惠安一中2015届高三化学周练(2)氧化还原反应

1、惠安一中2015届高三化学周练（二）考试时间：45分钟命题者：苏育波一、 选择题1、下列说法中，错误的是A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B置换反应一定是氧化还原反应C化合反应不可能是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应2、对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应只能是复分解反应可能是置换反应不能有分子参加。其中正确的是 A B C D3、属于氧化还原反应的离子方程式的是ACaCO32H=Ca2CO2H2O来源:学#BHCOOH=COH2OCHCOH=CO2H2O D2Na2H2O=2Na2OHH24、用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4&#

2、215;103molRO(OH2，则R元素的最终价态为A2B3C4D55、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： NH4NO3HNO3 N2 H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为A1:1 B5:4 C5:3 D3:56、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ACOH2O高温CO2H2 B3NO2H2O 2HNO3NOC2Na2O22H2O 4NaOHO2 D2F22H2O 4HFO27、锑(Sb，第五周期VA族元素在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66F

3、eS Sb4O66C4Sb6CO；关于反应、的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为438、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO29、下列说法中正确的是A氧化剂本身被还原生成氧化产物 B还原剂在反应时所含元素的化合价降低C氧化剂在反应中失去电子D

4、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质10、SO2气体与足量Fe2(SO43溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法错误的是A氧化性：Cr2O>Fe3>SO2 BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，反应转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O711、已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝

5、酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A实验中铁钉只作还原剂 B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应 D上述实验可以证明氧化性：Fe3>Fe2>Cu212、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1113、有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

6、A21 B41 C81 D16114、物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A14 B15 C23 D25二、 填空题15、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3_HCl(浓=_KCl_ClO2_Cl2_H2O（1）氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。（2）配平上述化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）产生0.

7、1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。16、某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。（1）写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2>I2 BFe3>Br2 CBr2>Fe3 DI>Br（3）已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个

8、实验加以证明_。(提示：请写出实验步骤、现象及结论FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液17、铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：_。（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2。该反应中的氧化剂是_；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为_mol。（4）研究性

9、学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I反应的氧化性杂质的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，写出该反应的离子方程式：_。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L Na2S2O3溶液的体积为V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_。三、 附加题（6、7班同学必做，其他班级同学选做）18、I.金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”

10、。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO22SO4溶液。写出该反应的化学方程式_；该反应_（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO22SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。VO2+ + H2C2O4 + _ VO2+ + CO2 + _（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为 （4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道 AVO2+ 和HCl氧化性相对强弱   BVO2+ 

11、;和Cl2氧化性相对强弱  C上述均不正确II. 氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO34H3e=NO2H2O（5）下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO43 ESi（6）写出上述反应的化学方程式并配平_。（7）反应中若产生0.2 mol气体，则消耗氧化剂的物质的量是_mol。惠安一中2015届高三化学周练（二）答题卡班级_姓名_号数_成绩_一、选择题（共56分）1234567891011121314二、填空题（共44分）15、（1）_、_、_、_（2）_KClO3_HCl(浓=_K

12、Cl_ClO2_Cl2_H2O（3）_（4）_16、（1）_ （2）_（3）_17、(1 _ (2 _ (3 _、_(4 _、_三、附加题（共20分）18、（1）_、_（2） VO2+ + H2C2O4 + _ VO2+ + CO2 + _（3）_（4）_（5）_（6）_（7）_惠安一中2015届高三化学周练（二）答题卡班级_姓名_号数_成绩_一、选择题（共56分）1234567891011121314二、填空题（共44分）15、（1）_、_、_、_（2）_KClO3_HCl(浓=_KCl_ClO2_Cl2_H2O（3）_（4）_16、（1）_ （2）_（3）_17、(1 _ (2 _ (3

13、_、_(4 _、_三、附加题（共20分）18、（1）_、_（2） VO2+ + H2C2O4 + _ VO2+ + CO2 + _（3）_（4）_（5）_（6）_（7）_惠安一中2015届高三化学周练（二）参考答案一、 选择题：（56分）1-5 CBDBC 6-10 ABDDD 11-14 ADCA二、填空题(14分15、（1）KClO3、HCl、Cl2、ClO2;(各2分（2）2、4、2、2、1、2;双线桥略; (各2分 （3）(2分（4）0.2(2分(12分16、(12Fe2Br2=2Fe32Br(4分 (2A、C(4分(3取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若

14、溶液变蓝，证明Fe3的氧化性强于I2。(4分(18分17、(13Cu8HNO3(稀=3Cu(NO324H2O2NO(3分 (2CuH2O22H=Cu22H2O(3分(3Cu2O和Cu2S(3分0.3(3分(4 2Cu24I=2CuII2(3分×100%(3分(20分18、（1）V2O5+H2SO4=(VO22SO4+H2O(3分 ;不是(2分（2）2、1、2H+、2、2、2H2O(4分（3）0.005NA (2分（4）B(2分（5）C(2分（6）14HNO33Cu2O=6Cu(NO322NO7H2O(3分（7）1.4(2分惠安一中2015届高三化学周练（二）参考答案二、 选择题：（5

15、6分）1-5 CBDBC 6-10 ABDDD 11-14 ADCA二、填空题(14分15、（1）KClO3、HCl、Cl2、ClO2;(各2分（2）2、4、2、2、1、2;双线桥略; (各2分 （3）(2分（4）0.2(2分(12分16、(12Fe2Br2=2Fe32Br(4分 (2A、C(4分(3取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3的氧化性强于I2。(4分(18分17、(13Cu8HNO3(稀=3Cu(NO324H2O2NO(3分 (2CuH2O22H=Cu22H2O(3分(3Cu2O和Cu2S(3分0.3(3分(4 2Cu24I=2CuI

16、I2(3分×100%(3分(20分18、（1）V2O5+H2SO4=(VO22SO4+H2O(3分 ;不是(2分（2）2、1、2H+、2、2、2H2O(4分（3）0.005NA (2分（4）B(2分（5）C(2分（6）14HNO33Cu2O=6Cu(NO322NO7H2O(3分（7）1.4(2分惠安一中2015届高三化学周练（二）参考答案三、 选择题：（56分）1-5 CBDBC 6-10 ABDDD 11-14 ADCA二、填空题(14分15、（1）KClO3、HCl、Cl2、ClO2;(各2分（2）2、4、2、2、1、2;双线桥略; (各2分 （3）(2分（4）0.2(2分(12

17、分16、(12Fe2Br2=2Fe32Br(4分 (2A、C(4分(3取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3的氧化性强于I2。(4分(18分17、(13Cu8HNO3(稀=3Cu(NO324H2O2NO(3分 (2CuH2O22H=Cu22H2O(3分(3Cu2O和Cu2S(3分0.3(3分(4 2Cu24I=2CuII2(3分×100%(3分(20分18、（1）V2O5+H2SO4=(VO22SO4+H2O(3分 ;不是(2分（2）2、1、2H+、2、2、2H2O(4分（3）0.005NA (2分（4）B(2分（5）C(2分（6）14HNO33Cu2O=6Cu(NO322NO7H2O(3分（7）1.4(2分惠安一中2015届高三化学周练（二）参考答案四、 选择题：（56分）1-5 CBDBC 6-10 ABDDD 11-14 ADCA二、填空题(14分15、（1）KClO3、HCl、Cl2、ClO2;(各2分（2）2、4、2、2、1、2;双线桥略; (各2分 （3）(2分（4）0.2(2分(12分16、(12Fe2Br2=2Fe32Br(4分 (2A、C(4分(3取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI