必修1 2 2 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应

1、1.2.2 离子反应离子反应【知识要点知识要点】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质电解质非电解质概念在 或 下能导电的 在水溶液中和熔融状态下都 导电的 实例酸、 、 、 非金属氧化物、多数有机物( 、 )随堂练习随堂练习 1 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2【注意：1.电解质和非电解质都是化合物化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。2.能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。3. 电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它自身电

2、离出离子所致。其水溶液能导电的化合物，不一定是电解质，例如：CO2，NH3等属于非电解质，因为水溶液导电不是自身电离所致。】2.下列说法对不对？为什么？HCl 液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质； Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质； S 不能导电，所以是非电解质； SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质； Na2O 溶于水所得溶液能导电，所以 Na2O 是电解质； 2.电解质的电离（1）概念： 的过程称为电离。（2）表示电解质电离的化学用语电离方程式(用化学符号来表示在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动离子的过程的式子) 注意事项：应遵守质量守恒及电荷守恒，不能随意拆开原子

3、团或酸根。例：K2SO4 2KSO42 随堂练习随堂练习 2 写出下列物质的电离方程式HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 NaCl K2SO4 NaHSO4 从电离的角度分析，酸、碱、盐的定义可以是酸酸：电离时生成的阳离子全部都是 H+的化合物叫做酸； 碱碱：电离时生成的阴离子全部都是 OH-的化合物叫做碱；盐盐：电离时能生成金属阳离子（包括 NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。3.强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液里或熔融状态_电离成离子的电解质，如强酸（HCl、HNO3、H2SO4） 、强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ca(OH)2、多数盐、离子

4、型氧化物(Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3等)。电离方程式用“”（2）弱电解质：在水溶液里只有_分子电离成离子的电解质，如：弱酸CH3COOH、H2CO3等、弱碱NH3H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等、水。电离方程式用“”（3）随堂练习随堂练习 3 写出下列物质的电离方程式：Ca(OH)2_ NH3H2O_H2O_ H2CO3_FeCl3 _ Al2(SO4)3_KHSO4_ NaHCO3 _小结： 电解质在溶液中溶质全部以离子形式存在二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.离子反应: 在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成有离子参加或生成的反应。

5、前提条件：电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子。离子反应发生的条件： 、 、 。练习判断下列电解质溶液间能否发生离子反应 Na2CO3+CaCl2 Ba(NO3)2+CuCl2 K2CO3 +HCl 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式书写的一步骤离子方程式书写的一步骤 （1）“写”-写出化学方程式（2）“拆”-把溶于水、易电离的电解质写成离子形式，难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。 （3）“删”-删去方程式两边形式相同 的离子 （4）“查”-整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)注：书

6、写离子方程式注意的问题：强酸、强碱、可溶于水的盐钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐难溶银、亚汞，硫酸盐难溶钡和铅；碱溶钾、钠、铵和钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。难溶银、亚汞，硫酸盐难溶钡和铅；碱溶钾、钠、铵和钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2析出时，微溶物用化学式表示(标“”号)；当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。例

7、：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；在石灰乳中加入 Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。氨水作为反应物写 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写 NH3(标“”号)。离子方程式的意义： ， 电离方程式与离子方程式的区别左边右边电离方程式左边只是化学式没有离子符号右边只是离子符号没有化学式离子方程式既可能有化学式又可能有离子符号既可能有化学式又可能有离子符号 随堂练习随堂练习 4 书写下列反应的化学方程式和离子方程式：曾青得铁化为铜 锌和稀硫酸反应 金属铝溶于盐酸 醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液 氢氧化钡

8、和硫酸 氢氧化钠和氯化铜 碳酸钠中加盐酸 少量 CO2通入澄清石灰水中 用盐酸除去铁锈 氢氧化钠加盐酸 判断离子方程式书写正误的方法：判断离子方程式书写正误的方法：离子方程式书写中常见的错误类型：(1)看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。如：Fe 与 HCl 反应写 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(2)看“” “” “ ” “”等是否正确，如 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+是错误的。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3-不能写成 CO32+H+ ,HSO4-通常写成 SO42+H+等;醋酸与碳酸钙反应不能写成“CO32+2H+=CO2+H2O”看是否漏掉离

