有H2放电的b极为电池的正极C.a极对

15、应的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D.该电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O解析：本题考查原电池的原理，关键在于理解O2-的作用。a极(正极)：O2+2e-=O2-,b极(负极)：H2-2e-+O2-=H2O。答案：D二、非选择题(本题共4小题，共52分)17.(14分)如右图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C

16、、D中有气体产生。(1)外电源的正、负极分别是R为_，S为_。(2)A附近溶液的现象是_，B附近发生的电极反应式为_。(3)滤纸上的紫色点向哪方移动_。(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为_，有关的反应式为_。解析：根据示意图中的两种气体的体积，确定电源的正、负极。(1)C、D产生气体的体积是不相同的，由此可以判断C端的气体是氢气，D端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。(2)A附近的变化是变为红色，因为D端放氧气，N端为阳极，而A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H+2e-=H2。因为，电解破坏了水的电离平衡，

17、所以，此处OH-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生OH-放电，其反应为：4OH-4e-=2H2O+O2。(3)因为B端是阳极，所以的离子向B端移动，而显示紫色。(4)氢气和氧气在碱性环境下发生的是电池反应(类似燃料电池)，消耗了氢气和氧气。(-)2H2+4OH-4e-=4H2O (+)O2+2H2O+4e-=4OH-答案：(1)负极 正极(2)溶液变为红色 4OH-4e-=2H2O+O2(3)向B端移动(4)氢气和氧气在碱性环境下发生的是电池反应(类似燃料电池)，消耗了氢气和氧气(-)2H2+4OH-4e-=4H2O (+)O2+2H2O+4e-=4OH-18.(8分)某温度时，在2 L容器中

18、某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)4 min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆 )，8 min时，v(正) _v(逆)。(填“”“”或“=”)解析：(1)分析图中从反应开始到第4分钟时A、B的物质的量变化为：A减少0.4摩尔，B增加0.2摩尔，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应(因为反应最终达到化学平衡)，因此化学方程式为2AB。(2)反应开始时至4 min时，A的平均反应速率=0.4 mol÷2 L÷4 min=0.05 mo

19、l·L-1·min-1。(3) 4 min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，正、逆反应速率的大小关系为v(正)v(逆)；8 min时，反应达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v(正)=v(逆)。答案：(1)2AB(2)0.05 mol·L-1·min-1(3) =19.(16分)如图所示，组成一种原电池。试完成下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_。b.若灯泡不亮，其理由为：_。(2)电解质

20、溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_。b.若灯泡不亮，其理由为：_。解析：电解质溶液为稀H2SO4时，镁、铝都能与稀硫酸反应，但由于镁的金属活泼性比铝强，因此镁为原电池的负极，铝为正极；当电解质溶液为NaOH(aq)时，由于铝和NaOH(aq)反应，而镁不反应，因此铝为原电池的负极。可见，原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。答案：(1)亮 aMg-2e-=Mg2+ 2H+2e-=H2(2)亮 a6H2O+6e-=3H2+6OH-2Al-6e-+8OH-=+4H2O20.(14分)在100 时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/mol·L-1020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：(1)达到平衡时N2O4