【2019-2020】高一化学下学期第一次月考试题

1、1 / 12教学资料参考范本【2019-2020】高一化学下学期第一次月考试题2 / 12试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca40 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共 54 分）选择题（本部分共 18 小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3 分，共计 54 分）1. 下列说法正确的是（）A. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B. C02 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉

2、淀，所以硅酸的酸性小于碳 酸C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水 PH 等于 乙 酸雨的 PH 小于 73 / 122. 下列应用涉及氧化还原反应的是（）A. 纯碱用于制造玻璃B. 打磨磁石制指南针C. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 医疗上用小苏打治疗胃酸过多3. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同， KOH 溶液大理石NaCI 溶液硝酸银溶液 4 种试剂通常各自存放在下列图示的某种试 剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是n o a oA.B.C.D.4.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）15. 下列离子方程式，书写正确的是（）A. 向硝酸银溶液中加盐酸

3、Ag+C1=AgCIJ4 / 12B. 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+SO42-二BaS04C. 碳酸钙和盐酸反应 CO32+2H+二H20+CO2D. 向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+=2Fe3+3H26. 下列说法正确的是（）A.SO 有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO 溶液褪色B. SO2 漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同C. 能使品红溶液褪色的不一定是 SO2D. S02 和 Cl2 都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好7. 在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是（）A. K+、Na+ SO42- SO32-B. K+、Na+

4、AI02-、NO3-5 / 12Cl-8.下列物质露置于空气中易变质的是1氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矶亚硫酸钠A.除外B .除外 C .除外D. 全部易变质9.下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净 物强电解质碱性氧化物A碱石灰氨水纯碱氧化铝B漂白粉碳酸钙小苏打氧化镁C水玻璃硝酸苏打过氧化钠D液氨氯化氢碱式碳酸铜氧化钠10. 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaCIO2）固体在一定条件下发生分解反应，不 可能形成的产物是（）A. NaCIO3 和 Cl2B. NaCl 禾口 O2C. NaClO3 和 NaCIOD. NaClO3 和 NaCl11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者

5、，还是后者 滴入前者，反应现象都相同的是（）A.NaHSO4 Ba（OH）2B.AlO2禾口 H2SO4C. Na+、K+、HC03- Cl-D. NH4+、Mg2+ SO426 / 12C.AlCl3 和 NaOHD.Na2CO3和 H2SO412. 某混合气体中可能含有 Cl2、O2 SO2 NO NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把7 / 12剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（N02确的是（14. CO2 气体中含有少量 S02 欲得到干燥纯净的 C02 通过如图所示的 洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试

6、剂应该是（）A.（ 1）NaOH（2）浓 H2SO4 B.（ 1）浓 H2SO4（2） NaOHC.（ 1）饱和 NaHC0（2）浓 H2SO4 D. （ 1）浓 H2SO4（2） Na2CO315.定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A.只有 N02B. N02和 NOA.肯定有 02 和 N0B.肯定没有C.可能有 CI2 和 02D.肯定只有 NO13.实验室除去 CI2 中混有的水蒸气和HCI 气体选用的药品及顺序正A.水碱石灰B.无水氯化钙饱和食盐水C.饱和食盐水 浓硫酸D.饱和食盐水碱石灰8 / 1216.把少量 NO2 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有

7、 足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气化氮17.下列叙述正确的是（）A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但 不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为： 皆+2H2SO4 浓）3SO2T +2H2O 在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C. 把足量铜粉投入到只含 2 mol H2SO4 的浓硫酸中，得到气体体 积在标准状况下为 22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4 是因为浓 H2SO4 勺强氧化性使铁铝等发生钝化18.0.3molCu2S 和足量

8、HNO 反应生成 Cu（NO3）2 H2SO4 NC 和 。贝卩 参加反应的 HNO 沖未被还原的 HNO3 的物质的量为（）A. 2.2 molB.1.2 molC. 1.0 molD.0.6 mol第H卷（非选择题共 46 分）19.(12分）C.只有 NOD. NO2和 H2二氧化氮和一氧9 / 12（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的 有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。1_ 工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程 式_2漂白粉溶于水后，受空气中的 C02 乍用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为（2）按要求书写下列方程式1

9、实验室制取氯气化学方程式 _2实验室制取氨气化学方程式 _3氨的催化氧化化学方程式 _4碳与浓硫酸化学方程式 _20. （10 分）氨气是一种重要的化工原料，某研究性学习小组利用如图所示的装置制备并探究氨气的某些性质。请回答下列问题：1（1）_ 装置 A 中烧瓶内的试剂可选用（填序号）_ ;a.碱石灰10 / 12b.P2O3c.生石灰 d.烧碱溶液装置 B 中碱石灰的作用是_（2）_连接好装置并检查装置的气密性后装入药品，然后应先_（填“”或“”）。打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水点燃酒精灯（3）实验中观察到装置 C 中 CuO 粉末变红，装置 D 中橙色硅胶变绿，并收集到一种单质气体，则装

10、置 C 中发生反应的化学方程式为反应证明氨气具有 _性（4）_ 从环保角度考虑，该实验还缺少_置（5）_ 氨气极易溶于水，若将 2.24L（标准状况下）氨气溶于水配成 0.5L 溶液,再与 0.5L0.2mol L稀盐酸混合，则所得溶液的物质的量浓度为mo 卜L-（忽略反应前后溶液体积的变化）。21. （10 分）A 是一种红棕色金属氧化物，B D 是金属单质，J 是一种 难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。111 / 12（1） 写出下列物质的化学式： A : _E _ J:_G _（2） 按要求写方程式：A 与 B 在高温条件下生成 C 和 D 的化学方程式：F 在空气中转化为 G

11、的化学方程式：C 转化为 I 的离子方程式：_22.(14 分)某化学兴趣小组为了探究用漂白粉和浓盐酸制备C12的过程中有水蒸气和 HCI挥发出来同时证明 CI2的某些性质，设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题(1)_ 装置 A 中发生反应的离子方程式为 _盐酸在反应中表现出性质是(2)装置 B 的作用是_12 / 12装置 E 的作用是_(3)装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是(4)装置 F 中出现白色沉淀，反应的离子方程式为(5)有同学认为，为了验证氯气的氧化性，可将氯气通入 Na2SO3 溶液中，再滴入少量的 BaCI2 溶液即可。氯气与 Na2S0

12、溶液反应的离子方程式为_该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是_参考答案试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3 分，共 54 分。)123456789BCCDACDBD101112131415161718AABCCBCDB二、填空题(每空 2 分；第 19 题，12 分；第 20 题，10 分。共 22 分)19.( 1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式2CI2+2Ca (OH 2二CaCI2+Ca( CIO)2+2H2O13 / 12漂白粉溶于

13、水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作 用的次氯酸，化学反应方程式为Ca(CIO) 2+CO2+H2O=CaCO+2HCIO(2)实验室制取氯气化学方程式Mn O2+4HC_ CI2f+Mn CI2+2H2O14 / 12实验室制取氨气化学方程式Ca(OH)2+2NH4CI+2H2O20.(10 分)(1)ac干燥氨气(2) 口(3) 3Cu0+ 2NH 3Cu +N2 + 3H2O ;还原(4) 尾气吸收(5) 0.1三、推断题(10 分)21. (1) Fe2O3 FeCI2; AI(0H)3; Fe(0H)32AI+Fe2O32Fe+AI2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O四、实验题(14 分)22.(1) CI0-+ CI-+ 2H+= H2O+H2还原性，酸性(2) 证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