9、子反应。如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2+与 SO42的离子反应，又要写 Cu2+与 OH-的离子反应。(5)看是否配平。质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O看反应物与产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成 2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “

10、任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。离子共存问题离子共存问题1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存的情况(1)有气体产生。如 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O 等。(2)有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶） ；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存是因为 Cu2+2OH-Cu(OH)2等；SiO32-、AlO

11、2- 等不能与 H+大量共存是因为 AlO2-H+H2OAl(OH)3(3)有弱电解质生成。如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大量共存是因为 HCO3-OH-=CO32-H2O、NH4+OH-NH3H2O 等。2.审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-110-10mol/L 的溶液等。有颜色的离子 Fe2+（浅绿色） 、Fe3

12、+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色）等离子。 MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性，不能与 Fe2+、I-等共存。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+S+SO2+H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 。3.审题时还应特别注意以下几点(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO3-能共存但在强酸性条件下(即 Fe2+、NO3-、H+三者)不能共存；MnO4-与 C1-在强酸性条件下也不能共存；S2-与 SO32-在碱性条件下可共存，但在酸性条件下则不能共存。 (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(

13、OH-)、强酸(H+)共存。如 HCO3-十 OH-CO32-十 H2O (HCO3-遇碱时进一步电离)；随堂练习随堂练习 5 下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：（1）K+、H+、Cu2+、OH- （2）H+、AlO2-、NO3-、K+ （3）H+、Na+、HCO3-、SO42-（4）NH4+、Al3+、OH-、SO42- （5）H+、Na+、CO32、NO3- （6）H+、NO3-、Fe2+、K+基础练习基础练习 一一1.下列物质中，能够导电的电解质是A.Cu 丝B.熔融的 MgCl2C.NaCl 溶液D.蔗糖2、下列说法正确的是A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质 B.将硫酸钡溶于水

14、，不导电，所以硫酸钡是非电解质C.硫酸溶液中，c (H+) = c (SO42) D.硫酸在溶液中主要以 H+、SO42-的形式存在3.NaHSO4在水溶液中能够电离出 H、Na、和 SO42。下列对于 NaHSO4的分类中不正确的 A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.HClOB.Cl2C.NaHCO3D.CO25.下列物质的电离方程式，错误的是A.HClH+Cl- B. H2SO4 H2SO42 C.FeCl3Fe3+Cl- D.Ca(OH)2Ca2+2OH-6. 下列叙述正确的是NaCl

15、 溶液在电流作用下电离成 Na+和 Cl -溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但 BaSO4是强电解质 CO2溶于水后能部分电离，故 CO2是电解质酸、碱、盐都是强电解质 氯化氢是电解质，所以盐酸和液态氯化氢均能导电导电性强的溶液中自由移动离子的数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多. . . .7. 现有下列物质： NaCl 晶体， 液态 NH3， 液态的醋酸， 汞， BaSO4固体， 纯蔗糖（C12H22O11） ， 酒精（C2H5OH） ， 熔融的 KNO3，请回答下列问题（用序号）： (1)以上物质中能导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)以上物

16、质中属于非电解质的是 (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 能力提升能力提升 一一1.下列物质中，导电性能最差的是A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾2.把 0.05molNaOH 晶体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液导电性变化较大的是A.自来水 B. 0.5molL1盐酸 C. 0.5molL1H2SO4 D.0.5molL1 NaNO33. 下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是A.固态氯化镁（MgCl2） B.液态氯化镁（MgCl2） C.氨水 D.液态 H3PO44. 仅能在水溶液中导电的电解质是A.KOH B.KNO3 C. HCl D.酒

17、精5.下面关于电解质的叙述中错误的是A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质6.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.NH4Cl 电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以 NH4Cl 是盐7. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的 Cl浓度与 50 mL 1 mol L1 M

18、gCl2溶液中的 Cl浓度相等的是 A.150 mL 1 molL1 NaCl 溶液 B.75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C.150 mL 2 molL1 KCl 溶液 D.75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液8. 今有一种固体化合物X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是A.X 是一定为电解质 B.X 可能为非电解质 C.X 只能是盐类 D.X 可以是任何化合物9.下列叙述正确的是A.固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.NH3溶于水能导电，但 NH3是非电解质 D.

19、将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质10. 强电解质是.导电性很强的化合物 .在溶于水或熔化状态下能导电的化合物.在溶于水或熔化状态下全部电离的化合物 .可溶性盐类11.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合 溶液，其pH=1，c(A13+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.8 mol/L，则c(K+)为A.0.15 mol/L B.0.2 mo1/L C.0.3 mo1/L D.0.4 mo1/L 基础练习基础练习 二二1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A.K、Ag、NO3-、Cl-B.Ba2、Na、CO32-、OH- C.Mg2、Ba2、OH-、NO3- D.H、

20、K、CO32-、SO42-E.Al3、Fe3、SO42、Cl- F.K、H、NH4、OH-2.在 pH1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A.Fe3、Ag、NO3、ClB.Mg2、NH4、NO3、Cl C.NH4、K、SO42、BrD.Al3、Na、NO3、SO423.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A.K、Na、HCO3、ClB.Na、Ba2、AlO2、NO3 C.NH4、K、Cl、NO3D.K、Na、Al3+、SO424.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42、K+、OH (4

21、)Fe3、Cu2、SO42、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)5.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙加入醋酸: CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O B.稀硫酸滴入碳酸钠溶液中：CO3 2- +2H+ = H2CO3C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+FeCl32Fe2+3Cl- D.氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中：3OH- + Fe3+ = Fe(OH)36.下列离子方程式书写正确的是A.铝和盐酸反应:Al+2H+Al3+H2 B.氯化铝溶液中加入过

22、量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+C.氯化亚铁溶中通入氯气:Fe2+Cl2Fe3+2Cl- D.苛性钾溶液中加入稀醋酸:H+OH-H2O7.在下列化学方程式中，能用离子 H+OHH2O 表示的是A.稀醋酸和稀氨水反应 B.稀硫酸和烧碱溶液反应 C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应8. NaCl 在熔化状态下能导电，其本质原因是 A电解质 B存在能够自由移动的离子 C.存在电子 D.存在离子9. 加入 NaOH 溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少 A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+10.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中

23、逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的 NH4Ac 为强电解质）C.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 能力提升能力提升 二二1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B.含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有 0.1 mol/L Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl- D.室温下，pH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-2.下列说法正确

24、的是A.向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质C.Al3、NO 、Cl、CO 、Na可大量共存于 pH=2 的溶液中 D.分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D.碳酸钠与醋酸溶液反应：CO

25、32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2O4.下列离子方程式书写不正确的是A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.铝粉溶于 NaOH 溶液中：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2D.偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-5. 当向下列各组溶液中分别通入 CO2后，可能产生白色沉淀的是 澄清石灰水 CaCl2溶液 Ca(HCO3)2溶液 CaCl2和氨水的混合溶液 A. B. C. D. 6.下列各离子组的叙述正确的是

26、A.在强酸性条件下 Na、I、K、NO3-可以大量共存 B.在强碱性条件下 K、AlO2-、Na、SO42可以大量共存C.在水溶液中 H、NH4+、SiO32-、Cl能大量共存 D.在强酸性条件下 NH4+、K、CO32-、SO42可以大量共存7.A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A 与 B 反应有气体生成；B 与 C 反应有沉淀生成；C 与 D 反应有沉淀生成D 与 E 反应有沉淀生成；A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是 。 （2）B

27、是 ，C 是 ， D 是 。 （3）A 与 E 反应的离子方程式是 。8.取一定量的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2.016 L CO2（标况下） ，然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案参考答案练习练习 I 1.D 2.略练习练习 II HClH+Cl- H2SO42H+SO42- HNO3H+NO3-NaOHNa+OH- KOHK+OH- Ba(OH)2Ba2+2OH-NaClNa+ Cl- K2SO42K+ SO42- NaHSO4Na+ H+SO42-

28、练习练习 III Ca(OH)2Ca2+2OH- NH3H2ONH4+OH- H2OH+OH-H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32- FeCl3Fe3+3Cl-Al2(SO4)32Al3+3SO42- KHSO4K+ H+SO42- NaHCO3Na+HCO3- HCO3-H+CO32 强练习练习 IV CuSO4+FeCu+FeSO4 ；Cu2+FeCu+Fe2+Zn+ H2SO4H2+ZnSO4；Zn+2H+H2+ Zn2+2Al+ 6HCl3H2+2AlCl3；2Al+6H+3H2+2Al3+CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O；CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O